（1）市售塑料袋有的是用聚乙烯[（CH₂CH₂）_n]制成，有的是用聚氯乙烯[（CH₂CHCl）_n]制成，通過查閱資料可知：
（CH₂CHCl）_n+O₂ 2nCO₂+nH₂O+nHCl
其中n是上千或上萬的數值；HCl氣體極易溶于水，有刺鼻氣味，其水溶液即是鹽酸；鑒別鹽酸的方法是加入AgNO₃溶液，觀察是否產生白色沉淀．
①通過點燃的方法可以鑒別聚乙烯和聚氯乙烯．如果塑料袋點燃時有強烈的刺鼻氣味，這種塑料袋可能是由________制成的．
②某同學設計了如下圖所示實驗來探究塑料燃燒的產物．

若A瓶燃燒的是聚氯乙烯塑料，在B瓶中可以看到的現象是________，C、D兩瓶中發出反應的化學方程式為________．若A瓶中用的是聚乙烯塑料，則在C瓶中能觀察到的現象是________．
（2）（10分，除第④小題2分外，其余每空1分）在裝潢、裝飾和書寫對聯時，常用到一種“金粉”，已知這種“金粉”是由兩種金屬形成的合金粉末．三位同學做了如下探究實驗．
甲同學：取少量“金粉”放入燃燒匙中，用酒精燈加熱，發現“金粉”變黑，立即將燃燒匙伸入盛有H₂的集氣瓶中，黑色粉末又恢復金黃色．
乙同學：取少量“金粉”放入試管中，加入足量稀鹽酸，有氣體產生，始終有紅色固體不能溶解．
丙同學：通過定量實驗測得一些數據，再計算出“金粉”中與稀鹽酸反應的金屬的相對原子質量為65.4．
綜合分析上述實驗結果回答下列問題：
①寫出與實驗現象對應的化學反應方程式，并判斷反應類型．
甲同學的實驗中金粉變黑：________，________反應
乙同學的實驗中產生氣體：________，________反應
②假設“金粉”是純的黃金，在甲、乙兩同學的實驗中應觀察到：甲________，乙________．
③在乙同學的實驗中，若把稀鹽酸換為AgNO₃溶液，可能發生反應的化學方程式為________、________．
④丙同學的實驗中，至少應該測量的一組數據是________（填下列選項的字母標號）．
A．“金粉”的質量　　　　　　　B．“金粉”溶于鹽酸后剩余固體的質量
C．反應放出氣體的質量　　　　 D．反應放出氣體的體積和密度．

人類的生產生活離不開材料．（每空1分，計10分）
（1）人們習慣上把金、銀、錫、銅、鐵五種金屬統稱為“五金”，在“五金”順序中把金屬　 　的位置向左移一位，正好符合由弱到強的活動性順序．某金屬加入到稀硫酸中溶液變為淺綠色，則反應的化學方程式為                           。
（2）為了防止水龍頭生銹，其表面常鍍一層鉻，其防銹的原理是：                  ，炒菜時鐵鍋中的油著火可用鍋蓋蓋滅，其原理是______________________________________。
（3）CO可作冶金工業原料，但對人體健康有害；寫出高爐煉鐵中CO還原氧化鐵的化學反應方程式：                ；煤氣中毒是因為CO與血液中         結合，造成人體缺氧。
（4）現有一包銅、鋅混合粉末，在空氣中充分灼燒后，加入稀硫酸至固體恰好溶解，再加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。則濾渣中一定有                ；濾液中溶質一定有            。
（5）家用空調常用銅線圈，這是利用銅具有優良的        性，要驗證鎂、鋁、銅的活動性順序，他選擇了打磨過的鋁絲、硫酸銅溶液，你認為他還需要的溶液是______    ______溶液。

（1）如圖信息，瓶中溶液長期放置后溶質質量分數變小，是因為該物質具有　　_性。（1分）

（2）某探究小組的同學對某工業廢水（含有H₂SO₄、HNO₃）中H₂SO₄的含量進行測定．取50g廢水于燒杯中，加入足量BaCl₂溶液、過濾、洗滌、干燥，得BaSO₄固體11.65g．請解答下列問題：
①計算50g廢水中H₂SO₄的溶質質量分數。（3分，要求寫出計算過程）
②若改用KOH溶液（利用消耗的KOH的質量）測定50g廢水中H₂SO₄
的含量，結果可能會　　____（選填“偏低”、“偏高”或“不變”），原因是_____________________________________。（每空1分，計2分）

現有以下五種物質，① NaCl ② CO₂③ O₂ ④ N₂，用以上序號填空. （共4分，每空1分）

（1）空氣中含量最多的氣體的        ；

（2）能使澄清石灰水變渾濁的物質是         ；

（3）能供給動植物呼吸的物質是        ；

（4）由離子構成的常用來腌制食物的物質是    ；