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⑹漂白粉的自然漂白原理: 24.(1)如圖所示.現(xiàn)有一瓶飽和氯水倒扣于水槽中.當(dāng)日光照射到盛有氯水的裝置時(shí).可觀察到平底燒瓶?jī)?nèi)有氣泡產(chǎn)生.放置一段時(shí)間后溶液顏色變淺.產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是(請(qǐng)用相關(guān)的反應(yīng)方程式和簡(jiǎn)要文字說(shuō)明) (2)當(dāng)氯水中不再產(chǎn)生氣泡時(shí).某學(xué)生欲檢驗(yàn)該反應(yīng)所產(chǎn)生的氣體.則該同學(xué)可采取的合理操作是 (說(shuō)明:氯水有一定腐蝕性.操作時(shí)需戴橡膠手套) 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

漂白粉是一種常用殺菌、消毒劑，其有效成分為次氯酸鈣．如圖為制取漂白粉的工業(yè)流程簡(jiǎn)圖．

（1）流程 I 得到濃度為80g?L^-1氫氧化鈉溶液，其物質(zhì)的量濃度是

mol?L^-1．
（2）寫(xiě)出流程 I發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并用雙線橋表示其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

．流程 II的反應(yīng)條件（2）是

高溫

．
（3）流程 III中發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)，寫(xiě)出其中一個(gè)的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程

2Cl₂+2Ca（OH）₂═Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O

．
（4）流程 IV中操作b是：

過(guò)濾

．（寫(xiě)名稱(chēng)）
（5）用化學(xué)方程式說(shuō)明較純的次氯酸鈣粉末必須密封保存的原因

Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O═CaCO₃+2HClO

．

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以下是25℃時(shí)幾種難溶電解質(zhì)的溶解度：

難溶電解質(zhì)	Mg（OH）₂	Cu（OH）₂	Fe（OH）₂	Fe（OH）₃
溶解度/g	9×10^-4	1.7×10^-6	1.5×10^-4	3.0×10^-9

在無(wú)機(jī)化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些離子．如：
①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe³⁺，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應(yīng)，過(guò)濾結(jié)晶即可；
②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe³⁺，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應(yīng)，過(guò)濾結(jié)晶即可；
③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe²⁺，先將混合物溶于水，加入一定量的H₂O₂，將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，調(diào)節(jié)溶液的pH=4，過(guò)濾結(jié)晶即可．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述三個(gè)除雜方案都能夠達(dá)到很好的效果，F(xiàn)e²⁺、Fe³⁺都被轉(zhuǎn)化為

Fe（OH）₃

（填化學(xué)式）而除去．
（2）①中加入的試劑應(yīng)該選擇

氨水

為宜，其原因是

不會(huì)引入新的雜質(zhì)

．
（3）②中除去Fe³⁺所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為

2Fe³⁺+3Mg（OH）₂═3Mg²⁺+2Fe（OH）₃

．
（4）下列與方案③相關(guān)的敘述中，正確的是

ACDE

（填字母）．
A．H₂O₂是綠色氧化劑，在氧化過(guò)程中不引進(jìn)雜質(zhì)，不產(chǎn)生污染
B．將Fe²⁺氧化為Fe³⁺的主要原因是Fe（OH）₂沉淀比Fe（OH）₃沉淀較難過(guò)濾
C．調(diào)節(jié)溶液pH=4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅或氧化銅
D．Cu²⁺可以大量存在于pH=4的溶液中
E．在pH＞4的溶液中Fe³⁺一定不能大量存在．

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某興趣小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)來(lái)探究Cl₂、漂白粉的制備及有關(guān)性質(zhì)．
（1）實(shí)驗(yàn)室擬用如圖裝置制備干燥純凈的氯氣，請(qǐng)按照氣體從左向右流動(dòng)的方向?qū)x器進(jìn)行連接：H→

、

→

、

→

；廣口瓶Ⅱ中的試劑為

．

（2）寫(xiě)出工業(yè)上用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式：

；
（3）某學(xué)生設(shè)計(jì)如表實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步探究SO₂與漂粉精的反應(yīng)，則漂白粉具有

：

操作	現(xiàn)象
取4g漂粉精固體，加入100mL水	部分固體溶解，溶液略有顏色
過(guò)濾，測(cè)漂粉精溶液的pH	pH試紙先變藍(lán)（約為12），后褪色
	�。好嫔戏匠霈F(xiàn)霧狀物 ⅱ．稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色 ⅲ．稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去

（4）該同學(xué)推測(cè)現(xiàn)象i的霧狀物由鹽酸小液滴形成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)加以進(jìn)一步驗(yàn)證：
a．用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)霧狀物，無(wú)變化；
b．搜集霧狀物，用酸化的AgNO₃溶液檢驗(yàn)，產(chǎn)生白色沉淀．
實(shí)驗(yàn)a的目的是

．
（5）現(xiàn)象ⅱ中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強(qiáng)，漂粉精的某些成份之間發(fā)生反應(yīng)．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)一步確認(rèn)這種可能性，方案為

．
（6）用化學(xué)方程式解釋現(xiàn)象ⅲ中黃綠色褪去的原因

．檢驗(yàn)褪色后溶液中是否有Cl^-的方法是：

．

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某興趣小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)來(lái)探究Cl₂、漂白粉的制備及有關(guān)性質(zhì)。

（1）實(shí)驗(yàn)室擬用下列裝置制備干燥純凈的氯氣，請(qǐng)按照氣體從左向右流動(dòng)的方向?qū)x器進(jìn)行連接：

H→　　　　、　　　　→　　　　、　　　　→　　　　；廣口瓶Ⅱ中的試劑為　　　　　　　　　　　　。

（2）寫(xiě)出工業(yè)上用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步探究SO₂與漂粉精的反應(yīng)：

操作	現(xiàn)象
取4 g漂粉精固體，加入100 mL水	部分固體溶解，溶液略有顏色
過(guò)濾，測(cè)漂粉精溶液的pH	pH試紙先變藍(lán)（約為12），后褪色
A	ⅰ.液面上方出現(xiàn)霧狀物 ⅱ.稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色 ⅲ.稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去

（3）pH試紙顏色的變化說(shuō)明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）該同學(xué)推測(cè)現(xiàn)象i的霧狀物由鹽酸小液滴形成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)加以進(jìn)一步驗(yàn)證：

a．用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)霧狀物，無(wú)變化；

b．搜集霧狀物，用酸化的AgNO₃溶液檢驗(yàn)，產(chǎn)生白色沉淀。

實(shí)驗(yàn)a的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（5）現(xiàn)象ⅱ中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強(qiáng)，漂粉精的某些成份之間發(fā)生反應(yīng)。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)一步確認(rèn)這種可能性，方案為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（6）用化學(xué)方程式解釋現(xiàn)象ⅲ中黃綠色褪去的原因：　　　　　　。檢驗(yàn)褪色后溶液中是否有的方法是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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研究化學(xué)反應(yīng)原理對(duì)生產(chǎn)生活很有意義，請(qǐng)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
(1)如圖，用鉛蓄電池電解甲、乙兩電解池中的溶液。已知鉛蓄電池的總反應(yīng)為Pb(s)+PbO₂(s)+2H₂SO₄(aq)

2PbSO₄(s) +2H₂O(l)。電解一段時(shí)間后，向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑，c極附近溶液變紅，下列說(shuō)法正確的是____________（填寫(xiě)序號(hào)）。

A.d極為陰極
B.若利用甲池精煉銅，b極應(yīng)為粗銅
C.放電時(shí)鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為PbO₂(s)+4H⁺(aq)+ SO₄^2-(aq)+4e^-=PbSO₄(s)+2H₂O(l)
D.若四個(gè)電極材料均為石墨，當(dāng)析出6.4gCu時(shí)，兩池中共產(chǎn)生氣體3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)
(2)某二元酸H₂A在水中的電離方程式是H₂A=H⁺+ HA^-：HA^-

H⁺+A^2-。
①Na₂A溶液顯_______（填“酸性”“中性”或“堿性”），理由是________________（用離子方程式表示）；
②已知0.1mol/L的NaHA溶液的pH=2，則0.1mol/L 的H₂A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能____________（填“大于” “小于”或“等于”）0.11mol/L，理由是________________
(3)二甲醚是一種重要的清潔燃料，利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
①2H₂(g)+CO(g)

CH₃OH(g) △H=-90.8kJ/mol
②2CH₃OH(g)

CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) △H=-23.5kJ/mol
③CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g) △H=-41.3kJ/mol
寫(xiě)出水煤氣直接合成二甲醚同時(shí)生成CO₂的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：___________________。
(4)SO₂是硫酸生產(chǎn)中的重要中間產(chǎn)物，也是空氣污染的主要原因之一，其被氧化生成SO₃的反應(yīng)為2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)。在一定溫度下，將0.23molSO₂和0.11molO₂通入容積為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡后得到0.12molSO₃，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________。若溫度不變，再通入0.50molO₂后重新達(dá)到平衡，則SO₃的體積分?jǐn)?shù)將__________（填“增大”“不變”或“減小”）。

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21、⑴觀察法、實(shí)驗(yàn)法、比較法

⑵觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)→預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)→觀察和實(shí)驗(yàn)→解釋及結(jié)論

22、答案：100 （1）10 氫氣不溶于水（2）漂白氯氣溶于水生成次氯酸有漂白性

23、寫(xiě)方程式

24、(1)氯氣溶于水時(shí)發(fā)生反應(yīng)C1+HOHCI+HClO，光照時(shí)2HCIO2HCI+0↑，產(chǎn)生氣體，使溶液顏色變淺(方程式各1分，簡(jiǎn)答1分)；

(2)在水面下用玻璃片蓋住瓶口，小心地將燒瓶移出水槽，瓶口向上放于桌上，移開(kāi)玻璃片，迅速伸入帶火星的木條(其他方案若合理均給分，劃線部分為3個(gè)給分點(diǎn))。

25、13.9g 26、62.5g;3.5g

同步練習(xí)冊(cè)答案

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