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Ⅰ常溫下，向100mL0.01mol?L^-1HA溶液中逐滴加入0.02mol?L^-1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計）．回答下列問題：
（1）由圖中信息可知HA為酸（填“強”或“弱”），理由是
．
（2）N點對應溶液中離子濃度由大到的順序為．
（3）若K點所對應的溶液pH=10，則c（MOH）+c（OH^-）-c（H⁺）=mol?L^-1．
Ⅱ復分解反應存在這樣一個規律：一種較強酸與一種較弱酸的鹽可以自發地反應，生成較弱酸和較強酸的鹽，如：2CH₃COOH+Na₂CO₃=2CH₃COONa+H₂O+CO₂↑
若換個角度看，它同時還揭示出另一條規律，即堿性較強的物質發生類似反應可以生成堿性較弱的物質．依照該規律回答下列問題：
（4）已知在常溫下，測得濃度均為0.1mol/L的下列六種溶液的pH：

溶質	CH3COONa	NaHCO3	NaClO	NaCN	C6H5ONa
pH	8.8	9.7	10.3	11.1	11.3

上述鹽溶液中的陰離子，結合H⁺能力最強的是，
（5）下列反應不能成立的是（填編號）．
A．CO₂+H₂O+2NaClO=Na₂CO₃+2HClO
B．CO₂+H₂O+NaClO=NaHCO₃+HClO
C．CO₂+H₂O+C₆H₅ONa=NaHCO₃+C₆H₅OH
D．CO₂+H₂O+2C₆H₅ONa=Na₂CO₃+2C₆H₅OH
E．CH₃COOH+NaCN=CH₃COONa+HCN．

下列關于電解質溶液說法正確的是（　　）

（2010?信陽二模）I．復分解反應是中學化學中常見的一種反應類型．
（1）已知在常溫下，測得濃度均為0.1mol/L的下列六種溶液的pH：

溶質	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	C6H5ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

復分解反應存在這樣一個規律：一種較強酸與一種較弱酸的鹽可以自發地反應，生成較弱酸和較強酸的鹽，如：2CH₃COOH+Na₂CO₃=2CH₃COONa+H₂O+CO₂↑
若換個角度看，它同時還揭示出另一條規律，即堿性較強的物質發生類似反應可以生成堿性較弱的物質．依照該規律，請你判斷下列反應不能成立的是（填編號）．
A．CO₂+H₂O+2NaClO=Na₂CO₃+2HClO
B．CO₂+H₂O+NaClO=NaHCO₃+HClO
C．CO₂+H₂O+C₆H₅ONa→NaHCO₃+C₆H₅OH
D．CO₂+H₂O+2C₆H₅ONa→Na₂CO₃+2C₆H₅OH
E．CH₃COOH+NaCN=CH₃COONa+HCN
（2）根據前述信息判斷，濃度均為0.05mol/L的下列六種物質的溶液中，pH最小的是（填編號），pH最大的是（填編號）；
①HClO₄         ②CH₃COOH       ③HCN        ④HClO    ⑤H₂SO₄
（3）一些復分解反應的發生還遵循其他的規律．下列轉化都屬于復分解反應：
①工業上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液
②工業上將石灰乳與苦鹵（主要溶質KCl、MgCl₂）混合可得氫氧化鎂固體
③蒸餾KCl和NaNO₃混合溶液，首先析出NaCl晶體請根據上述反應，總結出復分解反應發生的另一個規律：．
將KI溶液與AgCl固體混合攪拌，固體變為黃色．該反應也遵循這一規律，請寫出反應的化學方程式：．

（2012?南京二模）下列說法正確的是（　　）

離子方程式CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O可表示的反應是（　　）