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5．(鄂州市)在一個密閉容器內有X、Y、Z、Q四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下：

下列說法中不正確的是(　 A　 )

A．該反應為分解反應　　　　 B．該反應遵守質量守恒定律

C．X中未測值為零　　　　　　 D．若Q為氧氣，則該反應為氧化反應

4．(永州市)北京市為減輕大氣污染，在汽車尾氣排放口加裝“催化凈化器”，可將尾氣中的有害氣體CO、NO轉化為參與大氣循環的無毒混合氣體，其反應的化學方程式可表示為：2CO+2NON₂+2X，則X的化學式為(D)

A．O₂　　　　　　　　　　 B．H₂O　　　　　　　　　　 C．NO₂　　　　　　　　　　 D．CO₂

3．(永州市)如下圖所示，硅芯片是各種計算機、微電子產品的核心，工業上通過以下反應將自然界的二氧化硅(SiO₂)轉化為硅(SiO₂+2CSi+2CO↑)，下列分析正確的是(C)

A．二氧化硅發生了氧化反應　　　　　　　　　 B．碳發生了還原反應

C．該反應屬于置換反應　　　　　　　　　　　　 D．該反應屬于復分解反應

2．(荊州市)在金屬鉑作催化劑和加熱的條件下，氨氣和氧氣可發生如下反應：4NH₃+5O₂=4X+6H₂O，其中X的化學式為　　　　　　　　　　　　 (　 C　 )

A．N₂ B．N₂O　 　　　　　C．NO　　　　　　　 D．NO₂

1．(荊州市)對于化學反應：2KClO₃+I₂=2KIO₃+Cl₂,其反應類型屬于　　　　　 (　 D　 )

A．化合反應　　　　　 B．分解反應　　　 C．復分解反應　　　　 D．置換反應

30．(6分)我國制堿工業的先驅--侯德榜為純堿和氮肥工業技術的發展做出了杰出的貢獻；運用“侯氏制堿法”制得的純堿可能含有少量的氯化鈉。現取含有少量氯化鈉的純堿 (Na₂CO₃)樣品6g與足量稀鹽酸反應，放出氣體2.2g。求這種純堿樣品中碳酸鈉的質量分數。(計算結果精確到0.1)

解：設純堿樣品中碳酸鈉質量為x　　 ………………………………………(1分)

Na₂CO₃十2HCl == 2NaCl+H₂O+CO₂↑……………………………………(1分)

106 　　　　　　　　　　　　44　　

x　　　　　　　　　　　　 2.2g……………………………………(1分)

　　　　　　 ……………………………………………………………(1分)　　　　

…………………………………………………(1分)

純堿樣品中碳酸鈉的質量分數=　　　　　　　　　　　 ………………(1分)

答：(略)。

29. (5分)某興趣小組查閱化肥的相關資料得知，長期施用硫酸銨化肥會使土壤酸化．該小組同學想探究室溫時硫酸銨飽和溶液的酸堿度，設計了如下實驗探究方案，請據此回答相關問題。

　 [猜想或假設]溶液的pH可能為：①pH=7，②pH>7，③ pH<7 。

　 [設計和實驗]組內同學分另外進行了如下實驗：

　　 甲同學：取pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取硫酸銨溶液沾在pH試紙上，將試

　　 紙顯示的顏色與標準比色卡比較，測得pH<7。

　　 乙同學：取pH試紙放在玻璃片上，先用蒸餾水將pH試紙潤濕．然后用玻璃棒蘸取

　 　硫酸銨溶液沾在pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，測得pH<7。

　　 丙同學：將pH試紙直接浸入硫酸銨溶液中，將試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，

　 　測得pH<7。

[評價與反思]甲、乙、丙三位同學中操作正確的只有一位，指出另兩位同學的操作錯誤：① 乙同學的錯誤是將pH試紙潤濕；

②丙同學的錯誤是將pH試紙直接浸入待測溶液中。

[結論與分析]該小組同學根據實驗得出以下結論：

①硫酸銨溶液雖然顯酸性，但硫酸銨不是酸，而是鹽；

②凡是鹽的溶液都顯酸性。

你認為上述結論錯誤的是第　 ②　 條(填①或②)，請舉一例說明該條結論不正確，

例：氯化鈉屬于鹽,但其溶液呈中性 　(合理答案均可)。

27. (6分)實驗室中用CO還原磁鐵礦(主要成分為Fe₃O₄)得到鐵，設計的實驗裝置如下；

(2)CO還原Fe₃0₄的化學方程式為 Fe₃O₄+4CO==3Fe+4CO₂。

(3)B裝置的作用是檢驗是否有二氧化碳氣體生成。

(4)為分離A裝置中反應排出的一氧化碳和二氧化碳，某同學設計了如下裝置(固定裝置已略去，a、b為活塞)：

當關閉活塞b，打開活塞a時，可分離得到CO ，然后關閉活塞a，再打開活塞b，又可分離得到CO₂

28(4分)某固體混合物M，可能含有Na₂SO₄、NaCl、NaNO₃、NaOH中的一種或幾種。某

　　 同學為確定固體混合物M的可能組成，設計了下列實驗：

根據上述實驗，回答下列問題：

(1)混合物M中一定不含NaOH，一定含Na₂SO₄。

(2)上述實驗不能肯定混合物M中是否含有NaCl．原因是在滴加BaCl₂溶液時引入了Cl^-，如果要確認混合物M中是否含有NaCl，實驗操作步驟是重新取樣、加水溶解。滴加過量的Ba(NO₃)₂溶液，靜置后取上層清液，再滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，若有白色沉淀生成，則混合物M中肯定含NaCl，反之則不含。

26. (6分)請根據下圖幾種裝置．分析并回答下列問題：

　　 (1)寫出裝置中儀器的名稱：a是 集氣瓶 　；b是長頸漏斗 。

　　 (2)寫出A裝置中發生反應的化學方程式：2KMnO₄==K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

　　 (3)B裝置中二氧化錳的作用是催化作用。

(4)某同學為探究二氧化碳氣體的性質，取一朵用石蕊溶液染成紫色的干燥小花，將小花用水噴濕，放入C中的收集裝置內，一段時間后，觀察到的實驗現象為濕潤的紫色小花變成了紅色。

25. (3分)請你完成下面驗證氧氣的密度大于空氣的實驗報告。