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已知化學反應①：Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g），其平衡常數為K₁；化 反應②：Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g），其平衡常數為K₂，在溫度973K和1173K情況下，K₁、K₂的值分別如下：

溫度	K1	K2
973K	1.47	2.38
1173K	2.15	1.67

請填空：
（1）通過表格中的數值可以推斷：反應①是

 

（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）現有反應③：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），請你寫出該反應的平衡常數K₃的數學表達式：K₃=

 

．
（3）在相同溫度下，根據反應①與②可推導出K₁、K₂與K₃之間的關系式

 

，據此關系式及上表數據，也能推斷出反應③是

 

（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（4）要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采取的措施有

 

（填寫字母序號，下同）．
A．增大壓強     B．體積不變時充入稀有氣體     C．升高溫度
D．使用合適的催化劑       E．在體系中投入少量P₂O₅固體
（5）圖甲、乙分別表示反應③在t₁時刻達到平衡，在t₂時刻因改變某個條件而發生變化的情況：①圖甲中t₂時刻發生改變的條件可能是

 

．
②圖乙中t₂時刻發生改變的條件可能是

 

．
A．升高溫度   B．降低溫度   C．加入催化劑   D．增大壓強  E．減小壓強   F．充入CO₂    G．分離出部分CO．

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現有反應X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0．下圖表示從反應開始到t₁s時達到平衡，在t₂s時由于條件變化使平衡破壞，到t₃s時又達平衡．則在圖中t₂s時改變的條件可能是（　　）

A．增大壓強

B．使用了催化劑

C．降低溫度

D．減小了X或Y的濃度

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9．C   10．B   11．A  12．A   13．D    14．D   15．C

28 （13分）

   （1） HNO₃  NH₃  H₂O   NH₄NO₃    (3分)

   （2）2Al+2OH^- +6H₂O=====2[Al(OH)₄]^- +3H₂ Ó 或2Al+2OH^- +2H₂O====2AlO₂^-  +3H²Ó（2分）；

   （3）I．<(2分)  II K₁/K₂；66.67%（4分）

   （4）N₂+8H⁺ +6e^- =======2NH₄⁺(2分)

29．（15分）

    （1）①NaNO₂(2分)；0.8（2分 ）  ②b、c(2分 )

    （2）①Fe³⁺>Cu²⁺+>Fe²⁺(2分)

     ②方案：將銅棒與碳棒用導線連接，再插入氯化鐵溶液，發現有電流產生（3分）

    （3）①Cu²⁺、Fe²⁺(2分)

     ②1.010^-17（molL^-1）³(2分)

30（14分）

（1）       C（2分）

（2）       避免 Na₂SO₃==== Na₂S+ 2 Na₂SO₄(2分)

（3）       4 Na₂SO₃3 Na₂SO₄（2分）

（4）       實驗③的溶液中可能有Na₂S,相同條件下，S^2-水解程度大于SO^2-₃，的溶液的堿性強，pH增大（2分）；S^2-+H₂OHS^-+HO^-(2分)

（5）       取 ③溶液適量于試管中，向其中加稀H₂SO₄,如有腐蛋氣味氣體生成，則證明有S^2-(或向其中加新制氯水，如有渾濁出現，則證明有S^2-)（2分），另取③中溶液適量于試管中，加入HCL酸化的BaCL₂溶液，如有白色沉淀 證明SO^2-₄38(8分)

31．(8分)

（1）       苯環，醛基（1分）；

（2）       D（1分）

（3）

（4）4分（2分）