一化學興趣小組對某月餅包裝盒中的“脫氧劑”很好奇，他們觀察到“脫氧劑”外包裝標注的成分為鐵粉、活性炭和氯化鈉，打開發現灰黑色的固體中還夾雜著少量紅棕色粉末．

[資料獲悉]鐵系“脫氧劑”的作用原理是利用鐵能被氧氣氧化，從而達到除氧保鮮的目的．

[教師指導]鐵被氧氣氧化最終產物為紅棕色的Fe₂O₃(其他產物忽略不計)．

[探究目的]小組同學欲探究該“脫氧劑”是否已經失效(即單質鐵是否已經完全被氧化)，并測定各成分的質量分數，設計了以下探究實驗．

[實驗探究]

步驟1：小剛用磁鐵接近樣品，發現磁鐵吸引了部分黑色固體．

步驟2：稱取10.00 g樣品與一燒杯中，加足量水充分攪拌溶解后，過濾，將濾渣洗滌、干燥、稱得其質量為7.28 g．

步驟3：按如下裝置，將得到的7.28 g固體與足量稀硫酸反應，用電子秤稱得反應前后總質量差為0.15 g．

步驟4：將錐形瓶中反應后的液體過濾，并將濾渣洗滌、干燥后，稱得其質量為1.20 g．

[交流討論]

(1)由步驟1得出的結論是________．

(2)步驟2目的是________，檢驗該濾液中溶質的方法是________．

(3)步驟3中儀器A的名稱為________．

小明認為0.15 g差值即為H₂的質量，并由此計算出樣品中單質鐵的質量為4.20 g．

小華提出在裝置的a導管處應該再連接一個盛有堿石灰的干燥管，他這樣做的理由是________．

(4)如果步驟4中濾渣沒有經過洗滌，則稱得的質量________1.20 g(填“＞”或“＝”或“＜”)

[教師指導]樣品在稀硫酸中除了Fe、Fe₂O₃分別能與稀硫酸反應外，還存在反應：Fe＋Fe₂(SO₄)₃＝3FeSO₄．因此，小明用產生H₂的質量計算樣品中鐵的質量不合理．實際上，樣品中單質鐵的質量應該是與酸反應消耗的鐵和與Fe₂(SO₄)₃反應消耗鐵的質量總和．

[學生實驗]小紅將步驟3的裝置進行了改進，重新稱取10.00 g樣品進行實驗，并準確測得固體與足量稀硫酸反應前后總質量差為0.14 g．

[數據處理]由于反應過程較復雜，小組同學在老師的幫助下，推算出與Fe₂(SO₄)₃反應消耗鐵的質量為0.56 g．

[請你參與]

(1)寫出Fe₂O₃與稀硫酸反應的化學方程式．

(2)請根據以上數據，計算該樣品中各成分的質量分數．

某同學在參加學校開展的綜合實驗活動中，考察了學校附近的一家化工廠在“零點行動”前后的污水處理情況(“零點行動”是國家為保護太湖流域水資源所采取的專項行動)．該同學在考察過程中收集到了如下資料：①該化工廠排放的污水中主要成分是鹽酸，提取未經處理的污水水樣，用pH試紙測得其pH＝3；②處理污水步驟之一是：使污水進人中和池進行中和處理，所用的材料是較經濟的石灰水；③提取經過處理后可排放的水樣，測得其pH＝7．根據上述提供的資料，回答下列問題：

(1)該同學的這種考察屬于________調查(填“直接”或“間接”)．

(2)要測出污水的酸堿度，若不用pH試紙，還可選用________方法(填序號)．

A．用酚酞指示劑檢驗

B．中和滴定

C．用紫色石蕊試液檢驗

(3)經計算可知，pH＝3的污水中鹽酸的質量分數為0.00365％，現假設中和池中有1.0×10⁶ kg污水[污水中其他物質均不與Ca(OH)₂反應]，至少需要多少千克Ca(OH)₂才能完全中和？