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（13分）Ⅰ．下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)敘述正確的是______________ （填序號(hào)）

①配制氯化鐵溶液時(shí)，需加少量鹽酸；
②用10 mL量筒量取5.80 mL鹽酸；   
③用稀醋酸除去熱水瓶?jī)?nèi)的水垢［主要成分Mg(OH)₂和CaCO₃等］；
④金屬鈉著火可用干燥的細(xì)沙撲滅；
⑤在酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，若滴定前錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗，則測(cè)定結(jié)果偏小；

⑥將干燥的pH試紙浸入某溶液一會(huì)兒后取出，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照以測(cè)定該溶液pH。

Ⅱ．某同學(xué)為研究硝酸與鎂的反應(yīng)，進(jìn)行圖示實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：

(a) A中足量某濃度的硝酸與Mg片發(fā)生反應(yīng)，生成的氣體通過(guò)B后，在B中只生成一種鹽，剩余氣體遇空氣不變色；

(b) 從C進(jìn)入D中的氣體有兩種且均為單質(zhì)；

(c) 將D加熱一段時(shí)間后，E中干燥的紅色石蕊試紙逐漸變藍(lán)。

(假設(shè)實(shí)驗(yàn)前裝置中的空氣已排盡)

已知：2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O，NO₂+NO+2NaOH=2NaNO₂+H₂O。

（1）A裝置所涉及的實(shí)驗(yàn)儀器名稱(chēng)有導(dǎo)管、__________________________ 和      ______________________。

（2）硝酸與Mg片反應(yīng)生成的氣體成分是_________________________(用化學(xué)式表示)。

（3）寫(xiě)出D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式①____________________________________；

②________________________________________________________________ 。

（16分）（Ⅰ）下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)敘述正確的是（   ）
A.可用過(guò)濾的方法除去氫氧化鐵膠體中少量的氯化鐵
B.用酸式滴定管量取18.80mL的碳酸鈉溶液
C.配制0.1mol/L的硫酸時(shí)，用量筒量取濃硫酸，要洗滌量筒，否則配制的溶液濃度偏低
D.振蕩用飽和的碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯的試管，發(fā)現(xiàn)有氣泡冒出，它是CO₂氣體
E.實(shí)驗(yàn)室制取氨氣時(shí)，常用無(wú)水氯化鈣進(jìn)行干燥
（Ⅱ）紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na₂Cr₂O₂·2H₂O）是重要的基本化工原料，在印染工業(yè)、電鍍工業(yè)和皮革工業(yè)中作助劑，在化學(xué)工業(yè)和制藥工業(yè)中用作氧化劑，應(yīng)用十分廣泛。
（1）實(shí)驗(yàn)室中紅礬鈉可用鉻鐵礦（主要成分：FeO·Cr₂O₃）作原料利用以下過(guò)程來(lái)制取。

①步驟I中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
4FeO·Cr₂O₃(s)＋8Na₂CO₃(s)＋7O₂8Na₂CrO₄(s)＋2Fe₂O₃(s)＋8CO₂，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為)_____________，在常溫下該反應(yīng)速率極慢，下列措施中不能使反應(yīng)速率增大的是____________ 。
A、升高溫度    B、將原料粉碎     C、增加純堿的用量    D、通入過(guò)量的空氣
②步驟Ⅱ中所得溶液顯堿性，其中除含有Na₂CrO₄外，還含有鋁、硅元素的化合物，它們的化學(xué)式可能是__________。
③步驟Ⅲ需將溶液的pH調(diào)至7～8并煮沸，其目的是_________________________________。
④步驟Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________________________。
(2）將紅礬鈉與KCl固體按1：2（物質(zhì)的量之比）混合溶于水后經(jīng)適當(dāng)操作可得到K₂Cr₂O₇晶體。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表中空格，完成上述過(guò)程

（Ⅰ）下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)敘述正確的是（    ）

A.可用過(guò)濾的方法除去氫氧化鐵膠體中少量的氯化鐵

B.用酸式滴定管量取18.80mL的碳酸鈉溶液

C.配制0.1mol/L的硫酸時(shí)，用量筒量取濃硫酸，要洗滌量筒，否則配制的溶液濃度偏低

D.振蕩用飽和的碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯的試管，發(fā)現(xiàn)有氣泡冒出，它是CO₂氣體

E.實(shí)驗(yàn)室制取氨氣時(shí)，常用無(wú)水氯化鈣進(jìn)行干燥

（Ⅱ）紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na₂Cr₂O₂·2H₂O）是重要的基本化工原料，在印染工業(yè)、電鍍工業(yè)和皮革工業(yè)中作助劑，在化學(xué)工業(yè)和制藥工業(yè)中用作氧化劑，應(yīng)用十分廣泛。

（1）實(shí)驗(yàn)室中紅礬鈉可用鉻鐵礦（主要成分：FeO·Cr₂O₃）作原料利用以下過(guò)程來(lái)制取。

①步驟I中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

4FeO·Cr₂O₃(s)＋8Na₂CO₃(s)＋7O₂8Na₂CrO₄(s)＋2Fe₂O₃(s)＋8CO₂，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為)_____________，在常溫下該反應(yīng)速率極慢，下列措施中不能使反應(yīng)速率增大的是____________ 。

A、升高溫度    B、將原料粉碎     C、增加純堿的用量    D、通入過(guò)量的空氣

②步驟Ⅱ中所得溶液顯堿性，其中除含有Na₂CrO₄外，還含有鋁、硅元素的化合物，它們的化學(xué)式可能是__________。

③步驟Ⅲ需將溶液的pH調(diào)至7～8并煮沸，其目的是_________________________________。

④步驟Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________________________。

(2）將紅礬鈉與KCl固體按1：2（物質(zhì)的量之比）混合溶于水后經(jīng)適當(dāng)操作可得到K₂Cr₂O₇晶體。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表中空格，完成上述過(guò)程

①向試管中滴加液體時(shí)，為不使液體滴到試管外應(yīng)將膠頭滴管伸入試管中；

②用一團(tuán)脫脂棉包裹適量的Na₂O₂，滴入幾滴水后脫脂棉燃燒；

③在某未知溶液中滴加幾滴BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入足量的稀鹽酸，沉淀不消失，說(shuō)明原未知溶液中含有；

④酸堿中和滴定過(guò)程中，眼睛始終要注視著滴定管中溶液的體積變化，以防滴定過(guò)頭；

⑤配制100 mL 1.00 mol·L^-1 NaCl溶液時(shí)，用托盤(pán)天平稱(chēng)取5.85 g NaCl固體；

⑥將SO₂通入紫色石蕊試液，紫色石蕊試液先變紅后變無(wú)色；

⑦將NaOH溶液滴入AlCl₃溶液中和將AlCl₃溶液滴入NaOH溶液中，現(xiàn)象相同；

⑧在一定量的濃硝酸中加入足量的銅，產(chǎn)生氣體的速率越來(lái)越小，氣體的顏色越來(lái)越淺；

⑨將一束亮光分別通過(guò)紅褐色氫氧化鐵膠體和無(wú)色的硅酸膠體，前者可以看到一條光亮的通路，后者則看不到；

⑩在盛有某物質(zhì)X溶液的試管中滴加適量的銀氨溶液，水浴加熱產(chǎn)生銀鏡，則X一定是醛。