題目列表(包括答案和解析)
用NA代表阿伏加德羅常數,下列說法正確的是
A．標準狀況下，11.2 L SO3所含的分子數為0.5 NA
B．1 mol Cl2參加氧化還原反應，轉移的電子數目一定是2 NA
C．在熔融狀態下，l mol NaHSO4完全電離出的陽離子數目為2 NA
D．46 g二氧化氮和四氧化二氮混合氣體中含有的原子數為3 NA
NA代表阿伏加德羅常數值，下列說法正確的是
A．標準狀況下，11.2 L SO3所含的分子數為0.5 NA
B．1mol FeCl3完全水解轉化為氫氧化鐵膠體后能生成NA個膠粒
C．一定量的Fe與含1mol HNO3的稀硝酸恰好反應，則被還原的氮原子數一定為0.25NA
D．6.4gCaC2晶體中含有0.1NA個陰離子
| A．④⑥⑨⑩ | B．②⑤⑥⑩ | C．①③④⑥ | D．③⑦⑧⑨ |
NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（ ）
①標準狀況下，11.2 L SO3所含有的原子數目為2NA
②3.4 g氨中含有0.6NA個N—H鍵
③36.5 g HCl氣體中含有Cl―數為NA
④1.2g NaHSO4晶體中陽離子和陰離子的總數為0.03 NA
⑤室溫下，42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數為3NA
⑥12.4g白磷晶體中含有的P－P鍵數是0.6NA
⑦1.5 g CH3+中含有的電子數為NA
⑧常溫下，100 mL1 mol·L-1AlCl3溶液中陽離子總數小于0.1NA
⑨78 gNa2O2晶體中所含陰陽離子個數均為2NA
⑩2mol SO2和1 mol O2混合在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱反應后，容器內物質分子數大于2NA
| A．④⑥⑨⑩ | B．②⑤⑥⑩ | C．①③④⑥ | D．③⑦⑧⑨ |
|
NA 表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是①標準狀況下，11.2 L SO3所含有的原子數目為2NA ②3.4 g氨中含有0.6NA個N－H鍵 ③36.5 g HCl氣體中含有Cl―數為NA ④1.2 g NaHSO4晶體中陽離子和陰離子的總數為0.03NA ⑤室溫下，42.0 g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數為3NA ⑥12.4 g白磷晶體中含有的P－P鍵數是0.6NA ⑦1.5 g CH3+中含有的電子數為NA ⑧常溫下，100 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中陽離子總數小于0.1NA ⑨78 g Na2O2晶體中所含陰陽離子個數均為2NA ⑩2 mol SO2和1 mol O2混合在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱反應后，容器內物質分子數大于2NA | |
| [ ] | |
A． |
④⑥⑨⑩ |
B． |
②⑤⑥⑩ |
C． |
①③④⑥ |
D． |
③⑦⑧⑨ |
一、選擇題
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
D
D
C
D
C
C
B
B
二、選擇題
題號
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
A
D
C
D
B
D
D
A
C
三、選擇題
題號
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
答案
BC
BD
BD
D
B
C
C
A
BC
BD
題號
31
32
33
34
答案
BC
B
AB
D
四、填空、簡答和計算
35. (1)
（2）
 |
（3）
（4）BaCO3+2H+==Ba2++CO2↑+H2O
 |
（5）Cu+2H2SO4（濃）===CuSO4+SO2↑+2H2O
36．(1)Li 原子失去一個電子后, Li+已經形成了穩定結構,此時再失去電子很困難。
(2) C ；(3) ⅢA族，失去第四個電子時所需能量遠遠大于失去前三個電子所需能量 。
37．（1）產生白色沉淀，試液變成紅色；因為在水中SO2和Cl2反應生成鹽酸和硫酸，使石蕊試液變紅色，硫酸與BaCl2溶液反應產生BaSO4 沉淀。 （2）③、SO3；②、HCl；①、SO2；③、H2O。
38．(14分)（1）碳、氧、鈉、硫（2）CO2+2OH－=H2O+CO32－
（3）
。
39．⑴SiO2 Na2SiO3 H2SiO3
⑵
40．(1)
含有SO
或SO
中的一種或兩種都有。
(2) BaCO3;（3）
Br－、S2－
; HCO
(除SO或SO以外)
41．（1）Al；H2 ；Cl2（2）非金屬；
（3）氧化物或氫化物；SiO2＋
Si＋2CO↑或O2+H2S
2H2O+S（其它合理答案均可）
42．（1）
、
；
（2）
；
、
（3）
、
；
43．解: 0.5molY的離子得到6.02×1023個電子(即1mol電子)被還原為中性原子，所以1molY應得到2mol電子還原為中性原子，即Y離子應帶2個帶電荷，則其氧化物的化學式應為YO。
YO + 2HCl＝YCl2+H2O
（Y+16）g 2mol
∴
＝
∴Y＝24
又∵Y核中質子數等于中子數，∴Y的質子數為12，應是Mg，位于第三周期ⅡA族。
MgO+2H+＝Mg2++H2O
44．解：
由方程式可知：
=n（被還原的
）
45． (1)a≤2/3；(2)a≥2； (3) 2/3<a<2, (1?a/2)mol
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