題目列表(包括答案和解析)
| 物 質 | 熔點（℃） | 沸點（℃） | 密度（g/cm3） |
| 乙 醇 | -117.0 | 78.0 | 0.79 |
| 乙 酸 | 16.6 | 117.9 | 1.05 |
| 乙酸乙酯 | -83.6 | 77.5 | 0.90 |
| 濃硫酸（98%） | - | 338.0 | 1.84 |
| 物 質 | 熔點（℃） | 沸點（℃） | 密度（g/cm3） |
| 乙 醇 | -117.0 | 78.0 | 0.79 |
| 乙 酸 | 16.6 | 117.9 | 1.05 |
| 乙酸乙酯 | -83.6 | 77.5 | 0.90 |
| 濃硫酸（98%） | - | 338.0 | 1.84 |
（13分）一定條件下鐵可以和CO2發生反應： Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)；△H>0
（1）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關系如圖所示，求8分鐘內CO的平均反應速率v(CO)= 。
（2）下列措施中能使平衡時c(CO)/c(CO2)增大的是 （填序號）。
A．升高溫度 B．增大壓強 C．充入一定量氮氣 D．再加入一些鐵粉
（3）反應達到平衡后，若保持容器體積不變時，再通入一定量的CO2，則CO2的轉化率將 （填“增大”、“減小”、“不變”）
（4）鐵的重要化合物在生產生活中應用十分廣泛。
①FeCl3溶液可用于天然氣脫硫，寫FeCl3溶液與天然氣中H2S反應的離子方程式：
。
②高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型飲用水消毒劑。高鐵酸鈉生產方法之一是：強堿性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和另一種常見化合物，該反應的離子方程式為 。
（5）已知：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △H=－566 kJ/mol；2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H=－483.6 kJ/mol。寫出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的熱化學方程式
。
（13分）一定條件下鐵可以和CO2發生反應： Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g)；△H>0
（1）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關系如圖所示，求8分鐘內CO的平均反應速率v(CO)= 。
（2）下列措施中能使平衡時c(CO)/c(CO2)增大的是 （填序號）。
A．升高溫度 B．增大壓強 C．充入一定量氮氣 D．再加入一些鐵粉
（3）反應達到平衡后，若保持容器體積不變時，再通入一定量的CO2，則CO2的轉化率將 （填“增大”、“減小”、“不變”）
（4）鐵的重要化合物在生產生活中應用十分廣泛。
①FeCl3溶液可用于天然氣脫硫，寫FeCl3溶液與天然氣中H2S反應的離子方程式：
。
②高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型飲用水消毒劑。高鐵酸鈉生產方法之一是：強堿性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和另一種常見化合物，該反應的離子方程式為 。
（5）已知：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △H=－566 kJ/mol；2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H=－483.6 kJ/mol。寫出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的熱化學方程式
。
一定條件下鐵可以和CO2發生反應：
Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g)；△H>0
（1）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并
充入一定量的CO2氣體，反應過程中CO2氣體和
CO氣體的濃度與時間的關系如圖所示，求8分鐘
內CO的平均反應速率v(CO)= 。
（2）下列措施中能使平衡時c(CO)/c(CO2)增大的是 （填序號）。
A．升高溫度 B．增大壓強 C．充入一定量氮氣 D．再加入一些鐵粉
（3）反應達到平衡后，若保持容器體積不變時，再通入一定量的CO2，則CO2的轉化率將
（填“增大”、“減小”、“不變”）
（4）鐵的重要化合物在生產生活中應用十分廣泛。
①FeCl3溶液可用于天然氣脫硫，寫FeCl3溶液與天然氣中H2S反應的離子方程式：
。
②高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型飲用水消毒劑。高鐵酸鈉生產方法之一是：強堿性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和另一種常見化合物，該反應的離子方程式為 。
（5）已知：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △H=－566 kJ/mol；2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H=－483.6 kJ/mol。寫出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的熱化學方程式
。
一、選擇題
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
D
A
B
A
B
D
B
D
B
二、選擇題
題號
11
12
13
14
15
答案
D
C
BD
C
B
三、填空、簡答和計算
16.（1）酒精或氫氧化鈉溶液 (2)稀鹽酸或稀硝酸 (3)濃鹽酸
17.(1)生成淡黃色沉淀 （2）分層，下層橙紅色 （3）生成白色沉淀
18. Cl2、Br2、I2、HClO; KCl、I2; KCl
19.(1)
MnO2+ 4HCN 
Mn(CN)2+（CN）2↑+2H2O(2)（CN）2+2KOH==KCN+ KCNO+ H2O
20.(1)NH4I＞NH4Br＞NH4Cl＞NH
21. HCl MnO2 Cl2 KBr KCl Br2 KI I2 AgBr
22.（1）2I-+Cl
====2Cl-+I(2)BD;四氯化碳不溶于水、碘在其中有較好的溶解度、且四氯化碳易揮發;分層，下層為紫紅色，上層近于無色。(3) 使漏斗內外空氣相通，以保證漏斗里液體能流出；使漏斗下端管口緊靠燒杯內壁，及時關閉活塞，不要讓上層液體流出；(4)蒸餾
23.設參加反應的Cl2的質量為x，
2NaI+Cl2==2NaCl+I
300 71 117 300-117
x
x=
答：有
24.解：Cl2+2KBr=2KCl+Br2 ∵K+:Cl－=2:1
∴KBr過量有剩余且生成的KCl物質的量等于KBr剩余的物質的量。
又∵Br元素
則：KBr剩余0.125mol，生成KCl0.125mol
（1）V(Cl)2 =
（2）
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