題目列表(包括答案和解析)
下列敘述正確的是
| A．c(H＋)等于l×l0-7mol/L的溶液一定是中性溶液 |
| B．無論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在常溫下，其Kw= l×l0-14 |
| C．將水加熱，Kw增大，pH不變 |
| D．任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸性的強弱 |
| A．c(H＋)等于l×l0-7mol/L的溶液一定是中性溶液 |
| B．無論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在常溫下，其Kw= l×l0-14 |
| C．將水加熱，Kw增大，pH不變 |
| D．任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸性的強弱 |
（1） 25℃時，部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
| 弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
| 電離平衡常數(shù) | Ki=1．7×10-4 | Ki=4．9×10-10 | Ki1=4．3×10-7 Ki2=5．6×10-11 |
| 弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
| 電離平衡常數(shù) | Ki=1．7×10-4 | Ki=4．9×10-10 | Ki1=4．3×10-7 Ki2=5．6×10-11 |
下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp (25℃)。
| 電解質(zhì) | 平衡方程式 | 平衡常數(shù)K | Ksp |
| CH3COOH | CH3COOH | 1.76×10-5 | |
| H2CO3 | H2CO3 HCO | K1＝4.31×10-7 K2＝5.61×10-11 | |
| C6H5OH | C6H5OH | 1.1×10-10 | |
| H3PO4 | H3PO4 H2PO HPO | K1＝7.52×10-3 K2＝6.23×10-8 K3＝2.20×10-13 | |
| H3BO3 | 5.7×10-10 | ||
| NH3·H2O | NH3·H2O | 1.76×10-5 | |
| H2O | Kw=1.0×10-14 | ||
| Mg(OH)2 | Mg(OH)2 | 5．6×10-12 |
回答下列問題：
I．（1）由上表分析，若①CH3COOH ②HCO
③C6H5OH ④H2PO
均可看作酸，則它們酸性由強到弱的順序為 （須填編號）；
（2）寫出C6H5OH與Na3PO4反應(yīng)的離子方程式： ；
（3）25℃時，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO-)
c(NH4+)；（填“＞”、“＝”或“＜”）
（4）25℃時，向10mL 0.01mol/L苯酚溶液中滴加VmL 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是 ；
A．若混合液pH＞7，則V≥10
B．若混合液pH＜7，則c(NH4+)＞c(C6H5O-)＞c(H+)＞c(OH－)
C．V=10時，混合液中水的電離程度大于10mL 0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度
D．V=5時，2c(NH3·H2O)+ 2 c(NH4+)= c(C6H5O-)+ c(C6H5OH)
 | |||
 | |||
（5）如左上圖所示，有T1、T2兩種溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，回答下列問題：
① T1 T2（填＞、=、＜）；
② 討論T1溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，下列說法正確的是 。
A．加入Na2SO4可使溶液由a點變?yōu)閎點
B．在T1曲線上方區(qū)域（不含曲線）任意一點時，均有BaSO4沉淀生成
C．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點變?yōu)榍�上a、b之間的某一點（不含a、b）
D．升溫可使溶液由b點變?yōu)閐點
II．平衡常數(shù)的計算：
（1）用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL某未知濃度的醋酸溶液，滴定曲線右上圖。其中①點所示溶液中c(CH3COO-)=2c(CH3COOH)
③點所示溶液中存在：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)
則CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka= 。
（2）水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)。水解反應(yīng)的化學平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用Kh表示)，類比化學平衡常數(shù)的定義，請寫出Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)的表達式：Kh= 。
（3）MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化學平衡：Mg2+(aq)+2NH3·H2O(aq)
2NH4+(aq)+Mg(OH)2(s)
試列出該反應(yīng)平衡常數(shù)K與Kb(NH3·H2O)、Ksp[Mg(OH)2]的關(guān)系式并計算： 。
難點磁場
提示：根據(jù)電荷守恒，可知A錯B對。根據(jù)由水電離產(chǎn)生的H＋和OH－個數(shù)相等，可知C對。根據(jù)Na2S中，Na＋個數(shù)是S2－的兩倍，可知D對。
答案：BCD
殲滅難點訓練
1.提示：常溫下，c(H＋)=1.0×10－7 mol?L－1，即每升水中已電離的水的物質(zhì)的量是1.0×10－7 mol，而每升水的物質(zhì)的量是
，則：
n=
mol∶10－7 mol=5.56×108
答案：B
2.提示：本題有兩種解法。
方法1(常規(guī)解法)：NaOH(aq)中：
c水(OH－)=c水(H＋)=
mol?L－1=1.0×10－5 mol?L－1
CH3COONa(aq)中：
c′水(OH－)=c′總(OH－)=10－9 mol?L－1
則A∶B=10－4
方法2(巧解法)：NaOH(aq)中，水的電離被抑制；CH3COONa(aq)中，水的電離被促進；故A＜B。
答案：B
3.提示：c水(H＋)=1.0×10－13 mol?L－1，則該溶液可能是強堿性溶液，也可能是強酸性溶液，總之，水的電離被抑制。因而“一定不可能大量存在”是指酸性和堿性條件下都不能大量存在。
答案：BC
評注：若去掉題干中的“不可”，則選D。若去掉題干中的“一定不”，則選AD。
4.提示：Na3PO4完全電離，水部分電離：
Na3PO4====3Na＋＋PO
H2O
H＋＋OH－
PO發(fā)生系列水解：
PO＋H2O
HPO
＋OH－
HPO＋H2OH2PO
＋OH－
H2PO＋H2OH3PO4＋OH－
答案：8
(1)c(Na＋)＋c(H＋)==c(OH－)＋)＋)＋c(H2PO)
(2)c(H＋)＋c(HPO)＋)＋
(3)c(Na＋)==)＋)＋)＋
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
www.ks5u.com
國際學校優(yōu)選 - 練習冊列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
