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下列是初三某合作學習小組實驗室制取二氧化碳氣體
的研究過程，請你參與其中．
（一）在實驗制取過程中，請回答下列問題：
（1）如圖中燒瓶內放的藥品是大理石或（填名稱）；
（2）實驗室制取二氧化碳的符號表達式為是；
（3）小兵同學在用此裝置制取并驗證二氧化碳的性質時，在燒瓶內裝入固體藥品，在分液漏斗內加入稀鹽酸，打開分液漏斗的活塞，發現分液漏斗內液體不能滴下，可能的原因是．
（4）小兵同學用排水法收集與排空氣法收集CO₂的進行比較（分別用體積相同的2個集氣瓶收集），請幫他完成下表．

比較項目	排水法	向上排空氣法
收集方法可行性分析	CO2氣體生成和從水面逸出的速率遠大于其溶解和與水反應的速率	CO2密度比空氣大， 不與空氣發生反應 不與空氣發生反應 ．
收集過程分析	集滿現象： 集氣瓶口有氣泡冒出 集氣瓶口有氣泡冒出 ．	“驗滿”分析：因氣體無色，故集滿與否較難確定．即便用燃著木條移近容器口火焰熄滅，也難以證明空氣完全排盡．
向收集到的CO2集氣瓶內倒入等體積適量澄清石灰水，并振蕩	先渾濁后變澄清所需時間較短．	先渾濁后變澄清所需時間較長．
由上述實驗可得結論	① 二氧化碳可用排水法或向上排空氣法收集； 二氧化碳可用排水法或向上排空氣法收集； ；② 用排水法收集到的二氧化碳比較純凈 用排水法收集到的二氧化碳比較純凈 ．

（二）實驗室制取二氧化碳通常不選用大理石與稀硫酸反應，其原因是反應生成的硫酸鈣微溶物覆蓋在固體的表面，阻礙了大理石與稀硫酸的接觸，反應速率逐漸減慢甚至停止．為此，該小組設立研究課題：選擇合適濃度的硫酸和適當的反應溫度制取二氧化碳．
【實驗一】選擇合適濃度的硫酸
操作：在28℃時，用裝有5mL硫酸溶液的注射器向盛有1g直徑為2mm大理石的大試管中注入硫酸，記錄15分鐘內生成氣體的體積，見下表：

試管編號	1	2	3	4	5
硫酸濃度（%）	15	20	25	30	35
氣體體積（mL）	35	47	55	51	42

【實驗二】選擇合適的反應溫度
操作：往盛有1g直徑為2mm大理石的大試管中分別加入5mL相同合適濃度而不同溫度的硫酸溶液，觀察反應的情況，記錄如下表：

試管編號	A	B	C	D	E
溫度（℃）	40	50	60	70	80
現象和 比較	有少量氣泡	氣泡比A號試管多	氣泡明顯比B號試管多	大量氣泡產生，與常溫用鹽酸反應相似	反應激烈，迅速產生大量氣體

請根據本次活動的研究目的，分析處理以上兩個表中數據，得出結論：
（1）稀硫酸與大理石反應，在28℃時，選用硫酸的濃度最合適為%．
（2）在合適的硫酸濃度下，應選擇最合適的反應溫度為℃．
（3）除選用適當的溫度和合適濃度的硫酸之外，在反應過程中，為防止硫酸鈣覆蓋在大理石上，應增加操作，更有利于氣體的制備．
（4）你認為該研究小組還可以研究對該反應速率的影響．
（5）計算：①碳酸鈣中各元素的質量比．②實驗室現需要含碳酸鈣80%以上的石灰石制取二氧化碳，現有一石灰石樣品，測定其鈣元素的含量為36%，請計算是否符合要求．（寫出計算過程）

（1）某�；瘜W課外小組的同學，利用塑料瓶（質軟）設計了如圖所示的實驗．請你根據生活經驗及所學的知識，結合實驗回答下列問題：
①請你分析并推測振蕩后塑料瓶將發生什么變化？．
②發生該變化的原因是什么？．
③由此實驗你可得出什么結論？．
（2）如圖，水槽內盛有少量新制的澄清石灰水，點燃蠟燭，用玻璃鐘罩將其扣在水槽內，

觀察到蠟燭 ，原因是 ．在這個實驗中還觀察到 ，原因是 ．

如圖，水槽內盛有少量新制的澄清的石灰水，點燃階梯上的蠟燭，將玻璃鐘罩倒扣在水槽內，觀察到蠟燭先熄滅，原因是；這個實驗還觀察到，說明氮氣具有和性質．

如圖，水槽內有一廣口瓶懸浮．廣口瓶中盛有稀鹽酸，并有一試管傾斜于內，試管內裝有一定量的CaCO₃固體．現將試管內的固體倒入廣口瓶內的鹽酸中，你會看到廣口瓶內有產生，反應停止后廣口瓶浸入水中的體積比原來 （填“增大了，不變，減小了”），容器水槽底部的壓強將 （填“變大，變小，或不變”）．