海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，經灼燒后灰燼中的碘以碘離子形式存在．某實驗小組同學為了驗證海帶中含有碘．從中提取碘并計算海帶中的含碘量，設計了以下實驗：

（1）在進行步驟①之前，他們稱取完a g干海帶，甲同學提出將海帶先剪碎．然后用水洗凈放入坩堝中．再灼燒至海帶完全成灰燼．而乙同學認為甲的操作建議不合理，其理由是    ．
（2）將冷卻的海帶灰轉移至小燒杯，步驟②用來浸泡海帶灰的試劑是    ．
（3）接下來步驟③涉及的一系列操作名稱是    ．
（4）步驟④中甲同學向溶液A中先滴加幾滴淀粉溶液，未發現明顯變化，再滴加適量的稀硫酸發現溶液顏色變藍，請寫出此反應的離子方程式：    ．乙同學觀察完甲同學的實驗后，為了使I^-反應得更完全，他建議最好選用的氧化劑是    ．
A．濃硫酸    B．新制氯水    C．KMnO₄溶液    D．H₂O₂溶液
（5）在步焉⑤提取碘的過程中．甲同學將溶液B放入儀器x中，再向其中加入一定量的試劑Y，振蕩，靜置．寫出儀器X的名稱    ．
（6）步驟⑥從溶液C中提取碘并回收試劑Y的操作方法是    ．若提取得到bg碘，則此海帶中含碘元素的質量分數是    ．

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（2011?河西區一模）海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，經灼燒后灰燼中的碘以碘離子形式存在．某實驗小組同學為了驗證海帶中含有碘．從中提取碘并計算海帶中的含碘量，設計了以下實驗：

（1）在進行步驟①之前，他們稱取完a g干海帶，甲同學提出將海帶先剪碎．然后用水洗凈放入坩堝中．再灼燒至海帶完全成灰燼．而乙同學認為甲的操作建議不合理，其理由是

用水洗凈時，碘化物充分溶解在水中，會使得海帶中的一些碘元素減少

用水洗凈時，碘化物充分溶解在水中，會使得海帶中的一些碘元素減少

．
（2）將冷卻的海帶灰轉移至小燒杯，步驟②用來浸泡海帶灰的試劑是

蒸餾水

蒸餾水

．
（3）接下來步驟③涉及的一系列操作名稱是

過濾

過濾

．
（4）步驟④中甲同學向溶液A中先滴加幾滴淀粉溶液，未發現明顯變化，再滴加適量的稀硫酸發現溶液顏色變藍，請寫出此反應的離子方程式：

H₂O₂+2H⁺+2I^-=2H₂O+I₂

H₂O₂+2H⁺+2I^-=2H₂O+I₂

．乙同學觀察完甲同學的實驗后，為了使I^-反應得更完全，他建議最好選用的氧化劑是

D

D

．
A．濃硫酸    B．新制氯水    C．KMnO₄溶液    D．H₂O₂溶液
（5）在步焉⑤提取碘的過程中．甲同學將溶液B放入儀器x中，再向其中加入一定量的試劑Y，振蕩，靜置．寫出儀器X的名稱

分液漏斗

分液漏斗

．
（6）步驟⑥從溶液C中提取碘并回收試劑Y的操作方法是

蒸餾

蒸餾

．若提取得到bg碘，則此海帶中含碘元素的質量分數是

b

a

b

a

．

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一、選擇題

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

C

D

A

B

A

B

D

B

D

B

二、選擇題

題號

11

12

13

14

15

答案

D

C

BD

C

B

三、填空、簡答和計算

16.（1）酒精或氫氧化鈉溶液 (2)稀鹽酸或稀硝酸 (3)濃鹽酸

17.(1)生成淡黃色沉淀 （2）分層，下層橙紅色  （3）生成白色沉淀

18. Cl₂、Br₂、I₂、HClO;  KCl、I₂; KCl

19.(1) MnO₂+ 4HCN Mn(CN)₂+（CN）₂↑+2H₂O(2)（CN）₂+2KOH==KCN+ KCNO+ H₂O

20.(1)NH₄I＞NH₄Br＞NH₄Cl＞NH₄F，因鹵素離子中F^-結合質子(結合H⁺)的能力最強，即HF最穩定，而I^-結合質子的能力最弱，即HI是不穩定，故鹵化銨中NH₄F最易分 解，而NH₄I的熱穩定性最好

21. HCl  MnO₂  Cl₂  KBr  KCl  Br₂ KI  I₂  AgBr

22.（1）2I^-+Cl====2Cl^-+I(2)BD;四氯化碳不溶于水、碘在其中有較好的溶解度、且四氯化碳易揮發;分層，下層為紫紅色，上層近于無色。(3) 使漏斗內外空氣相通，以保證漏斗里液體能流出；使漏斗下端管口緊靠燒杯內壁，及時關閉活塞，不要讓上層液體流出；(4)蒸餾

23.設參加反應的Cl₂的質量為x，

              2NaI+Cl₂==2NaCl+I₂        m

              300   71    117          300-117

                     x                  150g×15%-17.5g

                                  x=1.94g

       答：有1.94g Cl₂參加反應。

24.解：Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂         ∵K⁺:Cl^－=2:1

∴KBr過量有剩余且生成的KCl物質的量等于KBr剩余的物質的量。

又∵Br元素10g，則剩余KBr為：

則：KBr剩余0.125mol，生成KCl0.125mol

   （1）V(Cl)₂ =   （2）