題目列表(包括答案和解析)
用0.1 mol/L的Na2SO3溶液30 mL，恰好將2×10－3 mol XO4－還原，則元素X在還原產物中的化合價是（ ）
A．＋4 B．＋3 C．＋2 D．＋1
用0.1 mol/L的Na2SO3溶液30 mL,恰好將2×10－3 mol XO4－還原，則元素X在還原產物中的化合價是（ ）
A．＋4 B．＋3 C．＋2 D．＋1
用0.1 mol/L NaOH溶液滴定0.1 mol/L鹽酸，如達到滴定終點時不慎多加1滴NaOH溶液(1滴溶液體積約為0.05 mL)，繼續加水至50 mL，所得溶液的pH是( )
A．4 B．7.2
C．10 D．11.3
0.1 mol/L的Na2CO3溶液的含義是
A．1 L水中含有0.1 mol Na2CO3
B．1 L溶液中含有10.6 g Na2CO3
C．將10.6 g Na2CO3溶于1 L水配成的溶液
D．1 L溶液中含有0.2 mol Na+
用0.1 mol/L的Na2SO3溶液30 mL,恰好將2×10－3 mol XO4－還原，則元素X在還原產物中的化合價是
A．＋4 B．＋3 C．＋2 D．＋1
一、選擇題
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
B
D
B
B
A
A
C
B
C
二、選擇題
題號
11
12
13
14
15
答案
A
CD
C
AC
D
三、填空、簡答和計算
17.(1)
g?mol－1 (2)
18．（1）11 mol、10 mol、10 mol；（2）1.204×1023
19．A，A，D，D，
20． 24，40，56
21．據題意有 A + B ==== C + D
16 20 W 4.5
根據質量守恒定律W=16+20-4.5=
A+B====C+D
x=15.75（g）
所以C的摩爾質量為
=
22. 設參加反應的鋅的物質的量為x, 析出銅的物質的量為y, 生成ZnSO4的物質的量為z.
CuSO4 + Zn = ZnSO4 + Cu 質量增加
1mol 1mol 1mol 1mol
x
z y
解得：x=0.1mol y=0.1mol z=0.1mol
生成ZnSO4的質量：m(ZnSO4)=
答：略。
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