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寫出有關的化學方程式:A與B ,C與D ,E與無水硫酸銅 ,F與Mg ,F與Mg的反應產物與水 . 解題思路:“該氣體具有刺激性氣味.并能使潤濕的紅色石蕊試紙變藍是解答此題的突破口.此氣體只能是NH3.結合題意.F就是N2.因此.從限定的反應物中.只能設法從氨水中獲取．然后結合發生裝置特點及其他實驗現象.便可推斷其他的物質. 【查看更多】

有關熱化學方程式書寫與對應表述均正確的是
[　　]
A．	稀硫酸與0.1 mol/L　NaOH溶液反應：H⁺(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)；ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1
B．	在101 KPa下氫氣的標準燃燒熱ΔH＝－285.5 kJ·mol^－1，則水分解的熱化學方程式：2H₂O(l)＝2H₂(g)＋O₂(g)；ΔH＝＋285.5 kJ·mol^－1
C．	已知2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)；ΔH＝－221 kJ·mol^－1，則可知C的標準燃燒熱為110.5 kJ·mol^－1
D．	密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時，放出19.12 kJ熱量．則Fe(s)＋S(g)＝FeS(s)；ΔH＝－95.6 kJ·mol^－1

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海水中含有豐富的化學元素，下面是某化工廠從海水中提取NaCl、Mg（以MgCl₂形式存在）和Br₂（以NaBr的形式存在）以及通過氯堿工業獲得燒堿和氯氣等化工原料的生產流程簡圖：

請回答：
（1）在粗鹽中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO

2-

4

等雜質，精制時所用的試劑為：a．鹽酸　b．氯化鋇溶液　c．氫氧化鈉溶液　d．碳酸鈉溶液．則加入試劑的順序是（填編號）

．
（2）氯堿工業為高耗能產業，一種用電解池燃料電池相結合的新工藝可節能30%．如圖為工藝設計簡圖，根據圖示回答以下問題：

a．寫出燃料電池中負極的電極反應式

．
b．比較NaOH溶液的濃度a

b（填＞、＜、=）
（3）Mg（OH）₂中加入鹽酸后，要獲得MgCl₂?6H₂O晶體，按所需的實驗操作依次為

．
a．蒸餾 b．灼燒 c．過濾
d．在HCl氣流中蒸發 e．冷卻結晶
（4）母液中常含有MgCl₂、NaCl、MgSO₄、KCl等（其溶解度與溫度的關系如圖所示），可進一步加工制得一些重要的產品．若將母液加熱升溫到60℃以上，隨著水分的蒸發，會逐漸析出晶體，此晶體的主要成分是

；過濾上述晶體后，將濾液降溫到30℃以下，又逐漸析出晶體，用一定量的冷水洗滌該晶體，最后可得到比較純凈的

晶體．

（5）在母液中通入足量的Cl₂，然后用熱空氣將Br₂吹出，再用SO₂吸收，寫出此過程發生反應的化學反應方程式

．

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（1）寫出實驗室制乙烯的化學方程式

（2）該實驗需加入碎瓷片目的是

（3）下列實驗操作正確的是

A、配制乙醇與濃硫酸的混合液時，將1體積乙醇沿燒杯器壁緩緩注入3體積的濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌

B、加熱混合液時，應小心加熱使溫度緩緩上升至所需溫度

C、溫度計水銀球的位置應伸入液面之下，而不是液面之上

D、收集乙烯氣體時應用排水法收集，不能用排空氣法收集

（4）在實驗室里制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應生成少量的二氧化硫，有人設計下列實驗圖以確認上述混合氣體中有C₂H₄和SO₂。回答下列問題：

① I、II、III、IV裝置可盛放的試劑是

I ；II ；III ；IV （將下列有關試劑的序號填入空格內）。

A、NaOH溶液 B、酸性KMnO₄溶液 C、溴水 D、品紅溶液

②能說明SO₂氣體存在的現象是。

③確定含有乙烯的現象是。

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（1）寫出實驗室制乙烯的化學方程式
（2）該實驗需加入碎瓷片目的是
（3）下列實驗操作正確的是
A、配制乙醇與濃硫酸的混合液時，將1體積乙醇沿燒杯器壁緩緩注入3體積的濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌
B、加熱混合液時，應小心加熱使溫度緩緩上升至所需溫度
C、溫度計水銀球的位置應伸入液面之下，而不是液面之上
D、收集乙烯氣體時應用排水法收集，不能用排空氣法收集
（4）在實驗室里制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應生成少量的二氧化硫，有人設計下列實驗圖以確認上述混合氣體中有C₂H₄和SO₂。回答下列問題：

① I、II、III、IV裝置可盛放的試劑是
I  ；II  ；III  ；IV  （將下列有關試劑的序號填入空格內）。
A、NaOH溶液 B、酸性KMnO₄溶液    C、溴水     D、品紅溶液
②能說明SO₂氣體存在的現象是                                  。
③確定含有乙烯的現象是                                        。