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回答下列有關問題：
（1）硫化銨水解的離子方程式為：S^2-+NH₄⁺+H₂O?HS^-+NH₃?H₂O，如何判斷溶液的酸堿性：．
（2）污水中含有Hg²⁺，用難溶的FeS作為沉淀劑可使Hg²⁺轉化為HgS而除去，該反應能進行的依據是：．有人認為加入FeS作為沉淀劑還可以起到凈化水的作用，請你運用所學知識解釋：．
（3）用離子方程式解釋泡沫滅火器（將硫酸鋁與碳酸氫鈉溶液混和）滅火原理：．

研究CO、NO、NO₂等氣體的性質，以便消除污染或變廢為寶，可以保護環境、節約資源．試運用所學知識，解決下列問題：
（1）生產水煤氣過程中有以下反應：
①C（s）+CO_2（g）?2CO（g）△H₁；
②CO（g）+H₂O（g）?H_2（g）+CO₂（g）△H₂；
③C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H₃；
若平衡表達式為K=

c(H2)?c(CO)

c(H2O)

，則它所對應的化學反應方程式是（填序號）；上述反應△H₁、
△H₂、△H₃之間的關系為．
（2）不同溫度下反應②的平衡常數如下表所示．則△H₂ 0（填“＜”“＞”）；在500℃時，把等物質的量濃度的CO和H₂O（g）充入反應容器，達到平衡時c（CO）=0.005mol/L、c（H₂）=0.015mo/L，則CO的平衡轉化率為．

溫度/℃	400	500	800
平衡常數K	9.94	9	1

（3）對反應2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0，在溫度為T₁、T₂時，平衡體系N₂O₄的體積分數隨壓強變化曲線如右上圖所示．則T₁T₂（填“＞”或“＜”）；增大壓強，平衡向反應方向移動；B、C兩點的平衡常數BC（填“＞”或“＜”）．

某化學實驗小組用右圖所示的裝置制取乙酸乙酯，并檢驗乙  酸  乙  酯中是否含有乙酸雜質（鐵架臺、夾子等支撐儀器省略）．已知乙酸乙酯的沸點為77.1℃，乙醇沸點為78.4℃，乙酸的沸點為118℃．請根據要求填空：
（1）寫出實驗室用冰醋酸和無水乙醇制乙酸乙酯的化學方程式：．
（2）為使反應物充分反應，以下措施中正確的是（填寫對應序號）．
①先小火溫熱，再慢慢升溫至微沸狀態  ②先大火加熱至沸騰狀態，并持續加熱保持沸騰狀態  ③使用稀硫酸作催化劑  ④作用濃硫酸作催化劑
（3）如果單孔塞上的導管短一些，對乙酸乙酯的收集有何影響，簡述原因．
答：．
（4）A同學將收集到的乙酸乙酯滴入含有少量酚酞的NaOH溶液中并在水浴中溫熱，發現溶液的紅色逐漸變淺，由此得出乙酸乙酯中含有乙酸的結論，你認為這一結論正確嗎？為什么？
答：．
（5）B同學將收集到的乙酸乙酯滴入飽和NaHCO₃溶液中，觀察到有少量氣泡產生，可得出的結論是，該過程中發生反應的化學方程式是．
（6）C同學將收集到的乙酸乙酯緩緩滴入飽和Na₂CO₃溶液中，無氣泡產生，于是得出該乙酸乙酯中不含乙酸的結論．請你運用所學知識，評價該同學的結論是否正確．
我的評價是：．

某學生運用所學知識研究鈉的性質：將一粒金屬鈉和一塊銅片分別盛在表面皿中，來研究它們在空氣中的穩定性．該學生采用的研究方法是（　　）
①假說法　　 ②實驗法 　　 ③分類法　　④比較法．