根據下列裝置圖．回答有關問題：

(1)寫出裝置中標號儀器的名稱：①         ；②            。

(2)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，可選用的發生裝置是          (填字母)。

(3)寫出實驗室制取二氧化碳的化學方程式                                  ，該反應

屬于            反應（填基本反應類型）根據上圖組裝一套制取干燥CO₂的裝置        （用字母表示），驗滿的方法是                               。

(4)某化學探究小組用鹽酸與大理石反應研究影響反應劇烈程度的因素。實驗溫度為25℃、35℃；大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規格，每次實驗取用含碳酸鈣60％的大理石10 g；所用鹽酸的質量分數為9.125％、18.25％，每次實驗鹽酸的用量為20mL(假設9.125％、18.25％的鹽酸的密度均為1 g／cm³；大理石中雜質不與鹽酸反應)。

    ①提出假設：鹽酸與大理石反應的劇烈程度與所用鹽酸的質量分數、大理石規格、反應溫度有關。

②實驗設計與實施：完成以下實驗設計方案并實驗。

③實驗結論：                                      。

根據題意回答下列問題．

（1）寫出圖中有標號儀器的名稱：a______、b______；
（2）用高錳酸鉀制取氧氣時，發生反應的符號表達式為______．該反應的反應類型是______
（3）用雙氧水和二氧化錳來制取氧氣時，可選用的發生裝置是______　　　（填序號），該反應的符號表達式為______．對此實驗，讓我們繼續思考并研究幾個問題：
問題①：催化劑二氧化錳（MnO2）的用量對反應速率有沒有影響？
我的實驗方案是：每次均用30mL10%的過氧化氫（H₂O₂）溶液，采用不同量二氧化錳（MnO₂）粉末作催化劑，測定各次收集到500mL氧氣時所用的時間，結果如下：（其他條件均相同）

實驗次序	1	2	3	4	5	6	7	8
二氧化錳（MnO2）和粉末用量（g）	0.1	0.2	0.3	0.4	0.5	0.6	0.7	0.8
所用時間	17	8	7	5	4	3	2	1

請你分析表中數據并回答：MnO₂的用量對反應速率有無影響，如果有，怎樣影響？
問題②：過氧化氫（H₂O₂）溶液的濃度對反應速率有沒有影響？你的實驗方案是：______
（4）實驗室制取二氧化碳，可選用的發生裝置為______，反應的符號表達式是______．收集二氧化碳氣體可選用的收集裝置為______，有時也可用碳酸鈉來制備，請寫出碳酸鈉的化學式______．碳酸鈉的相對分子質量為______．
（5）A裝置中試管口略向下傾斜的原因是______．
（6）已知NO氣體難溶于水，相同條件下密度略大于空氣，極易與氧氣反應．實驗室收集NO的裝置是______（填序號）．
（7）采用C裝置收集氣體，如何判斷收集滿．______．

理解、掌握質量守恒定律是學好化學的基礎．
（1）某同學按如圖裝置對質量守恒定律進行實驗探究，觀察到反應后天平不平衡，請你用質量守恒定律解釋其原因是______；發生反應的化學方程式是______．
（2）由質量守恒定律可知，在化學反應前后，一定不變的是______（填序號）．
①分子種類　　　　　②原子種類　　　　　③分子數目
④原子數目　　　　　⑤物質質量　　　　　⑥元素種類
（3）4.14玉樹地震給當地人民造成巨大損失．為防止災后發生疫情，必須對災區進行消毒，其中的一種消毒劑是漂白粉，它的有效成分是次氯酸鈣[Ca（ClO）₂]，次氯酸鈣能與水和二氧化碳發生反應，請完成這個反應的化學方程式：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2______．
（4）A、B、C三種物質各15g，它們化合時只生成30g新物質D．若增加10gA，則反應停止后，原反應物中只剩余B．根據上述條件推斷下列說法中正確的是______（填字母）．
A．該反應中，B是催化劑　　　　　 B．第一次反應停止后，C剩余9g
C．第二次反應后，D的質量為50g　 D．反應中A和B的質量比是5：2
E．反應中A和C的質量比是5：2．