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下圖是工業生產純堿的工藝流程示意圖。

已知：①粗鹽水中含有MgCl₂、CaCl₂；②常溫下，NH₃極易溶于水，CO₂能溶于水，③NaHCO₃加熱易分解，Na₂CO₃加熱不易分解。

完成下列填空：

（1）粗鹽水加入沉淀劑NaOH、Na₂CO₃分別除去MgCl₂、CaCl₂，固體C為   ，書寫其中一個反應的化學方程式     ；

（2）在工業生產純堿工藝流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是   ，“碳酸化”時，NaCl、NH₃、CO₂ 和H₂O相互作用析出NaHCO₃,寫出該反應的化學方程式  。

（3）“碳酸化”后過濾獲得的NH₄Cl可用作    肥，也可先   (填“加熱”或“冷卻”)NH₄Cl溶液，再加入石灰水以循環使用的物質是   ；

（4）“煅燒”時，NaHCO₃分解生成的氣體D是    ，若將氣體D直接排入空氣不合理的理由是   。

（5）鑒別產品純堿中是否含有碳酸氫鈉的方法是  。

【解析】（1）NaOH和MgCl₂生成Mg(OH)₂沉淀，Na₂CO₃和CaCl₂生成沉淀CaCO₃，

(2)先“氨化”后“碳酸化”的目的是有利于溶液吸收溶液CO₂氣體

(3)NH₄Cl中含有氮元素可用作氮肥，NH₄Cl和氫氧化鈣生成氯化鈣和氨氣和水

(4) NaHCO₃分解生成碳酸鈉，水，二氧化碳

(5) NaHCO₃加熱易分解，Na₂CO₃加熱不易分解進行解答

我國著名的閩籍制堿專家侯德榜，在純堿制造方面做出了重大貢獻。用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有氯化鈉等雜質，化學興趣小組欲對某品牌純堿樣品中碳酸鈉的質量分數進行實驗探究，在老師的指導下，他們設計了下列兩種實驗方案進行試驗。
資料摘要：堿石灰常用于吸收水蒸氣和二氧化碳。
[方案一]樣品與氯化鈣溶液反應,測定Na₂CO₃的質量分數
（1）樣品與氯化鈣溶液的反應實驗（雜質不與氯化鈣溶液反應）：