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不同元素的原子在分子內吸引電子的能力大小可用x表示，x越大，其原子吸引電子的能力越強，在所形成的分子中成為帶負電荷的一方．下面是某些短周期元素的x值．
（1）通過分析x值的變化規律，確定Mg、N的x值范圍
Mg：

0.93～1.57

0.93～1.57

、N：

2.55～3.44

2.55～3.44

．
（2）短周期元素x值的變化特點體現了元素性質的

周期性

周期性

變化規律．
（3）某有機物分子中含有S-N鍵，你認為電子對偏向

N

N

原子（填元素符號）．
（4）經驗規律告訴我們，當成鍵的兩原子相應元素的x差值△x大于l．7時一般形成離子鍵，△x小于1.7時一般形成共價鍵，試預測：AlBr₃中化學鍵的類型是

共價鍵

共價鍵

．設計實驗驗證你的預測

測定熔融狀態下是否導電，若不導電則為共價鍵．

測定熔融狀態下是否導電，若不導電則為共價鍵．

．

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不同元素的原子在分子內吸引電子的能力大小可用一定數值x來表示，若x越大，其原子吸引電子能力越強，在形成的化學鍵中成為帶負電荷的一方，下面是某些短周期元素的x值；

元素素素素	Li	Be	B	C	O	F
x值	0.98	1.57	2.04	2.55	3.44	3.98
元素	Na	Al	Si	P	S	Cl
x值	0.93	1.61	1.90	2.19	2.58	3.16

（1）推測x值與原子半徑的關系是

 

；
（2）某有機化合物結構式為，其中S-N中，你認為共用電子對偏向

 

．
（3）經驗規律告訴我們：當成鍵的兩原子相應元素的x差值（△x）即△x＞1.7時，一般為離子鍵，△x＜1.7，一般為共價鍵，試推斷：BeCl₃中化學鍵類型是

 

．
（4）預測元素周期表中x值最小的元素的位置

 

（放射性元素除外）．

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一、選擇題

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

B

A

D

B

B

A

D

B

C

C

二、選擇題

題號

11

12

13

14

15

答案

C

CD

CD

A

D

三、填空、簡答和計算

16． H、Li;(2)Li,F;(3)HF

17．（1）Na；（2）Ar；（3）；NaOH；；（4）Na；

18．(1)1；(2) +5；（3）7?

19．（1）0.93<x(Mg)<1.57,    2.25<x(N) <3.44 (每空1分)

(2)原子半徑越小X值越大.(2分)  （3）x值越大元素的非金屬性越強.(4)x(K)<x(Na).

20．⑴A:Mg;B:Al;C：Cl;D：C。⑵  略。⑶現象是產生白色沉淀，后沉淀部分溶解 。

化學反應方程式為 AlCl₃+3NaOH=Al(OH)₃+3NaCl,Al(OH)₃+NaOH==NaAlO₂+2H₂O ，質量為0.255g  。

21．①從Cl→1,單質與H₂化合逐漸變難，生成鹵化氫的穩定性HCl>HBr>HI。

②氯可以把溴和碘分別從溴化物和碘化物中置換出來，溴可以把碘從碘化物中置換出來，但溴不能把氯從氯化物中置換出來。

③（結論）：從Cl→1元素非金屬性逐漸減弱，說明同一主族元素從上到下，隨原子序數增加，元素非元素性逐漸減弱。

22．解：設R的原子序數為a，則有：2y-x+z=8(1),16y+x-z=64(2),8y+x-R=16(3)。

聯立（1）、（2）、（3）得：a-x=16，當x=1 a=17合理。