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（2013?番禺區模擬）工業合成氨的反應為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0某實驗將3.0mol N₂（g）和4.0mol H₂（g）充入容積為10L的密閉容器中，在溫度T₁下反應．測得H₂的物質的量隨反應時間的變化如圖所示．

（1）反應開始3min內，H₂的平均反應速率為
（2）計算該條件下合成氨反應的化學平衡常數（寫出計算過程，結果保留2位有效數字）．
（3）僅改變溫度為T₂（ T₂小于T_I）再進行實驗，請在答題卡框圖中畫出H₂的物質的量隨反應時間變化的預期結果示意圖．
（4）在以煤為主要原料的合成氨工業中，原料氣氫氣常用下述方法獲得：
①C+H₂O（g）

高溫  .

CO+H₂；②CO+H₂O（g）

高溫  .

CO₂+H₂；
已知CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0KJ/mol；
H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-285.8KJ/mol；
寫出上述CO與H₂O（g）反應的熱化學方程式：
（5）合成氨工業中，原料氣（N₂，H₂混有少量CO，NH₃）在進入合成塔之前，用醋酸二氨合銅（I）溶液來吸收CO其反應為：
CH₃COO[Cu（NH₃）₂]+CO+NH₃?CH₃COO[Cu（NH₃）₃]?CO△H＜0寫出提高CO吸收率的其中一項措施：．

（1）0.5mol H₂O的質量為，其中共含有個原子（用阿伏伽德羅常數表示）．
（2）質量都是50g的 HCl、NH₃、CO₂、O₂四種氣體中，含有分子數目最少的是（填分子式，下同），在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是．
（3）在mL 0.2mol/L NaOH溶液中含1g溶質；配制500mL 0.2mol/L CuSO₄溶液，需要CuSO₄?5H₂Og．
（4）現用Zn與實驗室中的鹽酸反應制取4.48L H₂（標準狀況）．如果選用所貼標簽為2.0mol?L^-1的鹽酸，至少需該鹽酸ml．