飽和溶液、不飽和溶液
（1）概念    是飽和溶液，    是不飽和溶液．
（2）判斷方法：繼續加入該溶質，看    ．
不飽和溶液和飽和溶液
（3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化
注：①Ca（OH）₂和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低． ②最可靠的方法是：    ．
（4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系．
①飽和溶液    是濃溶液；
②不飽和溶液    是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液；
③在一定溫度時，同一種溶質的飽和溶液要比它的不飽和溶液    ．
（5）溶解時放熱、吸熱現象
溶解吸熱：如NH₄NO₃溶解；溶解放熱：如NaOH溶解、濃H₂SO₄溶解；溶解沒有明顯熱現象：如NaCl．

學習了溶液的概念后，老師的提問及同學的回答如圖所示：

（1）以上三位同學中能夠正確描述溶液特征的是同學．
老師接著問：“你們還想知道什么？”
王華回答：“影響物質在水中溶解能力的因素有哪些？”
（2）針對王華的問題，老師引導同學們進行了一系列探究，下表列出了從探究實驗中獲取的部分數據，請你根據這些下表中的數據，在右邊的坐標圖中繪制A、B兩物質的溶解度曲線（圖中注明A、B）． 

溫度/゜C		0	20	40	60
溶解度/g	A物質	30	35	41	50
	B物質	25	35	55	90

（3）該實驗主要探究了溫度對固體物質溶解度的影響，在一定溫度范圍內，A物質的飽和溶液溶質質量分數大于B物質的飽和溶液溶質質量分數，該溫度范圍是．
（4）將在20゜C時等量的A、B飽和溶液同時降溫到10゜C，則析出晶體的質量AB（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（5）在20゜C時，向100g水中加入40gA物質充分溶解后，形成的A物質溶液質量是
g．