題目列表(包括答案和解析)
白菜中含有鈣鐵等元素，某化學小組設計如下方案測定干白菜中鈣元素的質量分數。首先取10.00g干白菜葉，灼燒得白菜灰粉進行下列實驗：
（1）實驗前要先將干白菜葉樣品高溫灼燒成灰粉，其主要目的是使樣品中的有機物完全分解，使干白菜葉中的鈣、鐵元素溶解完全，灼燒用到的部分儀器有
A．坩堝 B．蒸發皿 C．玻璃棒 D．泥三角
（2）寫出從濾液A→沉淀D的離子反應方程式 。
（3）用KMnO4標準溶液滴定濾液C：先將濾液C稀釋至500 mL，再取其中的25．00 mL溶液，用硫酸酸化后，用0.100 0 mol·L-1’的KMnO4標準溶液滴定，終點時消耗KMnO4溶液10.00mL。
發生的反應為：
①滴定的過程中，同學們發現一個現象：向C溶液中加入第一滴KMnO4溶液時，需要振搖錐形瓶較長時間才能褪色，當溶液褪色后，再滴入KMnO4溶液，則迅速褪色，直至達到終點；為了加快滴入第一滴KMnO4溶液時的褪色速度，可采取的方法是 .（選擇合適的選項）
A．適當加熱錐形瓶內溶液 B．在錐形瓶內加少量水
C．在錐形瓶內加適量乙醇 D．在錐形瓶內加入幾滴MnSO4溶液
②判斷滴定達到終點的方法是 。
（4）原干白菜葉中鈣元素的質量分數為 。
（5）為保證實驗精確度，沉淀D及E需要分別洗滌，并將洗滌液轉移回母液中，試判斷沉淀D已經洗滌干凈的方法是 。如果沉淀E未洗滌，或未將洗滌液轉移回母液，則測得的鈣元素質量分數 （填“偏高”“偏低”或“無影響”）。
白菜中含有鈣鐵等元素，某化學小組設計如下方案測定干白菜中鈣元素的質量分數。首先取10.00g干白菜葉，灼燒得白菜灰粉進行下列實驗：
（1）實驗前要先將干白菜葉樣品高溫灼燒成灰粉，其主要目的是使樣品中的有機物完全分解，使干白菜葉中的鈣、鐵元素溶解完全，灼燒用到的部分儀器有
A．坩堝 B．蒸發皿 C．玻璃棒 D．泥三角
（2）寫出從濾液A→沉淀D的離子反應方程式 。
（3）用KMnO4標準溶液滴定濾液C：先將濾液C稀釋至500 mL，再取其中的25．00 mL溶液，用硫酸酸化后，用0.100 0 mol·L-1’的KMnO4標準溶液滴定，終點時消耗KMnO4溶液10.00mL。
發生的反應為：
①滴定的過程中，同學們發現一個現象：向C溶液中加入第一滴KMnO4溶液時，需要振搖錐形瓶較長時間才能褪色，當溶液褪色后，再滴入KMnO4溶液，則迅速褪色，直至達到終點；為了加快滴入第一滴KMnO4溶液時的褪色速度，可采取的方法是 .（選擇合適的選項）
A．適當加熱錐形瓶內溶液 B．在錐形瓶內加少量水
C．在錐形瓶內加適量乙醇 D．在錐形瓶內加入幾滴MnSO4溶液
②判斷滴定達到終點的方法是 。
（4）原干白菜葉中鈣元素的質量分數為 。
（5）為保證實驗精確度，沉淀D及E需要分別洗滌，并將洗滌液轉移回母液中，試判斷沉淀D已經洗滌干凈的方法是 。如果沉淀E未洗滌，或未將洗滌液轉移回母液，則測得的鈣元素質量分數 （填“偏高”“偏低”或“無影響”）。
實驗室用銅制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發、結晶得到硫酸銅晶體。
（1）為了節約原料，硫酸和硝酸的物質的量之比最佳為： ；為了吸收該反應中產生的尾氣，請選擇下列中合適的裝置 。
（2）為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下設計：
第一組：以空氣為氧化劑法
方案1：以空氣為氧化劑。將銅粉在儀器B中反復灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應。
方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發現在常溫下幾乎不反應。向反應液中加少量FeSO4，即發生反應，生成硫酸銅。反應完全后，加物質甲調節pH ，鐵元素全部沉淀（一般認為鐵離子的濃度下降到10-5 mol·L-1，就認為沉淀完全），然后過濾、濃縮、結晶。
已知：Ksp[Cu((OH)2]≈10-22， Ksp[Fe((OH)2]≈10-16, Ksp[Fe((OH)3]≈10-38
請回答下列問題：
如開始加入的銅粉為3.2 g，最后所得溶液為500 mL,溶液中含有鐵元素0.005 mol。
①方案1中的B儀器名稱是 。
②為了使鐵元素全部沉淀，應調節pH至少為_________。
③方案2中甲物質可選用的是 。
A、 CaO B、NaOH C、CuCO3 D、Cu2(OH)2CO3 E、Fe2(SO4)3
④反應中加入少量FeSO4可加速銅的氧化，用離子方程式解釋其原因 。
第二組：過氧化氫為氧化劑法
將3.2g銅絲放到45 mL 1.5mol·L-1的稀硫酸中，控溫在50℃。加入18mL 10%的H2O2，反應0.5h，升溫到60℃，持續反應1 h后，過濾、蒸發濃縮、減壓抽濾等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4·5H2O10.5g。
請回答下列問題：
⑤反應時溫度控制在50℃~60℃不宜過高的原因是 ，
⑥本實驗CuSO4·5H2O的產率為 。
實驗室用銅制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發、結晶得到硫酸銅晶體。
（1）為了節約原料，硫酸和硝酸的物質的量之比最佳為： ；為了吸收該反應中產生的尾氣，請選擇下列中合適的裝置 。
（2）為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下設計：
第一組：以空氣為氧化劑法
方案1：以空氣為氧化劑。將銅粉在儀器B中反復灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應。
方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發現在常溫下幾乎不反應。向反應液中加少量FeSO4，即發生反應，生成硫酸銅。反應完全后，加物質甲調節pH ，鐵元素全部沉淀（一般認為鐵離子的濃度下降到10-5 mol·L-1，就認為沉淀完全），然后過濾、濃縮、結晶。
已知：Ksp[Cu((OH)2]≈10-22， Ksp[Fe((OH)2]≈10-16, Ksp[Fe((OH)3]≈10-38
請回答下列問題：
如開始加入的銅粉為3.2 g，最后所得溶液為500 mL,溶液中含有鐵元素0.005 mol。
①方案1中的B儀器名稱是 。
②為了使鐵元素全部沉淀，應調節pH至少為_________。
③方案2中甲物質可選用的是 。
A、 CaO B、NaOH C、CuCO3 D、Cu2(OH)2CO3 E、Fe2(SO4)3
④反應中加入少量FeSO4可加速銅的氧化，用離子方程式解釋其原因 。
第二組：過氧化氫為氧化劑法
將3.2g銅絲放到45 mL 1.5mol·L-1的稀硫酸中，控溫在50℃。加入18mL 10%的H2O2，反應0.5h，升溫到60℃，持續反應1 h后，過濾、蒸發濃縮、減壓抽濾等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4·5H2O 10.5g。
請回答下列問題：
⑤反應時溫度控制在50℃~60℃不宜過高的原因是 ，
⑥本實驗CuSO4·5H2O的產率為 。
第I卷（選擇題 共126分）
1―6 DBCAAD
7―13 BDCBDBC
14
15
16
17
18
19
20
21
B
C
D
C
BD
ABD
AB
A
第Ⅱ卷（非選擇題 共174分）
22．（18分）
I．（8分）
（I） （4分） 直徑D=____15.40_____mm； （填
=______300______
。
（2）電路圖（4分）（變阻器分壓式接法、安培表內接各得2分）
Ⅱ．（10分）
（1）（4分）____②_____（多選、錯選均不得分）
（2）（4分）
或
（式子變形后正確同樣給分）
（3）（2分）①減小阻力②測
時采用多次測量取平均值。（任寫一條得2分，只寫多次）
23．（14分）
解：設質點運動時加速度為
，勻速速度為
，
長為
第一次；
???????????????????????????????????????????????????????????????????????????????? 2分
?????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????? 2分
?????????????????????????????????????????????????????????????????????????? 2分
????????????????????????????????????????????????????????????????????????????? 2分
第二次：
???????????????????????????????????????????????????????????????????????????? 2分
??????????????????????????????????????????????????????????????????????????????? 2分
???????????????????????????????????????????????????????????????????????????????? 2分
（其他正確解法同樣得分）
24．（18分）
解：（1）小球落在
處時，
??????????????????????????????????????????????????? 2分
?????????????????????????????????????????????????????????????????? 2分
小球從
到
???????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????? 2分
??????????????????????????????????????????????????? 2分
（2）小球從
到
由動能定理得；
?????????????????????????????????????????????????????????????????????????? 3分
?????????????????????????????????????????????????????????????????????? 2分
（3）小球從到地，機械能守恒得：
??????????????????????????????????????????????????????????????????????? 3分
?????????????????????????????????????????????????????????????????????? 2分
（其他正確解法同樣得分）
25．（22分）
解：（1）微粒進入
板右側區域，作勻速圓周運動得；
??????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????? 2分
????????????????????????????????????????????????????????????????? 2分
（2）微粒作勻速圓周運動的半徑為
??????????????????????????????????????????????????????????????????????????? 2分
由幾何關系得：
????????????????????????????????????????????????????????????????? 2分
圓心角
?????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????? 2分
???????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????? 2分
????????????????????????????????????????????????????????????? 2分
微粒從A到
，豎直方向勻減速，水平方向勻加速
豎直方向： 
???????????????????????????????????????????? 2分
水平方向：
????????????????????????????????????????????????????????? 2分
（3）勻速圓周運動的周期
?????????????????????????????????????????????????????????????????????????????? 2分
?????????????????????????????????????????????????????????????????????????? 2分
（其他正確解法同樣得分）
26．共14分（每空2分）
（1）碳 
（2）
=====
（3）
（4）
27．（1）
（2分）
（2）ebdca （2分）
（3）
時對平衡體系降溫（2分）
（4）
[或
]、
（1分一空）
（5）
（2分）
28．（16分）（1）使樣品中的有機物完全分解（其他合理方法也給分）；
（2）
（3）取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加
溶液，若無沉淀產生，則已洗凈；
（其他合理方法也給分）
（4）①B、C、D、E或B、D、E；（答對2個給1分）；②無色變為紅色或高錳酸鉀顏色不褪；③偏低
（5）0.002
（6）KSCN溶液，溶液呈紅色。（其他合理方法也給分）
29、（1）
（2）
（3）酯化反應（取代反應？）
（4）2
（5）
（6）
（氧化1個或2個羥基，且方程式正確均給分）
30．（26分）I．（14分，每空2分）
（1）B 凌晨氣溫下降，植物呼吸作用減弱
（2）d 光合速率等于呼吸速率
（3）h 光合作用停止
（4）增加
Ⅱ．（12分，每空2分）
（1）等量根尖放在含等量蔗糖但不含生長素的培養液中
（2）生長素濃度 乙稀濃度和根尖生長的情況（各1分）
（3）高濃度生長素誘導根細胞合成了乙稀，乙稀抑制了根近地側的生長
（4）（4分）（生長素濃度分組1分，空白對照1分，兩個因變量2分）
生長素
有生長素（濃度組
無生長素
1
2
3
乙稀濃度
根尖生長情況
31．（18分）（除（2）外，3分/空格）（1）顯性
（2）（6分）基因型2，表現形2分，符號1分，比例1分）
（3）套袋
（4）甜
（5）非甜玉米：甜玉米=279：121（279/400：121/400）
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