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差量法 例3.把22.4g鐵片投入到500gCuSO4溶液中.充分反應后取出鐵片.洗滌.干燥后稱其質量為22.8g.計算 (1)析出多少克銅? (2)反應后溶液的質量分數多大? 解析:“充分反應 是指CuSO4中Cu2+完全反應.反應后的溶液為FeSO4溶液. 分析下面的化學方程式可知:每溶解56gFe.就析出64g銅.使鐵片質量增加8g.反過來看:若鐵片質量增加8g.就意味著溶解56gFe.生成64gCu.即“差量 8與方程式中各物質的質量成正比.所以就可以根據題中所給的已知“差量 22.8-22.4=0.4g 求出其他有關物質的量. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

把6.4g鐵粉投入到硫酸和硫酸銅的混合溶液中，反應中有氣體產生，鐵粉恰好完全反應．過濾得到的固體物質的質量與原來加入的鐵粉質量相等．則產生氫氣的質量為（　　）
A、
1
32
g
B、
1
35
g
C、
1
64
g
D、
1
70
g

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氧化鐵的化學式為Fe2O3，試求：
（1）氧化鐵的相對分子質量；
（2）氧、鐵兩種元素的質量比；
（3）氧元素、鐵元素的質量分數分別是多少？
（4）16g氧化鐵中含鐵元素的質量是多少？
（5）46.4g四氧化三鐵與多少克氧化鐵所含鐵元素的質量相等？
（6）多少克氧化鐵中含有22.4g鐵元素？

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把6.4g鐵粉投入到硫酸和硫酸銅的混合溶液中，反應中有氣體產生，鐵粉恰好完全反應。過濾得到的固體物質的質量與原來加入的鐵粉質量相等。則產生氫氣的質量為
A．1/32 gB．1/35 gC．1/64 gD．1/70 g

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把6.4g鐵粉投入到硫酸和硫酸銅的混合溶液中，反應中有氣體產生，鐵粉恰好完全反應。過濾得到的固體物質的質量與原來加入的鐵粉質量相等。則產生氫氣的質量為

A．1/32 gB．1/35 gC．1/64 gD．1/70 g

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氧化鐵的化學式為Fe2O3，試求：
（1）氧化鐵的相對分子質量；
（2）氧、鐵兩種元素的質量比；
（3）氧元素、鐵元素的質量分數分別是多少？
（4）16g氧化鐵中含鐵元素的質量是多少？
（5）46.4g四氧化三鐵與多少克氧化鐵所含鐵元素的質量相等？
（6）多少克氧化鐵中含有22.4g鐵元素？

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同步練習冊答案
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