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C．25℃,101KPa下.11.2 L 氧氣含有的原子數(shù)為 NA 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

（2009?遼寧）在一定溫度下，反應(yīng)

H₂（g）+

X₂（g）?HX（g）的平衡常數(shù)為10．若將1.0mol的HX（g）通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時(shí)HX（g）的最大分解率接近于（　　）

A．5%

B．17%

C．25%

D．33%

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在不同溫度下，水溶液中c（H⁺）與c（OH^-）有如圖所示關(guān)系，下列說法正確的是（　　）

A、a點(diǎn)對應(yīng)的溶液和c點(diǎn)對應(yīng)的溶液pH值大小：pH（c）＞pH（a）

B、d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中大量存在：K⁺、Ba²⁺、NO₃^-、I^-

C、25℃時(shí)，Ka（HF）=3.6×10^-4，Ka（CH₃COOH）=1.75×10^-5，0.1mol/L的NaF溶液與0.1mol/L 的CH₃COOK溶液相比：c（Na⁺）-c（F^-）＞c（K⁺）-c（CH₃COO^-）

D、如b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中只含NaHA，則溶液中粒子濃度大小：c（HA^-）＞c（H₂A）＞c（H⁺）＞c（A^2-）

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（2012?和平區(qū)一模）下列正確的是（　　）

A．常溫下將NaHSO₃和NaHCO₃兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后的溶液中：c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+2c（SO₃^2-）

B．常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后的溶液中：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）

C．25℃時(shí)NH₄Cl溶液的K_w大于100℃時(shí)NH₄Cl溶液的K_w

D．相同條件下，pH=5的①NH₄Cl溶液、②CH₃COOH溶液、③稀鹽酸三種溶液中由水電離出的c（H⁺）：①＞②＞③

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硫酸是強(qiáng)酸，中學(xué)階段常將硫酸在水溶液中看作完全電離，但事實(shí)是：硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離程度并不完全，其電離情況為：H₂SO₄=H⁺+HSO₄^-，HSO₄^-?H⁺+SO₄^2-請據(jù)此事實(shí)判斷，下列說法正確的是（　　）

A．將等濃度、等體積的H₂SO₄溶液與BaCl₂溶液混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

B．將等濃度的H₂SO₄溶液與NaOH溶液按1：2的體積比混合，所得溶液中的離子濃度由大到小的關(guān)系為c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C．25℃時(shí)，如果0.10 mol/L H₂SO₄溶液的c（H⁺）=0.11mol/L，則0.10 mol/L的H₂SO₄溶液中c（HSO₄^-）＞0.1mol/L

D．25℃時(shí)，0.10 mol/LNaHSO₄溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-）

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（2011?天津模擬）下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系一定正確的是（　　）

A．物質(zhì)的量濃度相同的4種溶液①CH₃COONa②NaNO₃③Na₂CO₃④NaOH，pH的大小順序是：④＞③＞①＞②

B．在Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液中：C（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+c（CO₃^2-）

C．25℃時(shí)，pH=10的CH₃COONa溶液與pH=10的氨水中，由水電離出的c（OH^-）之比為1：1

D．某酸性溶液中只含NH₄⁺、Cl^-、H⁺、OH^-四種離子，溶液中一定存在：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

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