（2011?惠州模擬）鐵、銅都是人類最早使用的金屬，它們的單質及化合物應用非常廣泛．
（1）鋼鐵“發藍，，是將鋼鐵制品浸到某些氧化性溶液中，使其表面形成一層四氧化三鐵的過程．其中有一種辦法是將鋼鐵制品浸到亞硝酸鈉和濃氫氧化鈉的混合溶液中加熱至130⁰C，反應過程為：
I.3Fe+NaNO₂+5NaOH=3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑
II.6Na₂FeO₂+NaNO₂+5H₂O=3Na₂Fe₂O₄+NH₃↑十+7NaOH
Ⅲ．Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂O=Fe₃O₄+4NaOH
①反應II中的氧化劑是

NaNO₂

NaNO₂

．
②上述過程產生了大量NH₃，有關NH₃處理方案合理的是

ac

ac

a．用H₂SO₄吸收制氮肥       b．  高空排放     C．用于制備HNO₃
（2）工業上常用氯化鐵溶液腐蝕銅制電路板．
①請根據金屬活動順序及反應原理，判斷Cu²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺的氧化性強弱順序：

Fe³⁺＞Cu²⁺+＞Fe²⁺

Fe³⁺＞Cu²⁺+＞Fe²⁺

．
②請設計實驗驗證Cu²⁺、Fe³⁺氧化性強弱的結論．實驗方案及現象為：

將銅棒與碳棒用導線連接（帶電流表），再插入氯化鐵溶液，發現有電流產生

將銅棒與碳棒用導線連接（帶電流表），再插入氯化鐵溶液，發現有電流產生

．
（3）如圖橫坐標為溶液pH，縱坐標為金屬離子物質的量濃度的對數值（當溶液中金屬離子濃度≤10^-5 mol?L^-1時，可認為沉淀完全），試回答：
①腐蝕銅板后的溶液中，若Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺濃度均為0.1mol?L-¹，今向混合溶液中通入氨氣調節溶液的pH=5.6時，溶液中存在的金屬陽離子為

Cu²⁺、Fe²⁺

Cu²⁺、Fe²⁺

．
②從圖中數據計算可得Fe（OH）₂的溶度積Ksp[Fe（OH）₂]=

1.0×10^-17（mol?L^-1）³

1.0×10^-17（mol?L^-1）³

．

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鐵、銅都是人類最早使用的金屬，它們的單質及化合物應用非常廣泛．
（1）鋼鐵“發藍，，是將鋼鐵制品浸到某些氧化性溶液中，使其表面形成一層四氧化三鐵的過程．其中有一種辦法是將鋼鐵制品浸到亞硝酸鈉和濃氫氧化鈉的混合溶液中加熱至130C，反應過程為：
I.3Fe+NaNO₂+5NaOH=3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑
II.6Na₂FeO₂+NaNO₂+5H₂O=3Na₂Fe₂O₄+NH₃↑十+7NaOH
Ⅲ．Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂O=Fe₃O₄+4NaOH
①反應II中的氧化劑是    ．
②上述過程產生了大量NH₃，有關NH₃處理方案合理的是   
a．用H₂SO₄吸收制氮肥       b．  高空排放     C．用于制備HNO₃
（2）工業上常用氯化鐵溶液腐蝕銅制電路板．
①請根據金屬活動順序及反應原理，判斷Cu²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺的氧化性強弱順序：    ．
②請設計實驗驗證Cu²⁺、Fe³⁺氧化性強弱的結論．實驗方案及現象為：    ．
（3）如圖橫坐標為溶液pH，縱坐標為金屬離子物質的量濃度的對數值，試回答：
①腐蝕銅板后的溶液中，若Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺濃度均為0.1mol?L-¹，今向混合溶液中通入氨氣調節溶液的pH=5.6時，溶液中存在的金屬陽離子為    ．
②從圖中數據計算可得Fe（OH）₂的溶度積Ksp[Fe（OH）₂]=    ．

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如圖是利用鈦白粉生產海錦鈦（Ti）的一種工藝流程：

有關說法正確的是（　　）

A、反應Ⅰ中鈦白粉（TiO2）作氧化劑

B、反應Ⅱ的化學方程式為：2Mg+TiCl4  高溫  .   2MgCl+Ti

C、可以用N2代替Ar作為反應II中的保護氣

D、該工藝中可以循環使用的物質只有Cl2

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9．C   10．B   11．A  12．A   13．D    14．D   15．C

28 （13分）

   （1） HNO₃  NH₃  H₂O   NH₄NO₃    (3分)

   （2）2Al+2OH^- +6H₂O=====2[Al(OH)₄]^- +3H₂ Ó 或2Al+2OH^- +2H₂O====2AlO₂^-  +3H²Ó（2分）；

   （3）I．<(2分)  II K₁/K₂；66.67%（4分）

   （4）N₂+8H⁺ +6e^- =======2NH₄⁺(2分)

29．（15分）

    （1）①NaNO₂(2分)；0.8（2分 ）  ②b、c(2分 )

    （2）①Fe³⁺>Cu²⁺+>Fe²⁺(2分)

     ②方案：將銅棒與碳棒用導線連接，再插入氯化鐵溶液，發現有電流產生（3分）

    （3）①Cu²⁺、Fe²⁺(2分)

     ②1.010^-17（molL^-1）³(2分)

30（14分）

（1）       C（2分）

（2）       避免 Na₂SO₃==== Na₂S+ 2 Na₂SO₄(2分)

（3）       4 Na₂SO₃3 Na₂SO₄（2分）

（4）       實驗③的溶液中可能有Na₂S,相同條件下，S^2-水解程度大于SO^2-₃，的溶液的堿性強，pH增大（2分）；S^2-+H₂OHS^-+HO^-(2分)

（5）       取 ③溶液適量于試管中，向其中加稀H₂SO₄,如有腐蛋氣味氣體生成，則證明有S^2-(或向其中加新制氯水，如有渾濁出現，則證明有S^2-)（2分），另取③中溶液適量于試管中，加入HCL酸化的BaCL₂溶液，如有白色沉淀 證明SO^2-₄38(8分)

31．(8分)

（1）       苯環，醛基（1分）；

（2）       D（1分）

（3）

（4）4分（2分）