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（10分）圖為一定量AlCl₃溶液中加入NaOH溶液后，產生Al(OH)₃白色沉淀的質量與NaOH的物質的量之間的關系曲線。試回答：

Ⅰ．A點時已參加反應的AlCl₃和NaOH的物質的量之比為1比_______；

Ⅱ．（B處溶液中存在的濃度最大的離子是_____________（填離子符號）；

Ⅲ．（鋁銨礬是一種復鹽，其主要化學成分為十二水硫酸鋁銨NH₄Al(SO₄)₂.12H₂O，向該鹽的濃溶液中逐滴加入濃NaOH溶液，將發生一系列變化，已知NH₄^＋與AlO₂^－在水溶液中不能大量共存，會發生如下反應：NH₄^＋＋AlO₂^－＋H₂O＝Al(OH)₃↓＋NH₃↑。

試回答：

（1）寫出硫酸鋁銨在水溶液中電離的方程式：                  ；

（2）在逐滴加入NaOH溶液的過程中，產生的現象有：

①溶液中出現白色沉淀；②有刺激性氣味的氣體放出；③白色沉淀量逐漸增多；④白色沉淀完全消失：⑤白色沉淀逐漸減少。請排出以上各種現象由先到后出現的正確順序（用序號回答）                          ；

（3）向含有0.01mol NH₄Al(SO₄)₂溶液中逐滴加入5mol·L^－1NaOH溶液，請在右圖中畫出生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液體積的關系示意圖。