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甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)I：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁
反應(yīng)II：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
（1）上述反應(yīng)“原子經(jīng)濟性”較高的是（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．
（2）右表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）．由表中數(shù)據(jù)判斷△H10（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）某溫度下，將2mol CO和6mol H₂充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達到平衡后，測得c（CO）=0.2mol?L^-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為，此時的溫度為（從上表中選擇）．

溫度	25℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

Ⅰ．設(shè)反應(yīng)①Fe（s）+CO₂（g） ）FeO（s）+CO（g）；△H=Q₁的平衡常數(shù)為 K₁，反應(yīng)②Fe（s）+H₂O（g） FeO（s）+H₂（g）；△H=Q₂的平衡常數(shù)為K₂，在不同溫度下，K₁、K₂的值如下：

T/K	K1	K2
973	1.47	2.38
1 173	2.15	1.67

（1）從上表可推斷，反應(yīng)①是（填“放”或“吸”）熱反應(yīng)．
（2）現(xiàn)有反應(yīng)③H₂（g）+CO₂（g）CO（g）+H₂O（g）；△H=Q₃平衡常數(shù)為K₃．
根據(jù)反應(yīng)①與②推導出K₁、K₂、K₃的關(guān)系式K₃=；
可推斷反應(yīng)③是（填“放”或“吸”）熱反應(yīng)．要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡右移，可采取的措施有．
A．縮小容器體積；B．降低溫度；C．使用合適的催化劑；D．設(shè)法減少CO的量；E．升高溫度
（3）根據(jù)反應(yīng)①與②推導出Q₁、Q₂、Q₃的關(guān)系式Q₃=．
Ⅱ．某強酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：O₂、MnO₄^-、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺．已知該反應(yīng)中H₂O₂ 只發(fā)生了如下過程：H₂O₂→O₂．
（1）該反應(yīng)應(yīng)選擇的酸是： （填序號）．
A．鹽酸　　  B．濃硫酸　  　C．稀硫酸　  　D．醋酸．
（2）該反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的過程是：→．
（3）寫出該反應(yīng)配平的離子方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
（4）如果上述反應(yīng)中有6.72L（標準狀況．）氣體生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol．
（5）H₂O₂有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應(yīng)實現(xiàn)：KCN+H₂O₂+H₂O═A+NH₃↑，試指出生成物A的化學式為．
（6）H₂O₂還有“綠色氧化劑”的美稱，闡明H₂O₂被稱為綠色氧化劑的理由是．

某同學對MnO₂、CuO、Fe₂O₃、Cr₂O₃在氯酸鉀受熱分解反應(yīng)中的催化作用進行了研究．實驗所得數(shù)據(jù)如下表．就本實驗的有關(guān)問題，請?zhí)羁眨?table class="edittable"> 實驗
編號 KClO₃（g） 氧化物 產(chǎn)生氣體（mL）
（已折算為標況） 耗時（s） 化學式 質(zhì)量（g） 實際回收 1 0.6 - - - 10 480 2 0.6 MnO₂ 0.20 90% 67.2 36.5 3 0.6 CuO 0.20 90% 67.2 79.5 4 0.6 Fe₂O₃ 0.20 90% 67.2 34.7 5 0.6 Cr₂O₃ 0.20 異常 67.2 188.3（1）本實驗的裝置由如圖所示三部分組成，其正確的接口連接順序為．

（2）為證明編號2的實驗中MnO₂起到催化作用，上述實驗后還要測定反應(yīng)剩余物MnO₂的質(zhì)量，實驗的操作順序是：溶解→→→→．
（3）從上表實驗數(shù)據(jù)分析，對氯酸鉀受熱分解有催化作用的物質(zhì)，按其催化能力從大到小的順序為（填物質(zhì)的化學式）．
（4）從編號3的實驗數(shù)據(jù)，可計算出KClO₃的分解率為%（保留一位小數(shù)）．
（5）在進行編號5的實驗時，有刺激性的黃綠色氣體產(chǎn)生，該氣體可能是（填化學式），常用試紙檢驗該氣體，上述異常現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是．