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2、進(jìn)行反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ需用到的裝置是　　　　　 。(填序號)

李紅想把一枚生銹的銅幣“復(fù)原”。她找來了廢電池的鋅皮和試劑A，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。試回答：

1、操作a為　　　　　　 ，所加試劑A可能為　　　　　　 (填化學(xué)式)

2、鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬，在一定條件下能跟多種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。回答下列問題：

(1)以鐵為研究對象，仿照圖中實(shí)例在框圖處填寫物質(zhì)的化學(xué)式(所填寫的反應(yīng)物不屬同一類別的物質(zhì)，生成物必須填寫鐵的化合物)。

(2)實(shí)驗(yàn)室中要除去細(xì)碎銅屑中的少量鐵屑，請用化學(xué)方法和物理方法將其除去。(不必?cái)⑹霾俨襟E，只用簡單的原理描述即可)

1、某學(xué)生分別用1克鐵屑、鋅粒、鎂片和足量的某酸反應(yīng)以制取氫氣，完全反反應(yīng)時(shí)所需的時(shí)間與當(dāng)?shù)氐慕饘賰r(jià)格如下表所示。

你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)中一般不選取用Fe屑、Mg片與酸反應(yīng)制取氫氣的主要原因是什么?

答：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

9、將18克碳單質(zhì)在57克氧氣中完全燃燒，生成CO₂　　　　　　 克；剩余的物質(zhì)是　　　　　 　，質(zhì)量為　　　　　　　 克；將燃燒時(shí)生成的氣體通入足量的澄清石灰水中，可生成白色沉淀　　　　　　　　　 克。

8、用CO通入4克加熱的赤鐵礦粉(主要成分是Fe₂0₃)待反應(yīng)完成后，測得殘余固體的質(zhì)量為3.04克，則有　　　　　　 克鐵被還原出來。

7、某化工廠排出的廢液中含有AgM0₃、Zn(NO₃)₂和Cu(NO₃)₂三種物質(zhì)。為了分離并回收金屬銀和銅，化學(xué)課外小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)方案你認(rèn)為：

固體x是　　　 　　 　 ，固體Y是 　　　　　　 ，濾液B是　　　　　　 。

6、鈦(了1)因?yàn)榫哂性S多神奇的性能而越來越引起人們的關(guān)注，常溫下鈦不和非金屬、強(qiáng)酸反應(yīng)，紅熱時(shí)，卻可與許多常見非金屬單質(zhì)反應(yīng)．鈦是航空、宇航、軍工、電力等方面的必需原料，地殼中有種含鈦礦石金紅石，主要成分是Ti0₂，目前大量生產(chǎn)鈦的方法是：

第一步：將金紅石、炭粉混合，在高溫條件下通入氯氣制TiCl₄和一種可燃性氣體，(1)該步反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　 ，該反應(yīng)的還原劑為　　　　 　　。

第二步：在氬氣的氣氛中，用過量的鎂在加熱的條件下與TiCl4反應(yīng)制得金屬鈦，(2)此反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　 。

(3)如何由上述所得產(chǎn)物中獲得純凈的鈦?簡述主要實(shí)驗(yàn)步驟并寫出有關(guān)反應(yīng)的反學(xué)方程式　　　　　　 。

5、在托盤天平的兩邊各放一只等質(zhì)量的燒杯。向兩只燒杯中分別注入相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，天平平衡．現(xiàn)向天平左右托盤的兩燒杯里分別放入等質(zhì)量的鋅和鎂。

(1)若鋅、鎂全部溶解，則天平的指針　　　 偏轉(zhuǎn)(填“不”、“向左”或“向右”)。

(2)若鋅、鎂均有剩余，則天平的指針　　　 偏轉(zhuǎn)(填“不”、“向左”或“向右”)。

4．在硫酸銅、硫酸鋅和稀硫酸的混合物液中，加入一定量的鐵粉，使之充分反應(yīng)后鐵有剩余，過濾，則濾液中一定沒有溶質(zhì)是　　　　　　 ，一定有溶質(zhì)是　　　　　　　 ，所有的固體殘?jiān)�中一定含�?u>　　　　　　　　　 ，放出的氣體是　　　　　　　　　 。