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配平下列氧化還原反應方程式：
K₂S+HNO₃═KNO₃+NO↑+S+H₂O當反應中有3mol電子發生轉移時，有mol HNO₃參加反應．

（1）鋼鐵在潮濕的空氣中發生吸氧腐蝕，其正極的電極反應式為：．
（2）配平下列氧化還原反應方程式：
FeSO₄+HI0₃+═Fe₂（SO₄）₃+I₂+H₂0
（3）物質的量濃度相同的下列溶液：
①NH₄N0₃  ②NH₄HSO₄ ③CH₃COONH₄  ④NH₄HCO₃⑤（NH₄）₂CO₃，
c（ NH₄⁺）由大到小的順序正確的是（填序號）．

（1）用“單線橋”表示下列反應電子轉移的方向和數目：
2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
反應中物質的氧化性：KMnO₄ Cl₂（填“＞、＜、=”）；氧化產物與還原產物的物質的量之比為．
（2）配平下列氧化還原反應方程式：
KMnO₄+H₂S+H₂SO₄（稀）--K₂SO₄+MnSO₄+S↓+H₂O
（3）Cl₂是一種黃綠色有毒氣體，化工廠可用濃氨水來檢驗有毒氣體Cl₂是否泄漏，有關反應的化學方程式為：3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂
若反應中NH₃消耗6.8g，則轉移電子個數為．

（1）K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O （用“單線橋”表示電子轉移的方向和數目）氧化劑是，氧化產物與還原產物的物質的量之比為．
（2）mol H₂O中共含有9.03×10²²個原子，其質量為．
（3）配平下列氧化還原反應方程式：
KMnO₄+H₂S+H₂SO₄（稀）-MnSO₄+S↓+K₂SO₄+H₂O
（4）Cl₂是一種有毒氣體，如果泄漏會造成嚴重的環境污染．化工廠可用濃氨水來檢驗Cl₂是否泄漏，有關反應的化學方程式為：3Cl₂（氣）+8NH₃（氣）=6NH₄Cl（固）+N₂（氣），若反應中消耗Cl₂ 1.5mol則被氧化的NH₃在標準狀況下的體積為 L．