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單質(1)結構:分子組成可分為單原子分子.雙原子分子.多原子分子.晶體結構可分為:分子晶體.原子晶體.金屬晶體.(2)性質①金屬單質:由于最外層電子數一般少于4個.易失去外層電子而達到穩定結構.所以容易表現出還原性.不會表現氧化性.主要研究與氧化性物質的化學反應.故一般研究其與非金屬單質.氫化物(包括H2O).高價態氧化物(如CO2).酸(分氧化性酸和非氧化性酸)和鹽的反應.當然也要注意一些特殊的反應.如某些金屬可與強堿溶液反應.又如某些金屬與濃H2SO4.濃HNO3會發生鈍化等.②非金屬單質:由于最外層電子數一般比較多.易得到電子達到穩定結構.容易表現出氧化性(當然也可以表現出還原性).主要研究與還原性物質的化學反應.故一般研究其與金屬單質.非金屬單質(如H2).氫化物(如H2O).氧化物.酸.堿和鹽的反應.也要注意一些特殊的反應.如Si與HF.C與濃H2SO4或濃HNO3等. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(15分)《物質結構與性質》(每空2分,化學反應方程式3分)

Ⅰ.已知A、B、C、D四種分子所含原子的數目依次為1、3、4、6,且都含有18個電子,其中B、C是由兩種元素的原子組成,且B分子中兩種元素原子的個數比均為1 :2 ,C分子中兩種元素原子的個數比均為1 :1,D是一種有毒的有機物。

(1)組成A分子的原子的元素符號是           

(2)從B分子的立體結構判斷,該分子屬于         分子(填“極性”或“非極性”);分子空間結構為_______型。

(3)C在實驗室可用來制取常見的一種氣體單質,試寫出該化學反應方程式

________________________________________________________________________。

(4)D的熔、沸點比CH4的熔、沸點高,其主要原因是(須指明D是何物質):

________________________________________________________________________。

Ⅱ. Fe、Co、Ni、Cu等金屬能形成配合物與這些金屬原子的電子層結構有關。

(5)基態Cu原子的核外電子排布式為                。

(6)Fe(CO)5常溫下呈液態,熔點為-20.5℃,沸點為103℃,易溶于非極性溶劑,據此可判斷Fe(CO)5晶體屬于                (填晶體類型)。

 

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(15分)《物質結構與性質》(每空2分,化學反應方程式3分)

Ⅰ.已知A、B、C、D四種分子所含原子的數目依次為1、3、4、6,且都含有18個電子,其中B、C是由兩種元素的原子組成,且B分子中兩種元素原子的個數比均為1 :2 ,C分子中兩種元素原子的個數比均為1 :1,D是一種有毒的有機物。

(1)組成A分子的原子的元素符號是           ;

(2)從B分子的立體結構判斷,該分子屬于        分子(填“極性”或“非極性”);分子空間結構為_______型。

(3)C在實驗室可用來制取常見的一種氣體單質,試寫出該化學反應方程式

________________________________________________________________________。

(4)D的熔、沸點比CH4的熔、沸點高,其主要原因是(須指明D是何物質):

________________________________________________________________________。

Ⅱ. Fe、Co、Ni、Cu等金屬能形成配合物與這些金屬原子的電子層結構有關。

(5)基態Cu原子的核外電子排布式為               

(6)Fe(CO)5常溫下呈液態,熔點為-20.5℃,沸點為103℃,易溶于非極性溶劑,據此可判斷Fe(CO)5晶體屬于               (填晶體類型)。

 

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《物質結構與性質》(每空2分,化學反應方程式3分)

Ⅰ.已知A、B、C、D四種分子所含原子的數目依次為1、3、4、6,且都含有18個電子,其中B、C是由兩種元素的原子組成,且B分子中兩種元素原子的個數比均為1 :2 ,C分子中兩種元素原子的個數比均為1 :1,D是一種有毒的有機物。

(1)組成A分子的原子的元素符號是            ;

(2)從B分子的立體結構判斷,該分子屬于         分子(填“極性”或“非極性”);分子空間結構為_______型。

(3)C在實驗室可用來制取常見的一種氣體單質,試寫出該化學反應方程式

________________________________________________________________________。

(4)D的熔、沸點比CH4的熔、沸點高,其主要原因是(須指明D是何物質):

________________________________________________________________________。

Ⅱ. Fe、Co、Ni、Cu等金屬能形成配合物與這些金屬原子的電子層結構有關。

(5)基態Cu原子的核外電子排布式為               

(6)Fe(CO)5常溫下呈液態,熔點為-20.5℃,沸點為103℃,易溶于非極性溶劑,據此可判斷Fe(CO)5晶體屬于                (填晶體類型)。

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(15分)《物質結構與性質》(每空2分,化學反應方程式3分)
Ⅰ.已知A、B、C、D四種分子所含原子的數目依次為1、3、4、6,且都含有18個電子,其中B、C是由兩種元素的原子組成,且B分子中兩種元素原子的個數比均為1 :2 ,C分子中兩種元素原子的個數比均為1 :1,D是一種有毒的有機物。
(1)組成A分子的原子的元素符號是           
(2)從B分子的立體結構判斷,該分子屬于        分子(填“極性”或“非極性”);分子空間結構為_______型。
(3)C在實驗室可用來制取常見的一種氣體單質,試寫出該化學反應方程式
________________________________________________________________________。
(4)D的熔、沸點比CH4的熔、沸點高,其主要原因是(須指明D是何物質):
________________________________________________________________________。
Ⅱ. Fe、Co、Ni、Cu等金屬能形成配合物與這些金屬原子的電子層結構有關。
(5)基態Cu原子的核外電子排布式為               
(6)Fe(CO)5常溫下呈液態,熔點為-20.5℃,沸點為103℃,易溶于非極性溶劑,據此可判斷Fe(CO)5晶體屬于               (填晶體類型)。

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Ⅰ.下列各組物質是按一定規律排列的,請將對應的排列依據填在括號內.
(1)N2H4、N2O、NO、HNO2、N2O4、HNO3
氮元素的化合價依次升高
氮元素的化合價依次升高

(2)CH4、C2H6、C3H8、C4H10、C5H12      (
分子組成依次增加1個“CH2”原子團
分子組成依次增加1個“CH2”原子團

(3)Ca、Mg、Fe、Cu、Pt                (
金屬活動性依次升高
金屬活動性依次升高

Ⅱ. A、B、C、D、E為常見物質,已知A溶液為藍色,B是一種堿,C是堿性氧化物,D和E為金屬單質,回答:
(1)寫出A、B、C的化學式:A
CuSO4
CuSO4
;B
Cu(OH)2
Cu(OH)2
;C
CuO
CuO
;D
Cu
Cu
;E
Fe
Fe

(2)寫出下列各步的化學反應方程式:
A→B:
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
;
A→D:
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu

Ⅲ.有人在研究硫酸亞鐵(FeSO4)受熱分解時,作出了兩種假設:
(1)假設它按KClO3受熱分解的方式分解,反應的化學方程式為
FeSO4
  △  
.
 
FeS+2O2
FeSO4
  △  
.
 
FeS+2O2
;
(2)假設它按CaCO3受熱分解的方式分解,反應的化學方程式為
FeSO4
  △  
.
 
FeO+SO3
FeSO4
  △  
.
 
FeO+SO3

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