題目列表(包括答案和解析)
A.堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
B.原子半徑：Na＜Mg＜Al
C.離子半徑：Na+＜Mg2+＜Al3+
D.單質的還原性：Na＜Mg＜Al
對Na、Mg、Al的有關性質的敘述正確的是
A．堿性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3 B．第一電離能：Na<Mg<Al
C．電負性：Na>Mg>Al D．還原性：Na>Mg>Al
對Na、Mg、Al的有關性質的敘述正確的是：
A．堿性：NaOH< Mg(OH)2< Al(OH)3 B．第一電離能：Na< Mg <Al
C．電負性：Na> Mg >Al D．還原性：Na> Mg >Al
對Na、Mg、Al的有關性質的敘述正確的是：
A、堿性：NaOH< Mg(OH)2< Al(OH)3 B、第一電離能：Na< Mg <Al
C、電負性：Na> Mg >Al D、熔點：Na< Mg< Al
對Na、Mg、Al的有關性質的敘述正確的是
A．堿性：NaOH< Mg(OH)2< Al(OH)3 B．第一電離能：Na< Mg <Al
C．電負性：Na> Mg >Al D．還原性：Na> Mg >Al
一、選擇題
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
A
D
B
B
A
D
B
C
C
二、選擇題
題號
11
12
13
14
15
答案
C
CD
CD
A
D
三、填空、簡答和計算
16． H、Li;(2)Li,F;(3)HF
17．（1）Na；（2）Ar；（3）
；NaOH；
；（4）Na；
18．(1)1；(2) +5；（3）7?
19．（1）0.93<x(Mg)<1.57, 2.25<x(N) <3.44 (每空1分)
(2)原子半徑越小X值越大.(2分) （3）x值越大元素的非金屬性越強.(4)x(K)<x(Na).
20．⑴A:Mg;B:Al;C：Cl;D：C。⑵ 略。⑶現象是產生白色沉淀，后沉淀部分溶解 。
化學反應方程式為 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl,Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O
，質量為
21．①從Cl→1,單質與H2化合逐漸變難，生成鹵化氫的穩定性HCl>HBr>HI。
②氯可以把溴和碘分別從溴化物和碘化物中置換出來，溴可以把碘從碘化物中置換出來，但溴不能把氯從氯化物中置換出來。
③（結論）：從Cl→1元素非金屬性逐漸減弱，說明同一主族元素從上到下，隨原子序數增加，元素非元素性逐漸減弱。
22．解：設R的原子序數為a，則有：2y-x+z=8(1),16y+x-z=64(2),8y+x-R=16(3)。
聯立（1）、（2）、（3）得：a-x=16，當x=
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