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現有銅與另一種金屬的混合物粉末.另一種金屬可能是鎂.鐵.鋅中的一種.現欲測定其組成. [查閱資料](1)鎂.鐵.鋅皆能與稀硫酸發生置換反應.且生成+2價的可溶性金屬硫酸鹽和氫氣. (2)相對原子質量:Mg-24.Fe-56.Zn-65 [實驗步驟及數據]取該混合物粉末8.0g放入燒杯中.將140.0g 14.0%的稀硫酸分四次加入該燒杯中.充分反應后.測得剩余固體質量數據記錄如下: 次數 1 2 3 4 加入稀硫酸的質量／g 35.O 35.0 35.O 35.O 剩余固體的質量／g 6.8 5.6 4.4 4.2 通過計算.求: (1)該混合物粉末中銅的質量分數? (2)該混合物粉末中另一金屬為何種金屬? (3)第三次加入硫酸充分反應后.所得溶液中溶質的質量分數是多少? 解:⑴混合物中Cu的質量分數=⑵設該金屬M的相對原子質量為X.第4次反應的稀硫酸質量為反應的總稀硫酸質量是35g×3+35/6g=665/6g M + H2SO4=== MSO4 + H2↑ X 98 8g-4.2g 665/6g×14% X:98=3.8g:665/6g×14% X=24 該金屬是鎂. ⑶設所得溶液中MgSO4的質量為y.生成H2的質量為z Mg + H2SO4 === Mg SO4 + H2↑ 98 120 2 105g×14% y z 98:120==105g×14%:y y=18g 98:2====105g×14%:z z=0.3g MgSO4溶液的質量分數為18g/ ×100%≈16.6% 答:該混合物粉末中銅的質量分數是52.5%;該混合物粉末中另一金屬為金屬鎂;第三次加入硫酸充分反應后.所得溶液中溶質的質量分數是16.6%. 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

(2008年攀枝花市)現有銅與另一種金屬的混合物粉末，另一種金屬可能是鎂、鐵、鋅中的一種，現欲測定其組成。

【查閱資料】(1)鎂、鐵、鋅皆能與稀硫酸發生置換反應，且生成+2價的可溶性金屬硫酸鹽和氫氣。

(2)相對原子質量：Mg—24、Fe—56、Zn—65

【實驗步驟及數據】取該混合物粉末8.0g放入燒杯中，將140.0g 14.0％的稀硫酸分四次加入該燒杯中，充分反應后，測得剩余固體質量數據記錄如下：

次數	1	2	3	4
加入稀硫酸的質量／g	35.O	35.0	35.O	35.O
剩余固體的質量／g	6.8	5.6	4.4	4.2

通過計算(寫出計算過程)，求：

(1)該混合物粉末中銅的質量分數?

(2)該混合物粉末中另一金屬為何種金屬?

(3)第三次加入硫酸充分反應后，所得溶液中溶質的質量分數是多少?

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