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31.(2分)分子數相等的甲烷CH₄與乙醇C₂H₅OH在氧氣充足的條件下分別充分燃燒，生成水的質量較大的是　　　　　 ；質量相等的甲烷CH₄與乙醇C₂H₅OH在氧氣充足的條件下分別充分燃燒。產生溫室氣體CO₂質量較大的是　　　　　　 。

30.(2分)有一不純的硫酸銨樣品(樣品中的雜質不含氮元素)，經實驗分析知道樣品中氮元素的質量分數為20%，則樣品里(NH₄)₂SO₄的質量分數為　　　　　 。(精確到0.1%)

29.(9分)某同學利用氫氣還原灼熱氧化銅的實驗測定水的組成(裝置如下圖)。

試回答下列有關問題：

(1)儀器a、b的名稱為a　　　　 ，b　　　　　 。

(2)A中可觀察到的現象為　　　　　　　　 ，D中可觀察到的現象為　　　　　

　　　　　　 。

(3)B裝置的作用是　　　　　 ，C裝置的作用是　　　　　　 。

(4)測定結果如下：實驗前后D裝置中玻璃管及其固體物質的質量分別為65.6g和59.2g，而實驗前后E裝置中U型管及其盛放物質的質量分別為100.8g和108.0g。則該同學測定的水中氫跟氧的質量比為　　　　　　　　　 (必須列出算式并得出結果)。

(5)F裝置的作用是吸收空氣中的水蒸氣，如不加F裝置，實驗結果將會比上述(4)中的測定結果　　　　　　　 (選填“偏低”或“偏高”)。

28.(9分)某Na₂CO₃樣品中混有少量NaCl，為測定該Na₂CO₃樣品中Na₂CO₃的質量分數，某同學設計了一套實驗裝置(如下圖所示)。

[實驗原理]

通過實驗測定反應產生的CO₂的質量，即可求得原樣品中Na₂CO₃的質量，進而求得Na₂CO₃在樣品中的質量分數。

[實驗步驟]

① 如圖連接裝置(管口a、b、c暫不連接)，并加入所需藥品。

② 稱量并記錄裝置D的質量(m₁)。(稱量時注意封閉此裝置)

③ 擠壓空氣氣囊，持續約1分鐘。

④ 連接管口a、b、c。

⑤ 打開分液漏斗F的活塞，將稀硫酸快速加入B中后，關閉活塞。

⑥ 擠壓空氣氣囊，持續約1分鐘。

⑦ 稱量并記錄裝置D的質量(m₂)。(稱量時注意封閉此裝置)

⑧ 計算。

請填空回答下列問題：

(1)裝置A的作用是　　　　　 ；裝置C的作用是　　　　　 ；裝置E的作用是　

　　　　　　　　 。步驟③操作的作用是　　　　　　　　 ；步驟⑥操作的作用是　　　　　　　　　　

(2)若所取Na₂CO₃樣品的質量為5.3g，為確保實驗順利完成，分液漏斗F中至少要盛放10%的稀硫酸(密度為1.07g/mL)　　　　 mL(精確到0.1)。若m₁為51.20g，m₂為53.18g，則樣品中Na₂CO₃的質量分數為　　　　　 。

27.(6分)一瓶無色溶液中可能含有NaCl、Na₂CO₃、Na₂SO₄、H₂SO₄、Ba(NO₃)₂中的一種或幾種，某學生為了確定溶液中溶質的成分，做了如下實驗：

(1)取少量溶液置于試管中，向其中滴加足量的BaCl₂溶液，有白色沉淀產生。過濾后向沉淀中加入過量的稀硝酸，有一部分沉淀溶解，并有氣泡產生。

(2)向上述實驗所得的濾液中滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀產生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不消失。

通過以上實驗可知：該溶液中一定不含　　　　 ，原因是　　　　　　　 。欲確定溶液中溶質的成分，應將該學生實驗所用藥品中的　　　　　　 調換成　　　　　　 。

26.(2分)要鑒別Na₂CO₃、NaOH、Ba(NO₃)₂三種無色溶液，可分別滴進一種試液，該試劑可以是　　　　　 (寫化學式)；要鑒別KCl、KOH、BaCl₂三種無色溶液，可分別滴進一種試液，該試劑可以是　　　　 (寫化學式)。

25.(2分)要分離NaCl和BaCl₂的混合溶液，可先向該溶液中加入稍過量的　　　　　　　　　　　　

溶液，過濾后，再分別向濾液和沉淀中加入適量的　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　

24.(3分)某混合物氣體由H₂、N₂、CO、CO₂和HCl中的幾種組成，現將其依次通過澄清石灰水(現象：無沉淀)、澄清石灰水(現象：有白色沉淀)、濃硫酸、灼熱氧化銅(現象：黑色粉末變紅)、無水硫酸銅(現象：白色粉末變藍)，據此可推知，該混合氣體中一定含有　　　　　　　　 。(假設各裝置中的反應或吸收都是完全的)

23.(2分)向盛有Mg、CuO和NaOH的固體混合物的燒杯中，加入一定量的稀硫酸，充分反應后過濾，再向濾液中滴入幾滴酚酞試液，酚酞試液變成紅色，則濾液中含有的溶質的化學式為　　　　　　　　　 。

22.(2分)當氧氣不充足時，乙醇(C₂H₅OH)燃燒生成CO、CO₂和H₂O。若乙醇燃燒產物中CO和CO_2­的總質量為12.8g，其中碳元素和氧元素的質量比為3:5，則參加反應的乙醇的質量為　　　　 g，產物中H₂O的質量為　　　　 g。