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實驗室用過氧化氫制取氧氣的實踐與研究．
（1）過氧化氫中氧元素的化合價為

 

．
（2）過氧化氫溶液常用于實驗室制取氧氣．可供選擇的儀器或裝置如圖所示．

①用過氧化氫溶液制取氧氣時，氧氣中會含有較多的水蒸氣，為了收集干燥的氧氣，整套裝置的連接順序為（由氣體發(fā)生裝置開始）

 

（選填字母A～E）．
②加入藥品通常采用“把過氧化氫溶液緩緩加入盛有少量MnO₂的反應容器中”，優(yōu)點是

 

．
③MnO₂可以連續(xù)使用，理由是

 

．
④根據化學方程式計算獲得的氧氣理論值總是比實際實驗操作收集到氣體的數值大（假設裝置不漏氣且實驗操作正確），原因是

 

．
（3）生產火箭燃料的工業(yè)廢水中含有少量偏二甲肼X，可用雙氧水處理排污，反應的化學方程式為X+8H₂O₂═2CO₂↑+N₂↑+12H₂O，則X的化學式為

 

．
（4）85g過氧化氫溶液加入wg二氧化錳反應完全后，留下混合物質量仍為85g，則過氧化氫溶液中溶質的質量分數為

 

．（不要求寫計算過程）

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實驗室提供下列裝置藥品，由甲、乙、丙三個實驗小組各自做驗證氣體存在的實驗．

A	B	C	D

（1）甲組：分別證明某混合氣體中含有二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣中的某一種氣體．
①證明其中含有水蒸氣，選用

 

裝置，產生的實驗現象是

 

．
②驗證并除去二氧化碳，裝置的連接順序是

 

（用A、B、C、D表示）．
（2）乙組：用上述裝置（可以重復使用）組裝一套完整裝置，證明混合氣體中含有二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣，裝置連接的順序是

 

（用A、B、C、D表示）．
（3）丙組：某氣體可能是CH₄，可能是CO，也可能是二者的混合物．丙組同學把該氣體點燃后，依次通過

 

裝置（用A、B、C、D表示）．實驗過程記錄的數據如下：

	B裝置總質量	C、D裝置總質量
反應前	156.6g	356.8g
反應后	158.4g	359.0g

則該氣體的成分為

 

．

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實驗室常用下列裝置研究氣體的制取和性質，根據所學知識回答下列問題．

（1）寫出實驗室制取二氧化碳的化學方程式

 

．發(fā)生裝置應選

 

．（填序號，下同）．
（2）自來水廠常將氯氣通入水中（即氯水）消毒殺菌，已知氯氣是一種密度大于空氣的氣體，則實驗室收集氯氣時應選用的裝置是（填序號）

 

．
（3）按圖F做細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，若事先未在瓶底裝水或鋪一層細沙，可能出現的后果是

 

．若實驗中未出現鐵絲燃燒，造成實驗失敗的原因可能是

 

．（任寫一條即可）
（4）檢驗裝置B氣密性良好的方法是

 

．
（5）實驗室用200g溶質的質量分數為8.5%過氧化氫溶液制取氧氣，最多可制取多少氧氣？（寫出計算過程）

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實驗小組欲證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解，他們進行了如下實驗：

①稱取x g膽礬晶體，研細后加入10 mL蒸餾水溶解；
②將足量的NaOH溶液與上述溶液充分反應，生成藍色沉淀，過濾后洗滌沉淀；
③將所得沉淀轉移到坩堝中，均勻緩慢加熱至完全變?yōu)楹谏�，研細備用�?BR>④按下表中的質量混合好固體后，在相同條件下加熱，并與MnO₂的催化效果做比較，實驗時間均以生成50 mL氣體為準（見圖甲），其他可能影響實驗的因素均忽略．

編號	KClO3質量（g）	其他物質質量（g）	待測數據
1	2.0	/
2	2.0	CuO   0.5
3	2.0	MnO2   0.5

回答下列問題：
（1）步驟①中的x應至少稱取

 

g（結果保留1位小數），上述實驗步驟中需要使用玻璃棒的是

 

（填序號）．
（2）表格中的“待測數據”是指

 

．
（3）為了較準確地測量氣體體積，在讀取反應前后量氣管中液面的讀數的過程中，應注意

 

（填字母編號）．
a．視線與凹液面最低處相平b．讀數前不能移動量氣管和水準管
c．保持水準管靜止，待水準管中液面不再上升時，立刻讀數
d．讀數前應上下移動水準管，待兩管液面相平再讀數
（4）若50mL量氣管中液面的位置如圖乙所示，A與B刻度間相差1 mL，刻度A為20，則此時氣體的讀數為

 

．
（5）如果要進一步探究CuO在反應中是否起到催化作用，請完成下列表格后續(xù)實驗．（提示：可從催化劑的概念完成實驗．）

實驗步驟	設計這一步驟的目的
實驗表明，加入CuO后產生O2的速率比未加入時快得多	CuO能加快KClO3的分解

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實驗室常用下圖A與B裝置制取氣體，請回答相關問題：

（1）寫出圖中③、④儀器的名稱：③

 

，④

 

．
（2）用A裝置制取氧氣時，氣體發(fā)生裝置中加入的藥品是

 

；用A裝置能制取干燥的氣體，其中在瓶①中應盛放

 

（填序號）．
A．氫氧化鈉溶液        B．濃鹽酸       C．濃硫酸    D．碳酸鈉溶液
（3）A裝置氣密性的檢驗：分別加水浸沒集氣瓶②中導管的末端和錐形瓶中長頸漏斗的末端，然后用熱毛巾捂住洗氣瓶①，若錐形瓶內

 

和集氣瓶②中

 

，則該裝置漏氣．
（4）若用B裝置制取氧氣，取氯酸鉀和二氧化錳的混合物15g，加熱待反應停止后，冷卻至原溫，稱得固體質量為10.2g，請計算原混合物中二氧化錳的質量分數為多少？

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1-5ADCAB   6-10CDACC   11-15ACDBD    16-20CCDBC   21-22DD

23．化學能  2.52×10⁶  0.06    24．電流   焦耳定律（Q=I²Rt）  大功率用電器交叉使用或換電阻較小的輸電線等      25．沿直線傳播  折射   縮小

26．（1）B（2）電磁感應（3）三  為了防止用電器漏電造成的觸電事故（4）電源線要符合要求；放置電磁爐的桌面要平整，電磁爐在使用中要注意防水防潮，長期不用要拔掉電源線等

27．濃硫酸的密度大于水的密度，濃硫酸溶于水的時候放出熱量；將濃硫酸沿容器壁慢慢倒入水中，并不斷攪拌

28．紅棕色變淺或消失；漏斗內的液面上升；木炭具有吸附性，使集氣瓶內的壓強變小

29．（1）BCA  （2）A，C（3）冷卻熱飽和溶液

30．（1）3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂   （2）Fe₃O₄     （3）B

31．（1）Fe  H₂O  （2）Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑ 置換反應

32．（1）如右圖所示（2）4

33．（1）①相同的酒精燈對等質量的煤油和水加熱相同的時間，比較煤油和水升高的溫度；

        ②相同的酒精燈對等質量的煤油和水加熱，使它們升高相同的溫度比較加熱的時間；

   （2）為了判斷電磁鐵磁性的強弱可以讓電磁鐵去吸引大頭針，通過觀察電磁鐵吸引大頭針的個數判斷。電磁鐵吸引的大頭針的數量越多，說明磁性越強

34．（1）彈簧測力計的示數  有刻度部分的長度  V/  F/V  （2）注射器活塞的重力 

35．（1）電壓表的量程選錯；電流表的正、負接線柱接反了；滑動變阻器沒有處于最大值；（2）燈絲斷開或小燈泡接線柱接觸不良（3）右 （4）1.14（5）燈絲的電阻隨溫度的變化而變化

36.（1）CO₂  CaCO₃＋2HCl＝CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑   ①③④⑤ （2）O₂   鐵架臺、酒精燈

37．實驗一（1）成立（2）反應放出的熱量使錐形瓶內的氣體膨脹（3）反應放出熱量溫度達到脫脂棉的著火點，又有氧氣生成

實驗二（1）質量守恒定律，化學變化前后元素的種類不變；（2）稀鹽酸 

38．解：設2.84g鋼樣中鐵的質量為x

Fe  ＋  H₂SO₄      FeSO₄  ＋   H₂↑       

56                             2                則：56 : 2= x : 0.2g

x                             0.2g                      x=2.8g

鋼樣中鐵的質量分數為：    ×100% = 98.6%  答：鋼樣中鐵的質量分數為98.6%。

39．（1）解：由p＝F/S可知水泥板對地壓強  p＝F/S＝5000N／2m²＝2.5×10³ Pa

（2）起重機提升水泥板所做的功W＝Fs＝Gh＝5000N×4m＝2×10⁴J

功率P＝W/t＝2×10⁵J/10s＝2×10³ W

（3）η＝W_有/W_總= Gh / F′s=G/F′n=5000N/（4000N×2）=62.5％

增大  在額外功不變的情況下增大了有用功

40．（1）如右圖

（2）處于加熱狀態(tài)時電熱絲電阻R₁＝U²/P₁＝(220V)²/800W＝60.5Ω

處于保溫狀態(tài)時電路總電阻R₂= U²/P₂=(220V)²/40W=1210Ω

保溫元件R工作時的阻值R= R₂- R₁=1210Ω-60.5Ω=1149.5Ω

（3）電熱水瓶內水的質量為m=ρV=1×10³ kg／m³ ×5×10^-3 m³ =5kg

燒開一瓶20℃的水需要吸收的熱量Q=cmΔt =4.2×10³J/〔kg?℃〕×5kg×80℃=1.68×10⁶J

    電熱水瓶的熱效率為90％，則需要的電能W=Q/η=1.68×10⁶J/ 90％=1.87×10⁶J

    需要加熱的時間t= W/P=1.87×10⁶J /800W=2333 s

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