題目列表(包括答案和解析)
由銀（74%）、鉛（25%）、銻（1%）等制成的合金是一種優(yōu)良的電鍍新材料。對(duì)其中的銀的分析，可采用絡(luò)合滴定法，具體分析步驟概括如下：
試樣
沉淀（A）
溶液（B）
溶液（C）
溶液（D）
其中（I）加入HNO3（1:1），煮沸，再加入HCl（1:9），煮沸，過濾，依次用HCl（1:9）和水洗滌沉淀；（II）加入濃氨水，過濾，用5%氨水洗滌沉淀；（Ⅲ）加入氨水-氯化銨緩沖溶液（pH=10），再加入一定量的鎳氰化鉀固體；（IV）加入紫脲酸銨指示劑（簡記為In），用乙二胺四乙酸二鈉（簡寫為Na2H2Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至近終點(diǎn)時(shí)，加入氨水10mL（為了使其終點(diǎn)明顯），繼續(xù)滴定至溶液顏色由黃色變?yōu)樽霞t色為終點(diǎn)。已知有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
配合物 | [AgY]3- [NiY]2- [Ag(CN)2]- [Ni(CN)4]2- [Ag(NH3)2] + [Ni(NH3)6]2+ |
lgK穩(wěn) | 7.32 18.62 21.1 31.3 7.05 8.74 |
酸 | H4Y H3Y- H2Y2- HY3- |
lgKa | -2.0 -2.67 -6.16 -10.26 |
5-1寫出A和D中Ag存在形體的化學(xué)式。
5-2寫出第Ⅲ步驟的主反應(yīng)方程式和第IV步驟滴定終點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)方程式。
5-3試樣加HNO3溶解后，為什么要煮沸？加入HCl（1:9）后為什么還要煮沸？
5-4假定溶液C中Ag（I）的總濃度為0.010mol/L，游離NH3濃度為2mol/L，要求滴定誤差控制在0.2%以內(nèi)，試計(jì)算溶液C中Ni（II）總濃度至少為若干？
(1)溶液中Na+的物質(zhì)的量是多少？
(2)加熱灼燒后剩余固體的質(zhì)量是多少？
Na2CO3和NaHCO3的混合物2.74 g溶于水配成100 mL溶液，其中c(Na+)=0.4 mol·L-1,求：
(1)溶液中Na+的物質(zhì)的量是多少？
(2)加熱灼燒后剩余固體的質(zhì)量是多少？
Na2CO3和NaHCO3的混合物2.74 g溶于水配成100 mL溶液，其中c(Na+)=0.4 mol·L-1,求：
(1)溶液中Na+的物質(zhì)的量是多少？
(2)加熱灼燒后剩余固體的質(zhì)量是多少？
一、選擇題
題號(hào)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
A
D
B
B
A
D
B
C
C
二、選擇題
題號(hào)
11
12
13
14
15
答案
C
CD
CD
A
D
三、填空、簡答和計(jì)算
16． H、Li;(2)Li,F;(3)HF
17．（1）Na；（2）Ar；（3）
；NaOH；
；（4）Na；
18．(1)1；(2) +5；（3）7?
19．（1）0.93<x(Mg)<1.57, 2.25<x(N) <3.44 (每空1分)
(2)原子半徑越小X值越大.(2分) （3）x值越大元素的非金屬性越強(qiáng).(4)x(K)<x(Na).
20．⑴A:Mg;B:Al;C：Cl;D：C。⑵ 略。⑶現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀部分溶解 。
化學(xué)反應(yīng)方程式為 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl,Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O
，質(zhì)量為
21．①從Cl→1,單質(zhì)與H2化合逐漸變難，生成鹵化氫的穩(wěn)定性HCl>HBr>HI。
②氯可以把溴和碘分別從溴化物和碘化物中置換出來，溴可以把碘從碘化物中置換出來，但溴不能把氯從氯化物中置換出來。
③（結(jié)論）：從Cl→1元素非金屬性逐漸減弱，說明同一主族元素從上到下，隨原子序數(shù)增加，元素非元素性逐漸減弱。
22．解：設(shè)R的原子序數(shù)為a，則有：2y-x+z=8(1),16y+x-z=64(2),8y+x-R=16(3)。
聯(lián)立（1）、（2）、（3）得：a-x=16，當(dāng)x=
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