題目列表(包括答案和解析)
某溶液只可能含有以下離子中的若干種：H＋、NH4+ 、K＋、Mg2＋、NO2-、CO32-、NO3- ，現取兩份200 mL溶液進行如下實驗：(已知HNO2不穩定極易分解2HNO2===H2O＋NO2↑＋NO↑)①第一份加足量AgNO3溶液后，有11.68 g白色沉淀產生，沉淀中加入足量稀鹽酸充分反應，有棕色氣體產生，沉淀顏色不變，但是質量減少0.2 g；②將產生的氣體全部通入過量的澄清石灰水，又得到白色沉淀2.0 g，該沉淀能溶于稀鹽酸產生無色氣體；③第二份加入過量濃NaOH溶液，加熱使產生的氣體全部放出，用100 mL 0.5 mol·L－1的稀硫酸恰好完全吸收，酸也不剩余。根據上述實驗，以下推測不正確的是
| A．原溶液一定不存在較大濃度的H＋、Mg2＋ |
| B．原溶液確定含NH4+ 、NO2-、CO32-，且物質的量之比為5:2:1 |
| C．不能確定原溶液是否含有K＋、NO3- |
| D．實驗中產生的棕色氣體遇空氣顏色會加深 |
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下列配制的溶液濃度偏高的是 | |
| [ ] | |
A． |
配制鹽酸溶液用量筒量取鹽酸時俯視刻度線 |
B． |
配制鹽酸溶液定容時，仰視容量瓶刻度線 |
C． |
稱量4 g NaOH配制0.1 mol·L－1 NaOH溶液1000 mL時，砝碼錯放左盤 |
D． |
NaOH溶解后未經冷卻即注入容量瓶至刻度線 |
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下列配制的溶液濃度偏高的是 | |
| [ ] | |
A． |
配制鹽酸溶液用量筒量取鹽酸時俯視刻度線 |
B． |
配制鹽酸溶液定容時，仰視容量瓶刻度線 |
C． |
稱量4 g NaOH配制0.1 mol·L－1 NaOH溶液1000 mL時，砝碼錯放左盤 |
D． |
NaOH溶解后未經冷卻即注入容量瓶至刻度線 |
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下列配制的溶液濃度偏高的是 | |
| [ ] | |
A． |
配制鹽酸溶液用量筒量取溶液時俯視刻度線 |
B． |
配制鹽酸溶液定容時，仰視容量瓶瓶頸的刻度線 |
C． |
稱量4 g NaOH配制0.1 mol/L NaOH溶液1000 mL時，砝碼錯放左盤 |
D． |
NaOH溶解后未經冷卻即注入容量瓶至刻度線 |
一、選擇題（3×16＝48分）
1．C 2．D 3．C 4．B 5．C 6．D 7．A 8．A 9．A 10．D 11．C 12．B 13．C 14．A 15．D 16．D
二、（5＋7＋6＝18分）
17．（6分）
（1）結構 性質 用途 制法（2分）；結構特點（1分）
（2）BD（3分，選1個得1分，錯選得0分）
18．（第二空1分，其余每空2分，共7分）
2Clˉ－2e－ = Cl2↑ 升高
阻止氣體分子和某些離子通過，防止氫氣和氯氣混合發生爆炸，并能避免氯氣和氫氧
化鈉溶液作用生成次氯酸鈉而影響燒堿的質量
NaCl +H2O 
NaClO + H2 ↑
或 2 NaCl + 2 H2O
H2↑ +
Cl2↑+
2NaOH
Cl2 + 2NaOH ==== NaCl + NaClO + H2O
19．（6分）
（1）接觸室（1分）；熱交換器（1分）；使反應生成的熱傳遞給進入接觸室需預熱的爐氣，同時冷卻生成的氣體（1分）
（2）
（3）小于 （1分）
三、（12＋10＝22分）
20．（12分）
（1）Na＋[∶H]－（2分）
??（2）陽極：4ＯＨ－－4ｅ－＝Ｏ２↑＋2Ｈ2Ｏ（2分）
???? 陰極：4Ｎa＋＋4ｅ－＝4Na（2分）
??（3）NaH＋HCl＝NaCl＋Ｈ2↑（2分）
??（4）Ｈ2、Cl2、NaOH、HCl （4分）
21. （10分）
（1）N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O；△H=－624kJ/mol（2分）
（2）①Cu2++2e－=Cu（2分） ②112 （2分）
（3）ClO－+2NH3=N2H4+Cl－+H2O（2分）
（4）N2+6H++6e－==2NH3 （2分）
四、（14分）
22．（14分）
方案Ⅰ：偏低（1分）
方案Ⅱ：①托盤天平（砝碼）、藥匙、酸式和堿式滴定管、錐形瓶（2分）
②B （1分）
③ 
（1分）
方案Ⅲ：①保證CaCO3完全分解 （1分）
②應在干燥中冷卻（1分）
方案Ⅳ：①A、B （2分）
②C （1分）
③偏高（1分）
方案Ⅱ（1分）
方案Ⅰ：氣體體積難以準確測量（1分）
方案Ⅲ：實驗室難以提供
五、計算（8分）
23． 1.13t（寫出有關化學方程式或關系式4分）
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