（15分）
過氧化鈣（CaO₂）難溶于水，在常溫下穩定，在潮濕空氣及水中緩慢分解放出氧氣，因而廣泛應用于漁業、農業、環保等許多方面。下圖是以大理石（主要雜質是氧化鐵）等為原料制取過氧化鈣（CaO₂）的流程。

過氧化鈣（CaO₂）難溶于水，在常溫下穩定，在潮濕空氣及水中緩慢分解放出氧氣，因而廣泛應用于漁業、農業、環保等許多方面。下圖是以大理石（主要雜質是氧化鐵）等為原料制取過氧化鈣（CaO₂）的流程。

請回答下列問題：

（1）操作①應包括下列操作中的　　　　　　　（填序號）。

A．溶解       B．過濾     C．蒸餾     D．分液      E．蒸發結晶

（2）用氨水調節pH至8～9的目的是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）若測得濾液C中c（CO₃^2－）=10^－3mol/L，則Ca²⁺        （填“是”或“否”）沉淀完全。[已知c(Ca²⁺)≤10^－5 mol/L可視為沉淀完全；Ksp（CaCO₃）＝4.96×10^－9]

（4）若在濾液C中，加入HNO₃使溶液呈酸性以得到副產物NH₄NO₃，則酸化后溶液中，

c(NH₄^＋)　　     　　c(NO₃^－)（填“≥”、“≤”、“＜”、“＞”或“＝”）

（5）操作②是：在低溫下，往過氧化氫濃溶液中投入無水氯化鈣進行反應，寫出該反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　          

一段時間后，再加入氫氧化鈉溶液，當調節溶液pH至9～11，才出現大量沉淀。；用簡要的文字解釋需用氫氧化鈉調節pH至9～11的原因　　　　　　　　　　　　　　。

（6）已知大理石含CaCO₃的質量分數為a，mg大理石可以制得ngCaO₂，請計算：CaCO₃轉化為CaO₂過程中，Ca原子的利用率為　　　　　　　　　　　

純凈的過氧化鈣（CaO₂）是白色的結晶粉末，難溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常溫下較為穩定，是一種新型水產養殖增氧劑，常用于鮮活水產品的運輸．
已知：①在潮濕空氣中CaO₂能夠發生反應：CaO₂+2H₂O→Ca（OH）₂+H₂O₂ 2CaO₂+2CO₂→2CaCO₃+O₂
②CaO₂與稀酸反應生成鹽和H₂O₂：CaO₂+2H⁺→Ca²⁺+H₂O₂
在實驗室可用鈣鹽制取CaO₂?8H₂O，再經脫水制得CaO₂．CaO₂?8H₂O在0℃時穩定，在室溫時經過幾天就分解，加熱至130℃時逐漸變為無水CaO₂．
其制備過程如下：

根據以上信息，回答下列問題：
（1）用上述方法制取CaO₂?8H₂O的化學方程式是______；
（2）為了控制沉淀溫度為0℃左右，在實驗室宜采取的方法是______；
（3）該制法的副產品為______（填化學式），為了提高副產品的產率，結晶前要將溶液的pH調整到合適范圍，可加入的試劑是______．　　　 A．鹽酸　　　 B．氨水
（4）為了檢驗“水洗”是否合格，可取少量洗滌液于試管中，再滴加______．
（5）測定產品中CaO₂的含量的實驗步驟是：
第一步，準確稱取a g產品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g　KI晶體，再滴入少量2mol/L的H₂SO₄溶液，充分反應．
第二步，向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液．
第三步，逐滴加入濃度為c mol/L的Na₂S₂O₃溶液至反應完全，消耗Na₂S₂O₃溶液V mL．（已知：I₂+2S₂O₃^2-→2I^-+S₄O₆^2-（無色））
①第三步中說明反應恰好完全的現象是______；②CaO₂的質量分數為______ （用字母表示）．