精品一区二区免费在线观看_国产精品久久久久久av福利软件_97成人精品区在线播放_国内成人精品一区

（I）下列反應在210℃達到平衡：
PCl₅（氣）PCl₃（氣）+Cl₂（氣）；△H＞0     K=1            ①
CO（氣）+Cl₂（氣）COCl₂（氣）；△H＜0     K=5×10⁴        ②
COCl₂（氣）CO（氣）+Cl₂（氣）；△H＞0③
（1）反應②和反應③的K值表達式；（填“相同”或“不同”）
（2）降低Cl₂濃度，反應③的K值；（填“增大”、“減少”或“不變”）
（3）要使反應①和反應②的K值相等，應采取的措施是
（a）反應①、反應②同時升高溫度
（b）反應①、反應②同時降低溫度
（c）反應①降低溫度，反應②維持210℃
（Ⅱ）（10分）現將水蒸汽和CO氣體分別通入到體積為1L的恒容密閉容器中進行反應．H₂O（g）+CO（g） CO₂（g）+H₂（g）；△H．得到以下三組數據，據此回答下列問題：

實驗組	溫度	起始量		平衡量		達到平衡所需時間
		H2O	CO	H2	CO2
1	650℃	1mol	2mol	0.8mol	0.8mol	5min
2	900℃	0.5mol	1mol	0.2mol	0.2mol	3min
3	900℃	a mol	b mol	c mol	d mol	t

（1）由以上數據，實驗1中以v（CO₂）表示的反應速率為mol?L^-1?min^-1；
（2）比較該反應實驗1和實驗2中CO的轉化率：a₁ a₂；該反應的反應熱△H0；（兩空填“＞”、“=”或“＜”）
（3）若實驗3要達到與實驗2等效的平衡狀態，且t＜3min，則a、b應滿足的關系是，實驗3條件時反應的平衡常數為；
（4）900℃時，若要重新達到平衡，使c（CO₂）/c（CO）比值變小，在其他條件不變時，可采取的措施有（填字母）．
A．使用高效催化劑   B．增大H₂濃度   C．升高溫度    D．縮小容器體積．

硝酸是一種重要的化工原料，工業上生產硝酸的主要過程如下：

（1）以N₂和H₂為原料合成氨氣．反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0
①下列措施可以提高H₂的轉化率是（填選項序號）．
a．選擇適當的催化劑   b．增大壓強  c．及時分離生成的NH₃   d．升高溫度
②一定溫度下，在密閉容器中充入1molN₂和3molH₂發生反應．若容器容積恒定，達到平衡狀態時，容器內的壓強是原來的

15

16

，則N₂的轉化率a₁=；
若容器壓強恒定，達到平衡狀態時，N₂的轉化率為a₂，則a₂a₁（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）以氨氣、空氣為主要原料制硝酸．
①NH₃被氧氣催化氧化生成NO的反應的化學方程式是．
②在容積恒定的密閉容器中進行反應2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H＞0
該反應的反應速率（v）隨時間（t）變化的關系如圖所示．若t₂、t₄時刻只改變一個條件，下列說法正確的是（填選項序號）．
a．在t₁～t₂時，可依據容器內氣體的壓強保持不變判斷反應已達到平衡狀態
b．在t₂時，采取的措施一定是升高溫度
c．在t₃～t₄時，可依據容器內氣體的密度保持不變判斷反應已達到平衡狀態
d．在t₀～t₅時，容器內NO₂的體積分數在t₃時值的最大
③向容積相同、溫度分別為T₁和T₂的兩個密閉容器中分別充入等量NO₂發生反應：
2NO₂ （g）?N₂O₄（g）△H＜0．恒溫恒容下反應相同時間后，分別測定體系中NO₂的百分含量分別為a₁，a₂．已知T1＜T2，則a₁a₂
A．大于      B．小于     C．等于      D．以上都有可能
（3）硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣．
①催化還原法：催化劑存在時用H₂將NO₂還原為N₂．
已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.5kJ/mol
N2（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+133kJ/mol
則H₂還原NO₂生成水蒸氣反應的熱化學方程式是．
②堿液吸收法：用Na₂CO₃溶液吸收NO₂生成CO₂．
若每9.2gNO₂和Na₂CO₃溶液反應時轉移電子數為0.1mol，則反應的離子方程式是．

在其他條件不變時，研究改變某一條件對A₂(g)+3B₂(g)2AB₃(g)化學平衡狀態的影響，得到如圖所示的變化規律（圖中T表示溫度，n表示物質的量）。據圖可得出的判斷正確的是

在其他條件不變時，研究改變某一條件對A₂(g)+3B₂(g)2AB₃(g)化學平衡狀態的影響，得到如圖所示的變化規律（圖中T表示溫度，n表示物質的量）。據圖可得出的判斷正確的是