題目列表(包括答案和解析)
A.用米湯檢驗加碘食鹽中的碘酸鉀（KIO3）
B.向豆漿中加入鹽鹵（主要成分為MgCl2）制作豆腐
C.用灼燒和聞氣味的方法區別棉織物和純毛織物
D.用透析的手段凈化尿毒癥患者的血液
A.用米湯檢驗加碘食鹽中的KIO3
B.用透析的方法凈化尿毒癥患者的血液
C.用灼燒和聞氣味的方法區別棉織物和純毛織物
D.向豆漿中加入鹽鹵（主要成分為MgCl2）制做豆腐
Ⅰ.（5分）性能各異的各種材料的廣泛應用大大提高了人們的生活水平。回答問題：
⑴家庭中“鋼精鍋”是由鋁合金做成的，在燒菜時能否放大量醋燉煮? ▲ 。(填能或否)
⑵下列關于鐵制品保護措施的說法中不正確的有 ▲ （填序號）。
A．在自行車鋼圈上鍍上一層金屬鉻，摩擦部位加上機油或黃油
B．相同條件下，馬口鐵（表層鍍錫）與白鐵（表層鍍鋅）相比，馬口鐵更為耐用
C．在海輪的外殼上常焊有銅塊，且定期更新
D．將不銹鋼制成刀具和餐具，有的刀具還進行烤藍處理
⑶生產普通玻璃和硅酸鹽水泥所需用到的共同原料是 ▲ ，導電塑料可表示為
，它屬于 ▲ 材料（填序號）
A．新型無機非金屬材料 B．有機高分子材料 C．金屬材料
Ⅱ.Ⅱ.Ⅱ（4分）人類健康與食品、藥物等關系密切：
⑴有些學生從小偏食，不愛吃水果、蔬菜造成營養缺乏、發育不良，這主要是由于攝取的 ▲ （選填脂肪、維生素或蛋白質）不足引起的。
⑵生活中應合理地攝取人體必需的元素，體內 ▲ 元素不足會引起甲狀腺腫疾病。
⑶糖類、油脂和蛋白質都是人體所必需的營養物質，其中可以在體內消化后為人體提供高級脂肪酸的是 ▲ 。
⑷鄰羥基苯甲酸的結構簡式為 
，俗名為水楊酸，在醫學上具有 ▲ 作用
Ⅲ.（6分）保持潔凈安全的生存環境已成為全人類的共識。
⑴某地河流中含有大量的重金屬離子，我們常采用 ▲ 法除去。
⑵天然水中含有的細小懸浮顆粒可以用明礬做 ▲ 劑進行凈化處理，明礬水解得到的 ▲ 可以吸附細小懸浮顆粒。
⑶為了改善空氣質量，必須控制大氣中二氧化硫、氮氧化物、煙塵等污染物的排放量。為控制大氣中二氧化硫的排放，常采取的措施是在煤炭中加入石灰石粉末對化石燃料進行 ▲ 處理，其原理用方程式可表示為 ▲ 。
(15分)本題為選做題，包括A、B兩題。選學《化學與生活》模塊的考生答A題，選學《有機化學基礎》模塊的考生答B題，每位考生只可選做1題。若兩題都作答，則以A題計分。
A．《化學與生活》
⑴(3分)隨著工業化、城鎮化的快速發展，我們所生存的環境也面臨越來越嚴峻的污染問題，如酸雨的形成、汽車尾氣污染、工業廢氣污染、大量生活垃圾的產生等。
①下列措施不能夠改善環境質量的是 (填字母)。
a．對所有垃圾通過露天焚燒的方式進行處理
b．給汽車排氣管加裝尾氣催化凈化裝置以減少尾氣污染
c．在煤炭中添加生石灰以減少酸雨的發生
②城市空氣質量監測中，不需要監測的指標的是 (填字母)。
a．SO2濃度 b．NOx濃度 c．可吸入顆粒物的含量 d．CO2濃度
③現代人已經進入以“室內污染”為標志的第三個污染階段，以下不屬于室內污染物的是
(填字母)。
a．烹飪時產生的油煙 b．石材緩慢釋放的放射性氣體
c．各種板材中粘合劑釋放的甲醛等 d．天然氣燃燒產生的CO2和水
⑵(6分)化學與新材料開發密切關聯，化學是人類進步的關鍵。
①近日，《中國航空報》透露了一條重大消息，中國在先進高溫合金領域不斷獲得重大成果。可以說，沒有高溫合金，就沒有今天先進的航空發動機。下列物質中不屬于合金的是 (填字母)。
a．硬鋁 b．玻璃鋼 c．不銹鋼 d．黃銅
②新型有機玻璃透光性好，質輕，耐酸、堿，易于加工成型，強度高，安全性好。有機玻璃屬于 (填“合成纖維”、“合成橡膠”或“塑料”)材料。環保型聚乙烯塑料袋可以用于食品包裝，合成該聚合物的反應可表示為 。
③隨著電解工業的發展，鋁制品已經被人類廣泛使用，但是常溫下不可以用鋁制容器盛裝的是 (填字母)。
a．濃氫氧化鈉溶液 b．濃硫酸 c．濃硝酸 d．啤酒
在室外，不能將銅質電線和鋁質電線直接相連接，否則會因發生 腐蝕而形成安全隱患。
⑶(6分)合理膳食，保持營養均衡，合理使用藥物是青少年學生健康成長的重要保證。
①維生素C能增強人體對疾病的抵抗能力，促進人體生長發育。在氯化鐵溶液中加入維生素C溶液后，溶液由黃色轉變為淺綠色，說明維生素C具有 性。
② （填字母）具有止咳平喘作用，可用于治療支氣管哮喘、鼻粘膜充血引起的鼻塞等。
a．麻黃堿 b．阿司匹林 c．抗酸藥 d．青霉素
③人們每天攝取的熱能中大約有75%來自糖類，淀粉是一種重要的多糖，它在人體內水解的最終產物是 （填分子式）。碘元素是人體必需的微量元素之一，有“智力元素”之稱，目前，我國通過在食鹽中加入 （填化學式）從而達到補碘的效果。生物制藥中往往涉及到活性蛋白質的提純，可以采用的一種方法是 （填“過濾”、“高溫蒸餾”或“鹽析”）。淀粉、纖維素、油脂、蛋白質中不屬于天然高分子的是 。
1.A(碘單質遇淀粉變藍色，而不是碘酸鉀)
2.D(同溫同壓下，mg氣體A與ng氣體B的分子數目相同，說明物質的量相同，A、B、C正確，D同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度之比等于它們的物質的量之比為m ： n)
3.C(從③處導出的氣體含有少量SO2、O2 、N2等，不可直接排入大氣，否則造成污染)
4.A(B項由于不知道氣體的狀態，
5.A(放出熱量ΔH<0，所以A錯誤；其它說法均正確)
6.A(水的熱穩定性比較高是因為水分子中氫氧鍵的鍵能大；金屬晶體導電是因為含有自由移動的電子；離子晶體硬度較大、難于壓縮是因為離子鍵鍵能大)
7.D (D中上下移動時，兩端液面始終平衡說明裝置漏氣)
8.B(過氧化鈉固體與水反應，是放熱反應，A、C錯誤；放熱使廣口瓶中氣體溫度升高膨脹，則右邊升高左邊下降)
9.A(ClO－＋2I－＋2H＋===Cl－＋I2＋H2O；SO＋I2＋H2O===2I－＋SO＋2H＋，所以可知氧化性為：ClO－>I2>SO，因為②中加入過量的Na2SO3 溶液，所以③中含有BaSO3沉淀；①中硫酸只起到酸性作用，②只能證明SO有還原性)
10.C(二元弱酸應分步電離；草酸滴定KMnO4屬于氧化還原滴定，不用指示劑；乙二酸脫水分解產物是CO、CO2和H2O)
11.A((NH4)2SO4和CH3COOH明顯屬于電解質；Cl2是單質既不屬于電解質也不屬于非電解質；雖然NH3的水溶液能夠導電，那是由于生成了一水合氨的原因，故NH3屬于非電解質。)
12.D(CsCl和NaCl的陰、陽離子排列方式不同；金屬晶體中只有陽離子，沒有陰離子；分子晶體中不一定含有共價鍵如稀有氣體)
13.D(①說明有Br－、CO，有CO就沒有Fe2＋②說明沒有SO③說明沒有I－)
14.D(能發生這兩個電極反應的可能是原電池，也可能是電解池，如果是原電池，則b為鐵電極，a為沒鐵活潑的金屬或非金屬做電極，電解溶液為含銅離子的溶液；如果是電解池，b用鐵做電極和電源的正極相連，a可以和鐵相同的電極也可以不同，溶液為含銅離子的溶液)
15.C(A稱量時應左物右碼，B配制150mL0.10mol/L溶液應用150mL的容量瓶，而且要用玻璃棒引流；D冷凝水的方向應從下進上出)
16.D(①所取濃硫酸的體積少，②③④均造成溶質的損失)
17.問題1：(1)合成氨工業 硫酸工業(其他合理答案也正確) (2分)
問題2：Cu＋4H＋＋2NO(濃)===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
3Cu＋8H＋＋2NO(稀)===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O(其他合理答案也正確)(2分)
化學?第頁(見反面)問題3：放熱 C(金剛石、s)＝C(石墨、s)；ΔH＝－1.90kJ/mol(2分)
問題4：(1)第二個反應為：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ (2分)
(2)最后一個離子反應為：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O (2分)
問題5：4KMnO4＋5KI＋7H2SO4===4MnSO4＋I2＋3KIO3＋3K2SO4＋7H2O (2分) (其他合理答案也正確)
18.(1)①2Cl－－2e－＝Cl2↑(2分) 用濕潤的淀粉－KI試紙靠近Y極支管口(其它合理答案均可)(2分)
②由于2H＋＋2e－＝H2↑ 放出氫氣，使水的電離平衡向正反應方向移動，使c(OH－)不斷增大，所以pH會增大(2分)
③先有白色沉淀生成，繼而變成灰綠色，最后變成紅褐色(2分)
(2)①A(1分) ②B(1分)
19.(每空2分)(1)NaI NaClO
(2)2I－＋ClO－＋H2O===I2＋Cl－＋2OH－ I2＋5ClO－＋2OH－===2IO＋5Cl－＋H2O
(3)Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O
20.(1)KClO3 (1分) H????????H(1分)
(2)①關閉分液漏斗活塞，在II中加水，沒過長導管口，用酒精燈微熱圓底燒瓶，若II中有氣泡冒出，停止加熱后，有水進入II中的長導管，形成一段穩定的水柱，則證明I氣密性良好。 (或用止水夾夾住c處，向分液漏斗中加水，打分液漏斗的活塞，若分液漏斗中的水不再下流，則證明I氣密性良好。)(2分)
②MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(2分)
③S2－＋Cl2===S↓＋2 Cl－(2分)
化學?第頁 ④II III(1分) 除去氯氣中的水蒸氣(或干燥氯氣)(1分)
(3)Cl2＋H2O2===2HCl＋O2(2分)
21.(1)7Cl2＋14NaOH===9NaCl＋4NaClO＋NaClO3＋7H2O
(2)C(NaCl)＝1.8mol/L，Cl(NaClO)＝0.8mol/L，C(NaClO3)＝0.2mol/L (每個2分)
解析：解答此題的關鍵是第(1)問.可根據得失電子數相等確定生成物NaCl、NaClO、NaClO3的物質的量之比，進而確定化學方程式中化學計算數.
(1)依題意可設生成NaClO的物質的量為4mol，NaClO3的物質的量為1mol，設生成NaCl的物質的量x，根據得失電子的物質的量相等，有：1×x＝1×4mol＋5×1mol，解得：x＝9mol.
NaCl、NaClO、NaClO3化學計量數之比與生成對應物質的物質的量相等，即等于9∶4∶1.據此可寫出總的化學字方程式：7Cl2＋14NaOH===9NaCl＋4NaClO＋NaClO3＋7H2O
(2)n(Cl2)＝
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