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（2011?西安模擬）[化學一選修物質結構與性質]
A、B、C、D、E都是短周期主族元素，原子序數依次增大，B、C同周期，A、D同主族，E的單質既可溶于稀硫酸又可溶于氫氧化鈉溶液．a、b能形成兩種在常溫下呈液態的化合物甲和乙，原子個數比分別為2：1和1：1．根據以上信息回答下列1-3問：
（1）C和D的離子中，半徑較小的是

Na⁺

Na⁺

 （填離子符號）．
（2）實驗室在測定C的氣態氫化物的相對分子質量時，發現實際測定值比理論值大出許多，其原因是

由于HF中含有氫鍵相結合的聚合氟化氫分子（HF）n

由于HF中含有氫鍵相結合的聚合氟化氫分子（HF）n

．
（3）C、D、E可組成離子化合物D_xE₆其晶胞（晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復單元）結構如圖所示，陽離子D⁺（用0表示）位于正方體的棱的中點和正方體內部；陰離子EC₆^x-（用示）位于該正方體的頂點和面心，該化合物的化學式是

Na₃AlF₆

Na₃AlF₆

．

（4）Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數據列于下表：

元素		Mn	Fe
電離 能/kJ?mol-1	Ⅰ1	717	759
	Ⅱ2	1509	1561
	Ⅲ3	3248	2957

回答下列問題：
Mn元素價電子層的電子排布式為

3d⁵4s²

3d⁵4s²

，比較兩元素的I₂J₃可知，氣態Mn²⁺再失去一個電子比氣態Fe²⁺再失去一個電子難．對此的解釋是

由Mn²⁺轉化為Mn³⁺時，3d能級由較穩定的3d⁵半充滿狀態轉為不穩定的3d⁴狀態需要的能量較多；而Fe²⁺到Fe³⁺時，3d能級由不穩定的3d⁶到穩定的3d⁵半充滿狀態，需要的能量相對要少

由Mn²⁺轉化為Mn³⁺時，3d能級由較穩定的3d⁵半充滿狀態轉為不穩定的3d⁴狀態需要的能量較多；而Fe²⁺到Fe³⁺時，3d能級由不穩定的3d⁶到穩定的3d⁵半充滿狀態，需要的能量相對要少

；
（5）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物．
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結構特征是

具有弧對電子

具有弧對電子

．
②六氰合亞鐵離子（Fe（CN）₆^4-）中的配體CN^-中c原子的雜化軌遣類型是

sp

sp

；
寫出一種與CN^-互為等電子體的單質分子的路易斯結構式

N≡N

N≡N

．

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[化學一選修物質結構與性質]
A、B、C、D、E都是短周期主族元素，原子序數依次增大，B、C同周期，A、D同主族，E的單質既可溶于稀硫酸又可溶于氫氧化鈉溶液．a、b能形成兩種在常溫下呈液態的化合物甲和乙，原子個數比分別為2：1和1：1．根據以上信息回答下列1-3問：
（1）C和D的離子中，半徑較小的是______ （填離子符號）．
（2）實驗室在測定C的氣態氫化物的相對分子質量時，發現實際測定值比理論值大出許多，其原因是______．
（3）C、D、E可組成離子化合物D_xE₆其晶胞（晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復單元）結構如圖所示，陽離子D⁺（用0表示）位于正方體的棱的中點和正方體內部；陰離子EC₆^x-（用

示）位于該正方體的頂點和面心，該化合物的化學式是______．



（4）Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數據列于下表：

元素		Mn	Fe
電離 能/kj?mol-1[來源：]	Ⅰ1	717	759
	Ⅱ2	1509	1561
	Ⅲ3	3248	2957

回答下列問題：
Mn元素價電子層的電子排布式為______，比較兩元素的I₂J₃可知，氣態Mn²⁺再失去一個電子比氣態Fe²⁺再失去一個電子難．對此的解釋是______；
（5）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物．
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結構特征是______．
②六氰合亞鐵離子（Fe（CN）₆^4-）中的配體CN^-中c原子的雜化軌遣類型是______；
寫出一種與CN^-互為等電子體的單質分子的路易斯結構式______．

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[化學一選修物質結構與性質]
A、B、C、D、E都是短周期主族元素，原子序數依次增大，B、C同周期，A、D同主族，E的單質既可溶于稀硫酸又可溶于氫氧化鈉溶液．a、b能形成兩種在常溫下呈液態的化合物甲和乙，原子個數比分別為2：1和1：1．根據以上信息回答下列1-3問：
（1）C和D的離子中，半徑較小的是______ （填離子符號）．
（2）實驗室在測定C的氣態氫化物的相對分子質量時，發現實際測定值比理論值大出許多，其原因是______．
（3）C、D、E可組成離子化合物D_xE₆其晶胞（晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復單元）結構如圖所示，陽離子D⁺（用0表示）位于正方體的棱的中點和正方體內部；陰離子EC₆^x-（用示）位于該正方體的頂點和面心，該化合物的化學式是______．

（4）Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數據列于下表：

元素		Mn	Fe
電離 能/kj?mol-1[來源：]	Ⅰ1	717	759
	Ⅱ2	1509	1561
	Ⅲ3	3248	2957

回答下列問題：
Mn元素價電子層的電子排布式為______，比較兩元素的I₂J₃可知，氣態Mn²⁺再失去一個電子比氣態Fe²⁺再失去一個電子難．對此的解釋是______；
（5）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物．
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結構特征是______．
②六氰合亞鐵離子（Fe（CN）₆^4-）中的配體CN^-中c原子的雜化軌遣類型是______；
寫出一種與CN^-互為等電子體的單質分子的路易斯結構式______．

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一、選擇題

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

C

B

D

D

C

D

C

C

B

B

二、選擇題

題號

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

D

A

D

C

D

B

D

D

A

C

三、選擇題

題號

21

22

23

24

25

26

27

28

29

30

答案

BC

BD

BD

D

B

C

C

A

BC

BD

題號

31

32

33

34

答案

BC

B

AB

D

四、填空、簡答和計算

35. (1)                     （2）               

（3）                                                   

（4）BaCO₃+2H⁺==Ba²⁺+CO₂↑+H₂O          

 （5）Cu+2H₂SO₄（濃）===CuSO₄+SO₂↑+2H₂O 

36．(1)Li 原子失去一個電子后, Li⁺已經形成了穩定結構,此時再失去電子很困難。

(2) C ；(3) ⅢA族，失去第四個電子時所需能量遠遠大于失去前三個電子所需能量 。

37．（1）產生白色沉淀，試液變成紅色；因為在水中SO₂和Cl₂反應生成鹽酸和硫酸，使石蕊試液變紅色，硫酸與BaCl₂溶液反應產生BaSO₄ 沉淀。 （2）③、SO₃；②、HCl；①、SO₂；③、H₂O。

38．(14分)（1）碳、氧、鈉、硫（2）CO₂+2OH^－=H₂O+CO₃^2－ 

（3）        。

39．⑴SiO₂  Na₂SiO₃  H₂SiO₃  

⑵  

40．(1) 含有SO或SO中的一種或兩種都有。

(2)  BaCO₃;（3） Br^－、S^2－ ; HCO (除SO或SO以外)

41．（1）Al；H₂ ；Cl₂（2）非金屬；2F₂＋2H₂O＝4HF＋O₂

　　（3）氧化物或氫化物；SiO₂＋2C Si＋2CO↑或O₂+H₂S2H₂O+S（其它合理答案均可）

42．（1）、；　　（2）；、　（3）、；

43．解: 0.5molY的離子得到6.02×10²³個電子(即1mol電子)被還原為中性原子，所以1molY應得到2mol電子還原為中性原子，即Y離子應帶2個帶電荷，則其氧化物的化學式應為YO。

YO    +    2HCl＝YCl₂+H₂O

（Y+16）g        2mol

0.4g        0.2mol/L×100×10^-3L

∴＝

∴Y＝24

又∵Y核中質子數等于中子數，∴Y的質子數為12，應是Mg，位于第三周期ⅡA族。

MgO+2H⁺＝Mg²⁺+H₂O

44．解：

　　由方程式可知：=n（被還原的）

45． (1)a≤2/3；(2)a≥2； (3) 2/3<a<2,  (1?a/2)mol