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A. ③元素形成的單質晶體均屬于原子晶體

B. ④元素的氣態氫化物易液化，是因為其分子間存在氫鍵

C. ②、⑦、⑧對應的簡單離子半徑依次減小

D. ②⑤⑦三種元素形成的鹽溶液在 25℃時的 pH值為7

A. 分子式為C15H22O5

B. 它在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度

C. 能發生取代反應、水解反應、加成反應，不能發生氧化反應

D. 該物質不穩定，容易受到熱和還原性物質的影響而發生變質

（1）銅元素位于元素周期表中_________(填寫周期、族)；基態Fe原子的價層電子軌道表達式為_____；

（2）硫位于第VIA 族，該族元素氫化物沸點由低到高的順序及原因是_________(必要化學用語及文字簡答)。

（3）基態氮原子的第一電離能大于氧原子的第一電離能的原因是__________。

（4）由鋁和氯元素組成的化合物熔點190℃、在熔融態不導電；該化合物易升華，其蒸氣密度是相同條件下氫氣的133.5倍。請寫出其蒸氣分子的結構式______________(如有配位鍵，請 用“→”表 示 )。（5）黃銅礦在空氣中高溫灼燒可以得到固體混合物和廢氣,固體混合物中有X和Y兩化合物。固體化合物X的晶胞模型如圖甲所示：

①化合物X的化學式：___________；

②廢氣中SO2經催化氧化生成SO3，SO3分子中硫原子雜化方式為___________；SO3分子空間構型是___________。

（6）黃銅礦高溫灼燒得到的另一固體化合物Y的晶胞模型如圖乙，已知丫晶體密度為ρg/cm3，則Y 晶體中晶胞邊長是_____cm。

（1）寫出D與E以1：1的原子個數比形成的化合物的電子式：_______ ，F的原子結構示意圖為_______。

（2）B、D形成的化合物 BD2中存在的化學鍵為_______ 鍵（填“離子”或“共價”，下同），A、C、F三種元素形成的化合物CA4F為_______化合物。

（3）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性，則甲、乙反應的離子方程式為_______。

（4）A、C、D、E的原子半徑由大到小的順序是_______（用元素符號表示）。

（5）元素B和F的非金屬性強弱，B的非金屬性_______于F（填“強”或“弱”），并用化學方程式證明上述結論_______。

①固定好滴定管F并使滴定管尖嘴充滿液體；

②用蒸餾水洗滌堿式滴定管F，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；

③用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數；

④移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

⑤調節液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數。

請回答：

（1）以上步驟合理的順序為（填編號）____________________，

（2）排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用如圖所示操作中的________，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

（3）滴定管F中應該選擇右圖中滴定管_____（填標號）。

（4）錯誤操作會導致測定結果（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

A．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗___________；

B．滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其他操作正確___________；

C．用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液___________；

D．配制標準溶液的NaOH中混有KOH雜質___________；

（5）滴定操作中,左手_____________,右手______________,眼睛應觀察（填編號）_________A.滴定管內液面的變化 B.錐形瓶內溶液顏色的變化

（6）判斷滴定終點的現象是：錐形瓶中溶液______________________________；

（7）如下圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為________mL；

（8）根據下列數據：請計算待測鹽酸溶液的濃度：______mol/L。

（1）自然界一共存在四種穩定的鐵原子，分別是54Fe、56Fe、57Fe和58Fe，其中58Fe原子中子數與質子數之差為___。計算鐵元素的近似相對質量的計算式為：54×a1%+56×a2%+57×a3%+58×a4%，其中a1%、a2%…是指各同位素的____。

（2）鐵原子中有___種能量不同的電子，鐵原子次外層的電子云有____種不同的伸展方向。

（3）與鐵同周期的主族元素中，最高價氧化物對應水化物中，堿性最強的化合物與酸性最強的化合物的化學反應方程式為_________________。

（4）要用鐵片、鋅片、直流電源和導線完成鐵片鍍鋅的實驗，鐵片應置于陰極，電解質溶液是____。

（5）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強，本身在反應中被還原為Fe3+，配平制取高鐵酸鈉的化學方程式：___Fe（NO3）3+___NaOH+____Cl2→___Na2FeO4+ ___NaNO3+___NaCl+___H2O；高鐵酸鈉除了能消毒殺菌外，還能吸附水中的懸浮物，其原因是_______________。

（6）0.03mol的鐵加到過量的 HNO3中，加熱，鐵完全溶解，若生成 NO、NO2的混和氣體共1.12L（標準狀況），將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標準狀況下一定體積的O2，恰好使氣體全部溶于水生成HNO3，則通入O2的體積_____L。

根據圖示，

（1）試寫出A、C、E的結構簡式：A_____、C_______、E________。

（2）寫出下列反應的化學方程式：

A→D:_______________________;

A→B: _______________________。

【題目】甲醇(CH3OH)重要的溶劑和替代燃料，工業上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H

（1）T℃時，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入2molCO和4molH2，一定條件下發生上述反應，測得CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖一所示。

①反應2min到5min,用氫氣表示的平均反應速率v(H2)=_____________。

②下列說法正確的是_____________(填字母序號)。

A．達到平衡時，CO的轉化率為50%

B．5min后容器中壓強不再改變

C．達到平衡后，再充入氬氣，反應速率增大

D．2min前v(正)>v(逆)，2min后v(正)<v(逆)

E．加入催化劑可以加快化學反應速率，同時提高CO和H2平衡的轉化率

③下列敘述可以說明該反應在該條件下已經達到化學平衡的是__________(填字母序號)。

A．混合氣體密度不發生改變 B．混合氣體的平均相對分子質量不再發生改變

C．v(CO)正=2v(H2)逆 D．n(CO)與n(H2)的比值不變

（2）某溫度下，在一容積可變的恒壓密閉容器中分別充入1molCO和1.2molH2，達到平衡時容器體積為2L，且含有0.5molCH3OH(g)，則該反應平衡常數的值為_______，此時向容器中再通入0.3molCO和0.3mo1CH3OH(g)，則此平衡將______________(填“向正反應方向”、“不”或“向逆反應方向”)移動。

（3）若壓強、投料比x=n(CO)/n(H2)對反應的影響如圖二所示，則圖中曲線所示的壓強關系：p1_____p2(填“=”“>”或“<”)。

（4）工業上另一種合成甲醇的方法是利用CO2和H2，已知：CH3OH、H2的燃燒熱(△H)分別為-726．9kJ/mol、-285.8kJ/mol,則常溫下CO2和H2反應生成CH3OH和H2O的熱化學方程式是__________________________。