化學反應中一定伴隨著能量的變化，化學能在實際生產生活中的應用將越來越廣泛。

（1）利用氫氣可以制取工業(yè)原料乙酸。已知：

①CH₃COOH(l)+2O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(l)   △H₁ = －870.3kJ／mo1

②C(s)+O₂(g)=CO₂(g)  △H ₂= －393.5kJ／mo1

③H₂(g) + 1/2O₂(g)=H₂O(l)   △H ₃= －285.8kJ／mo1

試利用上述信息計算下述反應的反應熱：

2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)=CH₃COOH(l)    △H=              。

（2）科學家可用焓變和熵變來判斷化學反應進行的方向，下列都是能自發(fā)進行的化學反應，其中是吸熱反應且反應后熵增的為          （填字母）。

A．2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑            B．3Fe+2O₂=Fe₃O₄

C．(NH₄)₂CO₃=NH₄HCO₃+NH₃↑         D．NaOH+HCl=NaCl+H₂O

（3）實驗室可以利用下圖裝置進行中和熱測定。回答下列問題：

①請指出該裝置還缺少的儀器是                      ；

②兩燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是                  ；

③若向三份等體積、等物質的量濃度的NaOH溶液中分別加入稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸至恰好完全反應，并將上述過程中放出的熱量分別記為Q_l、Q₂、Q₃。則三者的大小關系是                  （由大到小）。

化學反應中一定伴隨著能量的變化，化學能在實際生產生活中的應用將越來越廣泛。
（1）利用氫氣可以制取工業(yè)原料乙酸。已知：
①CH₃COOH(l)+2O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(l)  △H₁ = －870.3kJ／mo1
②C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H ₂= －393.5kJ／mo1
③H₂(g) + 1/2O₂(g)=H₂O(l)  △H ₃= －285.8kJ／mo1
試利用上述信息計算下述反應的反應熱：
2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)=CH₃COOH(l)   △H=             。
（2）科學家可用焓變和熵變來判斷化學反應進行的方向，下列都是能自發(fā)進行的化學反應，其中是吸熱反應且反應后熵增的為         （填字母）。

甲、乙兩同學用下圖所示裝置進行實驗，探究硝酸與鐵反應的產物．

文獻記載：I．在濃硝酸和活潑金屬反應過程中，隨著硝酸濃度的降低，其生成的產物有+4、+2、-3價等氮的化合物．
II．FeSO₄+NO?Fe（NO）SO₄（棕色）△H＜0．
III．NO₂和NO都能被KMnO₄氧化吸收．
甲的實驗操作和現象記錄如下：

實驗操作	實驗現象
打開彈簧夾，通入一段時間CO2，關閉彈簧夾．
打開分液漏斗活塞，將濃硝酸緩慢滴入燒瓶中，關閉活塞．	無明顯現象．
加熱燒瓶，反應開始后停止加熱．	①A中有紅棕色氣體產生，一段時間后，氣體顏色逐漸變淺； B中溶液變棕色； C中溶液紫色變淺． ②反應停止后，A中無固體剩余．

請回答下列問題：
（1）滴入濃硝酸加熱前沒有明顯現象的原因是______．
（2）檢驗是否生成-3價氮的化合物，應進行的實驗操作是______．
（3）甲取少量B中溶液，加熱，實驗現象是______．請用化學平衡原理解釋原因：______．甲依據該現象得出的結論是A中有NO生成．
（4）乙認為甲得出A中有NO生成的證據不足．為獲取充足的證據，乙仍采用該裝置和操作進行對照實驗，乙作出的改變是______，證明有NO生成的實驗現象是______．
（5）證明A溶液中是否含有Fe²⁺和Fe³⁺，選擇的藥品是（填序號）______．
a．鐵粉　 b．溴水　　c．鉄氰化鉀溶液　　d．硫氰化鉀溶液．