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（16分）完成下列各題：
⑴K₂Cr₂O₇（橙色）、Cr₂(SO₄)₃（綠色）、K₂SO₄、H₂SO₄、C₂H₅OH、CH₃COOH和H₂O分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，該反應原理可以用于檢查司機是否酒后開車。
①若司機酒后開車，檢測儀器內物質顯示出              色。
②寫出并配平該反應的化學方程式：                                       。
③如果在反應中生成1mol氧化產物，轉移的電子總數為                       。
⑵在汽車上安裝三效催化轉化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NO_x、碳氫化合物）進行相互反應，生成無毒物質，減少汽車尾氣污染。
已知：N₂(g)+ O₂(g)="2NO(g)   " △H=+180.5 kJ/mol   [來源:學*科*網]
2C(s)+ O₂(g)="2CO(g)   " △H=－221.0 kJ/mol
C(s)+ O₂(g)=CO₂(g)     △H=－393.5 kJ/mol
①尾氣轉化的反應之一：2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)  △H ＝           。
②為了提高尾氣轉化的反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施為         。

            

（16分）完成下列各題：

⑴K₂Cr₂O₇（橙色）、Cr₂(SO₄)₃（綠色）、K₂SO₄、H₂SO₄、C₂H₅OH、CH₃COOH和H₂O分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，該反應原理可以用于檢查司機是否酒后開車。

       ①若司機酒后開車，檢測儀器內物質顯示出               色。

       ②寫出并配平該反應的化學方程式：                                        。

       ③如果在反應中生成1mol氧化產物，轉移的電子總數為                        。

⑵在汽車上安裝三效催化轉化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NO_x、碳氫化合物）進行相互反應，生成無毒物質，減少汽車尾氣污染。

已知：N₂(g)+ O₂(g)=2NO(g)    △H=+180. 5 kJ/mol    [來源:學*科*網]

2C(s)+ O₂(g)=2CO(g)    △H=－221.0 kJ/mol

C(s)+ O₂(g)=CO₂(g)     △H=－393.5 kJ/mol

    ①尾氣轉化的反應之一：2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)  △H ＝            。

②為了提高尾氣轉化的反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施為          。

A．加催化劑同時升高溫度              B．加催化劑同時增大壓強

C．升高溫度同時充入N₂               D．降低溫度同時增大壓強

③該反應達到平衡時若增大壓強，則混合氣體的平均相對分子質量            ，若升高溫度，則該反應的平衡常數             (均填“增大”、“減小”或“不變”)。

⑶已知NH₄A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷：①(NH₄)₂CO₃溶液的pH             7（填＜、＞、＝）。

②相同溫度下，等物質的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排列順序為             。（填序號）

a．NH₄HCO₃         b．NH₄A        c．(NH₄)₂CO₃        d．NH₄Cl

氮是地球上極為豐富的元素。2004年7月德俄兩國化學家共同宣布，在高壓下氮氣會發生聚合得到高聚氮，晶體片段結構如圖所示。每個氮原子都通過3個單鍵與其它氮原子結合并向空間發展構成立體網狀結構。這種高聚氮的N－N鍵的鍵能為160kJ/mol，而N₂的鍵能為942kJ/mol。

⑴請根據以上信息寫出固態高聚氮爆炸成氮氣的熱化學方程式：                                         。

⑵N≡N的鍵能為942 kJ·mol^-1，N-N單鍵的鍵能為247 kJ·mol^-3_，計算說明N₂中的          鍵比           鍵穩定（填“”“”）。

⑶Li₃N晶體中氮以N^3-存在，基態N^3-的電子排布式為           

⑷2008的秋天，毒奶粉事件震驚全國，這主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺  

      ()。

下列關于三聚氰胺分子的說法中正確的是       。

 A．所有碳原子采用sp²雜化，所有氮原子采用sp³雜化

 B．一個分子中共含有15個σ鍵

 C．屬于極性分子，故極易溶于水

 D．形成的晶體熔點較高

 ⑸繼C₆₀后，科學家又合成了N₆₀、Si₆₀、K_nC₆₀等，C、Si、N、K原子電負性由大到小的順序是      >      >      >            。

氮是地球上極為豐富的元素。2004年7月德俄兩國化學家共同宣布，在高壓下氮氣會發生聚合得到高聚氮，晶體片段結構如右圖所示。每個氮原子都通過3個單鍵與其它氮原子結合并向空間發展構成立體網狀結構。這種高聚氮的N－N鍵的鍵能為160kJ/mol，而N₂的鍵能為942kJ/mol。

（1）請根據以上信息寫出固態高聚氮爆炸成氮氣的熱化學方程式：                                         。

（2）N≡N的鍵能為942 kJ·mol^-1，N-N單鍵的鍵能為247 kJ·mol^-3_，計算說明N₂中的          鍵比           鍵穩定（填“”“”）。

（3）Li₃N晶體中氮以N^3-存在，基態N^3-的電子排布式為            。

（4）2008的秋天，毒奶粉事件震驚全國，這主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺  

      ()。

下列關于三聚氰胺分子的說法中正確的是       。

 A．所有碳原子采用sp²雜化，所有氮原子采用sp³雜化

 B．一個分子中共含有15個σ鍵

 C．屬于極性分子，故極易溶于水

 D．形成的晶體熔點較高

（5）繼C₆₀后，科學家又合成了N₆₀、Si₆₀、K_nC₆₀等，C、Si、N、K原子電負性由大到小的順序是      >      >      >            。