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課外活動小組的同學在測定由NaCl和Na₂CO₃形成的固體混合物組成時，進行了以下實驗：取40g固體混合物配成400g溶液，平均分為四份，然后分別加入一定質量分數的CaCl₂溶液，實驗數據見下表：

	實驗一	實驗二	實驗三	實驗四
固體混合物溶液質量	100g	100g	100g	100g
加入CaCl2溶液質量	10g	20g	30g	40g
生成的沉淀的質量	2g	m	5g	5g

請分析表中數據回答并計算：[（3）要求寫計算過程]
（1）m=g；
（2）100g原固體混合物配成的溶液和足量CaCl₂溶液反應，最多生成沉淀質量為g．
（3）在實驗三中，完全反應后所得溶液中氯化鈉的質量分數是多少？（結果保留一位小數）

（14分）某校化學興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關問題進行研究。
【產品原理】
該廠采用“侯氏制堿法”生產化工產品——純堿（Na₂CO₃）和化肥NH₄Cl。
生產原理是：將NH₃和CO₂通入飽和食鹽水中得到NaHCO₃晶體和NH₄Cl溶液，反應的化學方程式為：                 ；后分離出NaHCO₃，加熱制得純堿。
【生產流程】

△

【相關資料】

⑴ NH₄Cl      NH₃↑+HCl↑
⑵已知20℃時有關物質的溶解度如下（氣體指1體積水中能溶解的氣體體積）

物質	NaCl	NaHCO3	NH4Cl	NH3	CO2
溶解度	36.0g	9.6g	37.2g	710	0.9

【問題討論】
⑴操作Ⅰ、Ⅱ中，相同操作的名稱為    。反應①中發生了兩個反應，寫出其中一個化學方程式：   ，反應①加適量的鹽酸，適量是指      。
⑵檢驗揮發性氣體C的方法      。
⑶上述生產流程中可循環使用的是          （填序號）。
A．揮發性氣體C        B．溶液D       C．氫氧化鎂      D．化肥NH₄Cl
【組成確定】
⑴稱取一定質量的純堿樣品，經多次充分加熱后，再稱重，質量無變化；
⑵另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀。由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質      （寫化學式）。
【含量測定】

	實驗一	實驗二	實驗三	實驗四
固體混合物溶液質量	100g	100g	100g	100g
加入CaCl2溶液質量	10g	20g	30g	40g
生成的沉淀的質量	4g	ｍ	10g	10g

 
稱取該純堿樣品44 g固體混合物，加水配成400g溶液，平均分為四份，然后分別加入一定質量分數的CaCl₂溶液，實驗數據見表：
請分析表中數據回答并計算：
⑴ｍ=       g；
⑵在實驗三中，完全反應后所得溶液中溶質氯化鈉的質量分數是多少？(要求寫計算過程，結果保留0.1%)
【總結反思】
請通過計算并結合下表判斷此純堿樣品等級為    品，在上述純堿含量測定中，將CaCl₂溶液改為BaCl₂溶液，測定誤差會減小。

（14分）某校化學興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關問題進行研究。

【產品原理】

該廠采用“侯氏制堿法”生產化工產品——純堿（Na₂CO₃）和化肥NH₄Cl。

生產原理是：將NH₃和CO₂通入飽和食鹽水中得到NaHCO₃晶體和NH₄Cl溶液，反應的化學方程式為：                  ；后分離出NaHCO₃，加熱制得純堿。

【生產流程】

△

【相關資料】

⑴ NH₄Cl      NH₃↑+HCl↑

⑵ 已知20℃時有關物質的溶解度如下（氣體指1體積水中能溶解的氣體體積）

物質	NaCl	NaHCO3	NH4Cl	NH3	CO2
溶解度	36.0g	9.6g	37.2g	710	0.9

【問題討論】

⑴操作Ⅰ、Ⅱ中，相同操作的名稱為     。反應①中發生了兩個反應，寫出其中一個化學方程式：    ，反應①加適量的鹽酸，適量是指       。

⑵檢驗揮發性氣體C的方法       。

⑶上述生產流程中可循環使用的是           （填序號）。

A．揮發性氣體C        B．溶液D       C．氫氧化鎂      D．化肥NH₄Cl

【組成確定】

⑴ 稱取一定質量的純堿樣品，經多次充分加熱后，再稱重，質量無變化；

⑵ 另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀。由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質       （寫化學式）。

【含量測定】

	實驗一	實驗二	實驗三	實驗四
固體混合物溶液質量	100g	100g	100g	100g
加入CaCl2溶液質量	10g	20g	30g	40g
生成的沉淀的質量	4g	ｍ	10g	10g

 

 

 

 

 

 

稱取該純堿樣品44 g固體混合物，加水配成400g溶液，平均分為四份，然后分別加入一定質量分數的CaCl₂溶液，實驗數據見表：

請分析表中數據回答并計算：

⑴ｍ=       g；

⑵在實驗三中，完全反應后所得溶液中溶質氯化鈉的質量分數是多少？(要求寫計算過程，結果保留0.1%)

【總結反思】

請通過計算并結合下表判斷此純堿樣品等級為     品，在上述純堿含量測定中，將CaCl₂溶液改為BaCl₂溶液，測定誤差會減小。

 

某校化學興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關問題進行研究．
產品原理：該廠采用“侯氏制堿法”生產化工產品--純堿（Na₂CO₃）和化肥NH₄Cl．
生產原理是：將NH₃和CO₂通入飽和食鹽水中得到NaHCO₃晶體和NH₄Cl溶液，反應的化學方程式為：______；后分離出NaHCO₃，加熱制得純堿．
生產流程：

相關資料：
（1）NH₄Cl  NH₃↑+HCl↑
（2）已知20℃時有關物質的溶解度如下（氣體指1體積水中能溶解的氣體體積）

物質	NaCl	NaHCO3	NH4Cl	NH3	CO2
溶解度	36.0g	9.6g	37.2g	710	0.9

問題討論：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ中，相同操作的名稱為______．反應①中發生了兩個反應，寫出其中一個化學方程式：______，反應①加適量的鹽酸，適量是指______．
（2）檢驗揮發性氣體C的方法______．
（3）上述生產流程中可循環使用的是______（填序號）．
A．揮發性氣體C；  B．溶液D； C．氫氧化鎂；D．化肥NH₄Cl
組成確定：
（1）稱取一定質量的純堿樣品，經多次充分加熱后，再稱重，質量無變化；
（2）另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀．由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質______（寫化學式）．
含量測定：

	實驗一	實驗二	實驗三	實驗四
固體混合物溶液質量	100g	100g	100g	100g
加入CaCl2溶液質量	10g	20g	30g	40g
生成的沉淀的質量	4g	m	10g	10g

稱取該純堿樣品44g固體混合物，加水配成400g溶液，平均分為四份，然后分別加入一定質量分數的CaCl₂溶液，實驗數據見表：
請分析表中數據回答并計算：
（1）m=______g；
（2）在實驗三中，完全反應后所得溶液中溶質氯化鈉的質量分數是多少？（要求寫計算過程，結果保留0.1%）
總結反思：
請通過計算并結合下表判斷此純堿樣品等級為______品，在上述純堿含量測定中，將CaCl₂溶液改為BaCl₂溶液，測定誤差會減小．

工業純堿標準：（Na2CO3% ）
優等品	一等品	合格品	次品
≥95	≥80	≥75	≤40