請你參與下列探究．
[問題情景]某化學實驗小組同學將硫酸銅溶液加入裝有鐵粉的試管中，發現生成紅色固體物質的同時，有較多的氣泡放出．這一現象激發起同學們的探究欲望，生成的是什么氣體？
[提出猜想]從物質組成元素的角度，放出的氣體可能是SO
2、O
2、H
2．
[查閱資料]SO
2易溶于水，它能與NaOH反應，生成Na
2SO
3和H
2O．
[方案設計]依據上述猜想，實驗小組同學分別設計了如下方案：（1）甲同學認為是O
2，則檢驗方法是______．
（2）乙同學認為是SO
2，則只需將放出的氣體通入盛有NaOH溶液的洗氣瓶中，稱量通氣前后洗氣瓶的質量．寫出SO
2與NaOH反應的化學方程式：______．
（3）實驗小組同學合作設計了如圖1組合實驗方案，排除和驗證猜想的氣體．
如果放出的是O
2和H
2，你認為方案中的安全隱患是______．
丙同學認為：為確保安全，實驗前應先收集一試管氣體，用拇指堵住試管口，靠近火焰點火，若不發出爆鳴聲，方可采用上面的裝置進行實驗．
[實驗探究]經丙同學確認安全后，小組同學首先對裝置A進行稱量，再將收集到的氣體從a通入，過一會兒點燃B處酒精燈；一段時間后，發現表面含CuO的銅網由黑色變為光亮的紅色；停止通氣，再次稱量裝置A，發現質量不變．
結論：鐵粉與硫酸銅溶液反應時，產生的氣體是______．
[思維拓展]
（1）由上述實驗可以推出，硫酸銅溶液顯______（選填“酸”或“堿”）性．
（2）不通過稱量，如何判斷SO
2與NaOH發生了反應呢？
有一同學設計了圖2所示的裝置進行實驗，發現試管內液面上升，就得出SO
2與NaOH發生反應的結論．其他同學認為這一方案不嚴謹，理由是______．
（3）假設圖2試管中SO
2與NaOH恰好完全反應，此時溶液中的溶質是______．
[反思]有同學認為，要確定生成的氣體中是否有SO
2，其實可以根據氣體的氣味來確定，若能聞到______氣味，則說明有SO
2．
15、某化學課外興趣小組，開展了以下兩項活動：
實驗過程中溶液的pH變化曲線如右圖所示：
（2012?六合區一模）實驗室需配制4%的氫氧化鈉溶液200g，并用此溶液測定某鹽酸溶液的溶質質量分數．