如圖所示的甲、乙兩裝置都可以用來進行木炭還原氧化銅的實驗，小剛同學選用甲裝置來進行實驗：
（1）在實驗過程中，W形管的左邊能觀察到的現象是
．
（2）小剛觀察到W形管右邊的澄清石灰水變渾濁，反應的化學方程式是
．
（3）實驗過程中，小剛發現W管右端的氣球鼓起來了，實驗結束冷卻到室溫后，氣球依然鼓著，他經過探究發現氣球中的氣體是二氧化碳和一氧化碳的混合物．小剛查閱資料得知：木炭和氧化銅高溫時也可以反應產生銅和一氧化碳，這個反應的化學方程式為
；該實驗事實說明，相同的反應物發生化學變化時，因為
不同，可能得到不同的生成物．
（4）甲乙兩種裝置相比，甲裝置的優點之一是
．
（5）小剛進行木炭還原氧化銅的實驗（該條件下氧化銅被完全還原為金屬銅），實驗完成后得到了8g金屬銅．試計算實驗中參加反應的氧化銅的質量．（請寫出簡單計算過程）
（6）小剛繼續用生成的銅來探究銅與稀硫酸在加熱的條件下能否發生反應的實驗時，發現加熱沸騰一段時間后，溶液開始變成淡藍色，同時產生較多的氣泡．生成的是什么氣體呢？
[提出猜想]①可能是H
2；②可能是O
2；③可能是SO
2任何的猜想都要有依據，則小剛提出猜想的依據是：
．
[查閱資料]①銅與熱的濃硫酸反應產生SO
2；②SO
2與Ca（OH）
2反應生成難溶的CaSO
3．
[實驗驗證]請你根據以下實驗條件，設計實驗驗證小剛的猜想，并將相關內容填在下表．
僅限選擇的用品和試劑：試管；木條、澄清石灰水．
| 實驗步驟 |
實驗操作 |
預期現象和結論 |
| 第一步 |
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| 第二步 |
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[交流與討論]經驗證，猜想③正確，為此，小剛作了如下解釋：加熱使溶液中的水不斷蒸發，硫酸濃度逐漸增大，當達到一定濃度時，硫酸跟銅反應產生SO
2氣體．你覺得小剛的解釋
（填“合理”或“不合理”）．
