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解方程
【小題1】
【小題2】

解方程：

解決問題常面臨著方法的選擇，面對不同的結果我們應繼續探索．為得知15.8 g高錳酸鉀完全分解能產生多少克氧氣，小柯與小妍分別采取了以下方法：

小柯：實驗測定法	小妍：計算法
小柯在老師的指導下，將15.8g高錳酸鉀充分加熱，得到氧氣1300mL．	解：高錳酸鉀中氧元素的質量分數= O的相對原子量×4 KMnO4的相對分子質量 ×100% = 16×4 39+55+16×4 ×100% =40.5% 氧氣的質量為15.8g×40.5%=6.4g 答：15.8g高錳酸鉀完全分解產生氧氣6.4g．

請回答：
（1）在本實驗條件下，氧氣的密度為1.4×l0^-3g/mL，則由小柯的測量結果可算出15.8 g高錳酸鉀分解后所產生的氧氣質量為g（結果保留一位小數）．
（2）大家經過討論，認為小妍的計算方法明顯錯誤，本題不能采用該方法計算氧氣質量的一項理由是．
A．高錳酸鉀中含氧元素B．錳酸鉀和二氧化錳中含氧元素C．氧氣中含氧元素
（3）請計算15.8 g高錳酸鉀完全分解所產生的氧氣質量．（寫出解題過程）
（4）若實驗操作無誤，不考慮實驗中的誤差，針對小柯的測定結果與你的計算結果，請提出一種合理的猜測：．