化學科研小組的同學在精確測試Na₂SO₃溶液的pH時，遇到了困惑．為此，他們進行了冷靜的思考和準備，決心重新實驗，揭開奧秘．請你了解情況，參與交流討論．
[查閱資料]①常溫下0.1mol?L^-1的H₂SO₃溶液的pH約為2.1．
②通常情況下，H₂S為無色，有腐蛋臭味的氣體，其水溶液稱為氫硫酸．常溫下0.1mol?L^-1的H₂S溶液的pH約為4.5．
[實驗操作]①準確稱取純凈的Na₂SO₃?7H₂O晶體25.20g，配成1L水溶液，測得其pH=7.8．
②以坩堝再次準確稱取25.20g上述晶體，繼而隔絕空氣在600℃以上高溫下強熱至恒重，質量為12.60g．
③將②所得之12.60g固體進行元素定性定量分析，組成與Na₂SO₃無異．將其溶于水得250mL溶液，測得pH=10.3．
[分析猜想]Na₂SO₃?7H₂O在強熱下，失去結晶水，進而發生了分解反應（自身氧化還原反應）
[交流討論]
（1）實驗操作②中稱量操作至少進行______次．
（2）給Na₂SO₃?7H₂O加熱時要隔絕空氣，請以簡要的文字和化學方程式給以說明．______．
（3）猜想Na₂SO₃在高溫強熱下發生分解反應的化學方程式是______．
（4）實驗①和③中，兩次測得的溶液pH相差明顯，其合理的解釋是______．實驗③中溶液的pH=10.3的原理是（以相關的離子方程式表示）______．
（5）請你設計簡單的實驗方案，給上述分析、猜想及解釋以佐證．請簡單敘述實驗步驟、現象和結論．______、______．

某學習小組擬通過實驗探究綠礬（FeSO4·7H2O）熱分解的產物。

【實驗前準備】

（1）理論分析?? 小組成員從理論上分析，認為下列分解產物不可能的是??????????? 。

a．Fe2O3、SO3、H2O??? ????????????????????? b．Fe2O3、SO2、SO3、H2O

c．FeO、Fe2O3、SO2、SO3、H2O

（2）查閱資料? 常壓下SO3熔點16．8℃，沸點44．6℃

【實驗探究】

針對以上可能的組合猜想，該學習小組設計如下圖所示的實驗裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：

（3）實驗過程

①儀器連接后，檢查裝置A與B氣密性的操作為?????????????????????????????????????????????? 。

②取一定量綠礬固體置于A中，通入N2以驅盡裝置內的空氣，關閉k，用酒精燈加熱

雙通管。

③觀察到A 中固體逐漸變紅棕色，B中試管收集到無色液體，C中溶液褪色。

④待A中反應完全并冷卻至室溫后，取少量反應后固體于試管中，加入硫酸溶解，取

少量滴入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色。

⑤往B裝置的試管中滴入幾滴BaCl2溶液，溶液變渾濁。

( 4）實驗結果分析

結論1：B中收集到的液體是?????????????????? 。

結論2：C中溶液褪色，可推知產物中有??????????????????? 。

結論3：綜合分析上述實驗③和④可推知固體產物一定有Fe2O3。

【實驗反思】

（5）請指出該小組設計的實驗裝置的明顯不足：?????????????????????????????????????????????? 。

（6）分解后的固體中可能含有少量FeO，取上述實驗④中鹽酸溶解后的溶液少許于試管中，

選用一種試劑鑒別，該試劑最合適的是?????????? 。

???? a． 氯水和KSCN溶液???? b． 酸性KMnO4溶液????? c． H2O2???? d． NaOH溶液