題目列表(包括答案和解析)
。下列關(guān)于有機物的關(guān)系描述正確的是
A．甲烷與氯氣反應(yīng)后生成的二氯甲烷，有鄰二氯甲烷和對二氯甲烷兩種同分異構(gòu)體
B．2—甲基—2—丙烯與1—丁烯互為同系物
C．根據(jù)苯的凱庫勒式（
）可知鄰二氯甲苯有兩種同分異構(gòu)體
D．淀粉和纖維素的化學(xué)式都可用式子（C6H10O5）n表示，但兩不是同系物，也是互為同分異構(gòu)
。 甲、乙兩個研究小組，用以下兩種方法由Cu粉制Cu(NO3)2溶液。
(1)甲組用a g Cu粉，在加熱條件下，與空氣充分反應(yīng)，然后將生成的CuO全部溶于適量的稀HNO3溶液中，制得Cu(NO3)2溶液。則消耗的O2的物質(zhì)的量是 ，
消耗的HNO3的物質(zhì)的量是
(2)乙組用a g Cu粉全部溶于一定量的濃HNO3中，測得生成的氣體在標準狀況下體積為b L
(不考慮NO2轉(zhuǎn)化成N2O4)。則消耗的HNO3的物質(zhì)的量是 mol。
為消除污染，將生成的氣體通入水中并同時通入O2，使生成的氣體完全溶于水，則消耗O2的物質(zhì)的量是 mol；若將生成的氣體通入NaOH溶液中，氣體被完全吸收，產(chǎn)物只有NaNO3、NaNO2和H2O，則生成NaNO2的物質(zhì)的量是 mol。
Ⅰ。一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)中兩個典型的定量實驗。某研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室中配制1mol/L的稀硫酸標準溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關(guān)說法中正確的是______________（答案可能不唯一）
A、實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏；
B、如果實驗中需用60mL 的稀硫酸標準溶液，配制時應(yīng)選用100mL容量瓶；
C、容量瓶中含有少量蒸餾水，會導(dǎo)致所配標準溶液的濃度偏��；
D、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標準濃度的稀硫酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大；
E、用甲基橙作指示劑，滴定終點時，溶液顏色從橙色變?yōu)榧t色；
F、配制溶液和中和滴定的兩個實驗中，若在最后一次讀數(shù)均俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致實驗結(jié)果都偏大。
Ⅱ . 現(xiàn)用如圖所示的裝置制取較多量的飽和氯水并測定飽和氯水的pH。
回答有關(guān)問題：
（1）寫出有關(guān)化學(xué)方程式。
裝置甲：____________________________________ ；
裝置丁： __________________ 。
（2）證明氯水已飽和的現(xiàn)象是 。
（3）制取結(jié)束時，裝置丙的液體中含有的微粒是 （用微粒符號表示 ）；
(4)若撤去裝置乙，直接將裝置甲和丙相連。這樣做對實驗測定結(jié)果的影響是： 。
測定飽和氯水的pH方法是_______________________________________________。
Ⅲ.實驗設(shè)計：證明NaOH固體在空氣中放置部分變質(zhì)
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________________
Ⅰ。一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)中兩個典型的定量實驗。某研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室中配制1mol/L的稀硫酸標準溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關(guān)說法中正確的是______________（答案可能不唯一）
A、實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏；
B、如果實驗中需用60mL 的稀硫酸標準溶液，配制時應(yīng)選用100mL容量瓶；
C、容量瓶中含有少量蒸餾水，會導(dǎo)致所配標準溶液的濃度偏�。�
D、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標準濃度的稀硫酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大；
E、用甲基橙作指示劑，滴定終點時，溶液顏色從橙色變?yōu)榧t色；
F、配制溶液和中和滴定的兩個實驗中，若在最后一次讀數(shù)均俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致實驗結(jié)果都偏大。
Ⅱ . 現(xiàn)用如圖所示的裝置制取較多量的飽和氯水并測定飽和氯水的pH。
回答有關(guān)問題：
（1）寫出有關(guān)化學(xué)方程式。
裝置甲：____________________________________；
裝置丁： __________________ 。
（2）證明氯水已飽和的現(xiàn)象是 。
（3）制取結(jié)束時，裝置丙的液體中含有的微粒是 （用微粒符號表示）；
(4)若撤去裝置乙，直接將裝置甲和丙相連。這樣做對實驗測定結(jié)果的影響是： 。
測定飽和氯水的pH方法是_______________________________________________。
Ⅲ.實驗設(shè)計：證明NaOH固體在空氣中放置部分變質(zhì)
_______________________________________________________________
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。A、B、C、 D、 E五種溶液分別是NaOH、 NH3·H2O、 CH3COOH 、HCl 、NH4HSO4中的一種。常溫下進行下列實驗：
①將1 L pH=3的A溶液分別與0.001mol·L－1 xL B溶液、0.001mol·L－1 yL D溶液充分反應(yīng)至中性，x、y大小關(guān)系為： y＜x；
②濃度均為0.1mol·L－1A和E溶液，pH：A＜E；
③濃度均為0.1mol·L－1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性。
回答下列問題：
（1）D是 溶液，判斷理由是 。
(2) 用水稀釋0.1 mol·L－1B時，溶液中隨著水量的增加而減小的是 (填寫序號)
①
； ② 
；
③c（H+）和c（OH-）的乘積 ④ OH－的物質(zhì)的量
（3）OH－濃度相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是________(填寫序號)
①反應(yīng)所需要的時間E>A ②開始反應(yīng)時的速率A>E
③參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量A=E ④反應(yīng)過程的平均速率 E>A
⑤A溶液里有鋅粉剩余 ⑥E溶液里有鋅粉剩余
（4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度B和C混合后溶液，升高溫度（溶質(zhì)不會分解）溶液pH隨溫度變化如右圖中的_________曲線(填寫序號) 。
（5）室溫下，向0.01mol·L－1 C溶液中滴加0.01mol·L－1 D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為_______________。
一、選擇題
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
D
A
A
C
B
A
B
D
題號
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
C
D
C
C
A
D
D
D
B
二、填空題
21．CH4＋2O2期末試題（尚曉英）.files/image015.gif)
CO2＋2H2O，C3H8＋5O23CO2＋4H2O。
縮小進風(fēng)（通空氣）管口徑或擴寬進氣（CH4）管口徑。
因空氣過量，會把燃料放出的熱量帶走而損失。
22．(1)Al2O3 (2)(NH4)2SO4、K2SO4
(3)2AlO期末試題（尚曉英）.files/image017.gif)
＋CO2＋3H2O===
2Al（OH）3↓＋CO32-
23．（1）CH2＝CH2＋Cl2期末試題（尚曉英）.files/image019.gif)
CH2Cl－CH2Cl
（加成）
期末試題（尚曉英）.files/image020.gif)
期末試題（尚曉英）.files/image021.gif)
期末試題（尚曉英）.files/image022.gif)
（2）nCH3－CH＝CH2 CH－CH 2 n （加聚）
CH3
期末試題（尚曉英）.files/image023.gif)
期末試題（尚曉英）.files/image024.gif)
（3）
＋HO―SO3H期末試題（尚曉英）.files/image026.gif)
―SO3H＋H2O （取代）
期末試題（尚曉英）.files/image027.gif) |
（4） －CH3 ＋3HONO2期末試題（尚曉英）.files/image029.gif)
O2N－ －CH3 ＋3H2O （取代）
三、實驗題
24．溴水或酸性KMnO4溶液；NaOH溶液。
25．（1）鹽酸（2）鐵（3）氫氧化鈉
26．（1）酸性KMnO4溶液或溴水
期末試題（尚曉英）.files/image030.gif)
（2）①酸性KMnO4溶液或溴水 ②完全相同；同一平面。
（3）不同， 不同于 （4）
四、計算題
27．（1）混合氣相對分子質(zhì)量＝28.5×2=57，
可推知x為C4H10（相對分子質(zhì)量58）；
Y則為C4H8或C4H6（相對分子質(zhì)量56或54）
（即“①C4H10與C4H
（2）①若為C4H10與C4H8則得V（C4H10）: V（C4H8）＝1 : 1
②若為C4H10與C4H6則得V（C4H10）: V（C4H6）＝3:1 （2分）
28．解答：據(jù)圖所示(1)x=0.4,則n(Al3＋)＝0.4×0.1 mol＝0.04 mol，F(xiàn)e3＋＝0.1 mol－0.4×0．1 mol＝0.06 mol
期末試題（尚曉英）.files/image032.jpg)
由反應(yīng)
Fe3＋ ＋ 3OH－===Fe（OH）3↓
0.06 mol→0.18 mol 0.06 mol
Al3＋
＋ 4OH－===AlO期末試題（尚曉英）.files/image034.gif)
＋2H2O
0.04 mol→0.16 mol
余n(OH－)＝
所以有0．06 mol Fe(OH）3沉淀。 （3分）
(2)要使沉淀中無Al(OH)3，至少需n（OH－）＝4×0.1 x mol
x為最大取值時，有0.1（1－x）×3 mol＋0.4x mol＝0.09×4 mol x=0.6
所以在0≤x≤0.6時，沉淀只有Fe（OH）3
x=0,Fe（OH）3沉淀為0.1 mol
x=0.4,Fe（OH）3沉淀為0.06 mol
x=0.6,Fe(OH)3沉淀為0.04 mol
在0.6≤x≤1內(nèi)沉淀總量n=0.1 mol－(0.09×4－0.1×3) mol＝0.04 mol （4分）
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