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已知:25 ℃時(shí),Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,Ksp(MgF2)=7.42×10-11。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.25 ℃時(shí),飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大

B.25 ℃時(shí),在Mg(OH)2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體,c(Mg2+)增大

C.25 ℃時(shí),Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L-1 NH4Cl溶液中的Ksp小

D.25 ℃時(shí),在Mg(OH)2的懸濁液加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化成為MgF2

已知:25 ℃時(shí),K_sp[Mg(OH)₂]=5.61×10^-12,K_sp(MgF₂)=7.42×10^-11。下列說(shuō)法正確的是(　　)

鈦在地殼中的含量比銅多61倍，排第十位。鈦及其化合物大量應(yīng)用于航空、造船、電子、化學(xué)、醫(yī)療器械、電訊器材等各個(gè)領(lǐng)域。

⑴ 由鈦鐵礦（FeTiO3）提取金屬鈦(海綿鈦)的主要工藝過(guò)程如下（部分產(chǎn)物省略）：

上述熔煉過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行的原因是  ▲  ；還原過(guò)程必須在1070K的溫度下進(jìn)行，你認(rèn)為還應(yīng)該控制的反應(yīng)條件是  ▲  。

⑵ 用濃硫酸處理鈦鐵礦，并向所得溶液中加入鐵，此時(shí)溶液中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽(yáng)離子。常溫下，其對(duì)應(yīng)氫氧化物的Ksp如下表所示。

常溫下，若所得溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.0018mol/L，當(dāng)溶液的pH等于  ▲  時(shí)，Mg(OH)2開始沉淀。

若將含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀釋，立即析出大量   

白色沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式：  ▲  。

⑶ BaTiO3是一種可用來(lái)吸收低頻波的無(wú)機(jī)功能材料。工業(yè)上，常用

BaCl2、TiCl4、H2O和H2C2O4混合反應(yīng)生成白色固體A，將該白色

固體加熱分解至900K可得BaTiO3，實(shí)驗(yàn)測(cè)得其熱分解過(guò)程的質(zhì)量

－溫度關(guān)系曲線如右圖所示，圖中400K、600K和900K時(shí)對(duì)應(yīng)的

樣品的質(zhì)量分別為8.38mg、5.68mg和5.19mg。白色固體A的化學(xué)式

為  ▲  （填序號(hào)）。

a．BaTi2O5      b．BaC2O4·2H2O      c．BaTi(C2O4)3      d．BaTiO (C2O4)2·4H2O