題目列表(包括答案和解析)
（13分）Ⅰ．下列實驗操作或實驗敘述正確的是______________ （填序號）
①配制氯化鐵溶液時，需加少量鹽酸；
②用10 mL量筒量取5.80 mL鹽酸；
③用稀醋酸除去熱水瓶內的水垢［主要成分Mg(OH)2和CaCO3等］；
④金屬鈉著火可用干燥的細沙撲滅；
⑤在酸堿中和滴定實驗中，若滴定前錐形瓶未用待測液潤洗，則測定結果偏小；
⑥將干燥的pH試紙浸入某溶液一會兒后取出，與標準比色卡對照以測定該溶液pH。
Ⅱ．某同學為研究硝酸與鎂的反應，進行圖示實驗，實驗現象如下：
(a) A中足量某濃度的硝酸與Mg片發生反應，生成的氣體通過B后，在B中只生成一種鹽，剩余氣體遇空氣不變色；
(b) 從C進入D中的氣體有兩種且均為單質；
(c) 將D加熱一段時間后，E中干燥的紅色石蕊試紙逐漸變藍。
(假設實驗前裝置中的空氣已排盡)
已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O。
（1）A裝置所涉及的實驗儀器名稱有導管、__________________________ 和 ______________________。
（2）硝酸與Mg片反應生成的氣體成分是_________________________(用化學式表示)。
（3）寫出D中發生反應的化學方程式①____________________________________；
②________________________________________________________________ 。
某化學課外小組為測定空氣中CO2的含量，進行了如下實驗：
①配制0.1000 mol/L和0.01000 mol/L的標準鹽酸．
②用0.1000 mol/L的標準鹽酸滴定未知濃度的Ba(OH)2溶液10.00 mL，結果用去鹽酸19.60 mL．
③用測定的Ba(OH)2溶液吸收定量空氣中的CO2．取Ba(OH)2溶液10.00 mL，放入100 mL容量瓶里加水至刻度線，取出稀釋后的溶液放入密閉容器內，并通入10 L標準狀況下的空氣，振蕩，這時生成沉淀．
④過濾上述所得濁液．
⑤取濾液20.00 mL，用0.01000 mol/L的鹽酸滴定，用去鹽酸34.80 mL．請回答下列問題：
(1)配制標準鹽酸時，需用下列哪些儀器？________；
A．托盤天平
B．容量瓶
C．酸式滴定管
D．量筒
E．燒杯
F．膠頭滴管
G．玻璃棒
(2)滴定操作中，左手________，右手________，眼睛________；
(3)Ba(OH)2溶液的物質的量濃度是________；
(4)過濾所得濁液的目的是________；
(5)此空氣樣品中含CO2的體積分數為________；
(6)本實驗中，若第一次滴定時使用的酸式滴定管未經處理，即注入第二種標準鹽酸，并進行第二次滴定，使測定結果________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)．
一．單項選擇
1．D 2．A 3．B 4．B 5．D 6．C 7．B 8．A
二．不定項選擇
9．A 10．BC 11．AD 12．AC 13．CD 14．B 15．C 16．D
三．（本題包括2小題，共22分）
17．①③⑤⑦（6分） 說明：漏選、錯選一個均扣2分，扣完為止
18．⑴分餾（或蒸餾）（2分）
⑵①濃硫酸（1分） 使滴入燒瓶中的SiHCl3氣化（2分）
②有固體物質生成（1分） 在1000～1100℃的反應溫度下，普通玻璃會軟化（1分）
SiHCl3＋H2Si＋3HCl（3分）
③排盡裝置中的空氣（2分）
④將試樣用稀鹽酸溶解，靜置取上層清液，加入氯水后再滴加幾滴KSCN溶液，觀察是否有紅色溶液生成。（4分）
說明：只要方案設計簡單，現象明顯，合理均可得分。
四．（本題包括2小題，共19分）
19．⑴第三周期第VIA族（2分）
⑵C3N4（2分） 大于（1分）
⑶2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑（3分）
20．⑴NaCl（2分）
⑵降低X、Y熔化時的溫度，節約能源（2分）
⑶用作干燥劑（1分）
⑷2Cl2＋Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O（3分）
2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2（3分）
五．（本題包括1小題，共9分）
21．⑴ ＜（3分）
⑵2C2H6(g)＋7O2(g)＝4CO2(g)＋6H2O(g)；ΔH＝－3121.6KJ/mol （3分）
⑶越少（3分）
六、（本題包括2小題，共18分）
22．⑴（2分）
⑵（2分）
（2分）
⑶ （1分） （1分）
23．⑴NaOH溶液、△（2分） 濃硫酸 、△（2分）
⑵A： （2分） F： （2分）
⑶2＋O22 ＋2H2O（2分）
七、（本題包括2小題，共18分）
24．⑴1:1（2分）
⑵0.71（3分）
⑶6g（3分）
25．⑴2.75mol/L（3分）
⑵0（3分）
解析：設12.8g的樣品中CuS的物質的量為x ，Cu2S的物質的量為y
96x＋160y＝12.8
8x/3＋10y/3＝0.3
解得：x＝y＝0.05mol
根據方程式①、②可知消耗n(H＋)＝0.05mol×8/3＋0.05mol×16/3＝0.4mol
故剩余n(H＋)＝0.1mol，c(H＋)＝1mol/L pH＝0
⑶11.2L（4分）
解析：首先判斷64g樣品中CuS、Cu2S的物質的量為0.25mol
本題采用極端假設：
若HNO3均與CuS反應：硝酸不足，則V(NO)＝0.5mol×22.4L/mol＝11.2L
若HNO3均與Cu2S反應：硝酸不足，則V(NO)＝0.5mol×22.4L/mol＝11.2L
所以：c中產生氣體體積（V）等于11.2L。
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